文档介绍：九年级化学复****提纲
基本概念与原理部分
1、物理变化:没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化:生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物***、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物:由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物:只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒:
(1)分子(保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成);
(2)原子(化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分);
(3)离子(原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构:
(1)原子核:居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子。
(2)电子:带负电,在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计。在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子:带有电荷的原子或原子团(镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数)。
11、稳定结构:①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素:O (2)地壳中最多的金属元素:Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。(3)海水、人体中最多的元素:O
13、化合物的命名:
(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl***化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;
(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3***铵。
14、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质(注:2H2O2  ===  2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)
15、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性;
(2)可燃物与氧气接触;
(3)温度达到着火点。
16、灭火的方法:
(1)移走可燃物;
(2)隔绝氧气(如油锅着火可用锅盖盖灭);
(3)降低可燃物的温度至着火点以下(如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火)。
17、爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。(也有物理变化的爆炸如车胎爆炸)。18、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量
。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
19、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。  合金是混合物而不是化合物。一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
21、化学符号的意义:
:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。
:①宏观意义:①.表示一种物质;②.表示该物质的元素组成;②微观意义:①.表示该物质的一个分子;②.表示该物质的分子构成。
:表示离子及离子所带的电荷数 
:表示元素或原子团的化合价。
 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示微观意义。
22、常见的酸根离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(***根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(***离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。
23、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。