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20192020学年新鲁科版必修2第1章微项目海带提碘与海水提溴学案.doc

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20192020学年新鲁科版必修2第1章微项目海带提碘与海水提溴学案.doc

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——体验元生性质递变规律的实质应用
一、海带提碘
海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素,焚烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。实验室里从海带灰中提取碘单质的流程以下:
问题研究:
①步灼烧海带用到哪些仪器?
提示:坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。
-
③步获得含I溶液的操作名称是什么?
④步反响的离子方程式,并剖析还可选用哪些物质作为此反响的
氧化剂,其依照是什么?
提示:Cl2+2I-===I2+2Cl-;由元素周期表中元生性质的递变规律知:氧化
性Cl2>Br2>I2,由于***水、溴水均可作提取碘的氧化剂;从氧化性强弱角度剖析:
FeCl3、H2O2也可用作提取碘的氧化剂。
⑤步实验操作的名称是什么?选择萃取剂的条件是什么?本实验的萃
取剂可采纳什么物质?
提示:萃取分液。萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶,两者是溶质在
萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。本实验可采纳苯、四***化碳、汽油
作萃取剂,不用酒精作萃取剂。
***化碳溶液中提拿出来?
提示:(1)依据I2和CCl4熔沸点不一样,可用蒸馏的方法获得碘单质。(2)反萃
取法:详细步骤以下
1
二、海水提溴
问题研究:
?
提示:苦卤中Br-的浓度比海水大得多。
,在此过程中表现了溴的哪
些性质?
提示:(1)溴的氧化性不如***气强,可用置换法制备溴单质;(2)溴易挥发,
所以可用热空气从溶液中分别出来。
?
提示:吹出的溴蒸气和汲取剂SO2、H2O发生反响,转变成HBr,而后再用
***气将其氧化获得溴单质。
拓展升华
?常有的物质分别方法有哪些?
提示:剖析被提纯物质与其余物质性质(包含物理性质和化学性质)的差别、
选择适合的分别方法。常有的物质分别方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取、升华、
反萃取法等。
2
?
提示:(1)除杂试剂一定过度;(2)过度试剂一定除尽(因过度试剂会形成新的杂质);(3)除杂门路一定选最正确。
?请比较实验室提取溴单质与工业提取溴的异
同?
提示:实验室制备溴的原理:MnO2+
2NaBr
+
3H
24
4
+
SO
2NaHSO
MnSO4+2H2O+Br2↑。实验室制备溴和工业制备溴的同样点:都是Br-被氧化得Br2;不一样点:工业提取溴需经过复杂的富集、分别、提纯等生产工艺流程。
***气,本项目中利用氧化剂来
提取碘单质和溴单质。请联合元素周期律知识解说采纳不一样方法提取***、溴、碘单质的原由。
提示:依据周期表中元生性质递变规律知***气的氧化性较强,需要氧化性更强,价钱更贵的氧化剂才能制得,综合考虑获得多种物质,降低生产成本等要素,采纳电解的方法制备***气更适合。而溴、碘单质的氧化性较弱,简单被低价的氧化剂——***气氧化置换制得。
,最好的方法是( )
、、结晶
、加AgNO3,
[固体碘加热能够升华,遇冷结晶。]
( )
3
Ⅰ振荡后静置,上层溶液颜色变浅或消逝
Ⅱ所示装置用酒精提取溴水中的溴

***水再加入CCl4,振荡、静置、察看基层溶液显橙色,查验Br-的存在
B[A正确,Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O,上层溶液颜色变浅或消
失;B不正确,酒精易溶于水,不可以用酒精萃取溴水中的溴;
C正确,能够用
-
+Cl2===Br2+2Cl
-
,CCl4
比水密度大,Br2
CCl4萃取溴水中的溴;D正确,2Br
溶于CCl4,所以基层显橙色。]
,充分反响后将溶液蒸干,
灼烧剩余物,最后剩下的物质是( )
、I2、、I2

[通入足量的Cl2,溶液中的NaI、NaBr均完整反响,2NaI+Cl2===2NaCl
I2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,由于Br2易挥发,I2易升华,所以将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。]
.海水提溴过程中将
Br
-氧化成Br2,可向此中加入氧化剂,适合的是
( )
4

B.***水


3+和I2的氧化性都不如
Br
2的强,

不正确;酸性
KMnO
4溶液能
B[Fe
CD
4
氧化Br-,但不适合工业生产用,KMnO4价钱比较贵。]
。为了从海带中提取碘,某研究性学****小组设计并
进行了以下实验:
请填写以下空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器
是(从以下仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。

(2)步骤④必定发生的化学反响种类是。

(3)步骤⑤所用的主要仪器是。步骤③的实验操作名称是。
(4)①~⑥操作中,使用玻璃棒的是(填序号)。
(5)请设计简单实验,考证⑤提取碘后的水溶液中能否含有碘单质。

[分析](1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。
(2)经步骤④使碘离子变成碘单质,发生氧化复原反响。
(3)分液的主要仪器是分液漏斗。分别固体和溶液用过滤的方法。
(4)能使用玻璃棒的是①灼烧、②浸泡(溶解)和③过滤。
(5)利用淀粉遇I2变蓝查验。
[答案](1)CD(2)C(3)分液漏斗过滤
(4)①②③
(5)取少许提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,察看能否出现
蓝色(假如变蓝,说明有单质碘)
-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的
工艺流程如图:
5
(1)步骤①反响的离子方程式是,
步骤③反响的化学方程式是。
(2)从理论上考虑,以下物质也能汲取Br2的是(填序号)。


(3)步骤③中氧化剂是,若反响中生成2molHBr,则耗费
molSO2。
依据上述反响判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的次序


[分析]
(1)读懂流程图,能够写出
2Br-+Cl2
2+
2Cl
-,SO2+
Br
2+
===Br
2H
2
O===2HBr+H
SO。(2)只从理论上考虑,NaOH拥有强碱性,能汲取
Br,
2
4
2
2+
2-
Br2,但Br2在水中的溶解度较小,不可以充分吸
Fe
、SO3拥有复原性也能汲取
收。(3)Br2+
2+
2
2
4+
2HBr
,该反响中氧化剂为
Br
2,复原剂为
2,
SO
2HO===HSO
SO
反响中每生成
2molHBr,则耗费1molSO2。(4)最后再向含HBr的溶液中通入
适当Cl2,蒸馏获得
Br2。经过上述反响过程知氧化性由强到弱的次序为
Cl2>Br2>SO2。
[答案](1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
(2)ABC(3)Br21
(4)Cl2>Br2>SO2
,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、
Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程以下:
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是
6

(2)第②、④步操作的目的分别是除掉粗盐中的Na2SO4和CaCl2,需要加入
的试剂挨次是(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反响的化学方程式为

(4)在第③步操作中,选择的除杂试剂不可以是KOH溶液,原由
是。
(5)第⑤步操作中,需要的仪器有、、、。
[分析](1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是防备液体局部受
热温度过高,造成液滴飞溅。(2)第②步操作的目的是除掉粗盐中的硫酸钠,则需要加入过度BaCl2溶液,第④步操作是为了除掉CaCl2及过度的BaCl2,则需要加入过度Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除掉滤液中过度的氢氧化钠和碳酸钠,所以发生反响的化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。(4)不可以用KOH溶液、会引入新杂质K+。
[答案](1)防备液体局部受热温度过高,造成液滴飞溅
(2)BaCl2、Na2CO3
(3)NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
+
(4)会引入新杂质K(5)漏斗烧杯玻璃棒铁架台(带铁圈)
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