文档介绍：该【九年级化学金属和金属材料知识点 】是由【小s】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学金属和金属材料知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅绿色
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)(置换反应)
湿法冶金原理
Fe+CuSO4Cu+FeSO4(“”)
现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿色
注意:Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
(铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu)
(铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝色)
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
三、常见金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
从前到后,金属活动性由强逐渐减
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强,比较的是金属在溶液中的活动性。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼(设备:高炉)
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
(2)需注意教材上图8-20验证炼铁原理的实验装置:
①先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,以免CO与空气混合加热时发生爆炸。
②停止加热后,继续通CO待冷却的目的:防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新
被氧化;又可避免澄清石灰水中的水沿导管进入热的玻璃管中,引起玻璃管破裂。
③澄清石灰水的目的是吸收和检验产物CO:CO+Ca(OH)CaCO↓+HO
222===32
④尾气的处理:因为CO有毒,尾气中含有的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点
点燃
燃使其生成的二氧化碳气体。尾部的酒精灯要一直燃烧。CO+O2CO
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(3)、高炉炼铁原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石(除去铁矿石中的二氧化硅)
(4)高炉中发生的化学反应:
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点燃高温高温
C+OCOCaCOCO↑+CaOC+CO2CO
22322
高温高温
3CO+FeO2Fe+3COCaO+SiOCaSiO
23223
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件:铁与潮湿空气(含、接触(铁锈主要成分:)
O2H2O)Fe2O3·XH2O
铜生锈(铜绿)条件:铜与潮湿空气(含、、)接触。(铜绿的化学式:)
O2H2OCO2Cu2(OH)2CO3
(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(改变内部结构)
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈
蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧
化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护途-------节约金属资源,减少环境污染
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用
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