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1、化合价
常有元素的化合价
碱金属元素、Ag、H:+1
Cu:+1,+2
F
:-1
Ca、Mg、Ba、Zn:+2
Fe
:+2,+3
Cl
:-1,+1,+3,+5,+7
Al:+3
O
:-2
Mn
:+2,+4,+6,+7
S:-2,+4,+6
P
:-3,+3,+5
N:-3,+1,+2,+3,+4,+5
2、氧化复原反响
定义:有电子转移(或许化合价起落)的反响
实质:电子转移(包含电子的得失和偏移)
特色:化合价的起落
氧化剂(拥有氧化性)—得电子—化合价降落—被复原—复原产物
复原剂(拥有复原性)—失电子—化合价上涨—被氧化—氧化产物
口诀:氧化剂--
得
---
降
---
(被)复原
复原剂--
失
---
升
----
(被)氧化
四种基本种类和氧化复原反响关系
3、金属活动次序表置
复分解
氧化复原反响
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
化
分
复原性渐渐减弱
4、离子反响
定义:有离子参加的反响
电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:写。写出化学方程式
第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、
H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、
MgO、Al2O3)等不拆。
第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷数能否守恒。
离子共存问题判断
1、能否产生积淀
2+
2-
2+
-
(如:Ba
和SO4
,Fe
和OH)
-
-
2、能否生成弱电解质(如:NH4+和OH,H+和CH3OO)
3、能否生成气体
+
2-
2-
)
(如:H和CO
,H+和SO
3
3
+
-
2+
3+
-
)
4、能否发生氧化复原反响(如H
、NO
和Fe,Fe和I
3
5、电解质
HCl、HBr、HI、HSO、HNOHClO
强酸
2
4
3
4
强电解质
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
电
盐
NaCl、NHNO、BaSO、AgCl等
4
3
4
解
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、
质
弱酸
苯酚
NH·H
2
O、不行溶的碱
如Cu(OH)、Fe
弱电解质
弱碱
3
2
(OH)3
水
6、放热反响和吸热反响
化学反响必定陪伴着能量变化。依据反响前后能量的高低化学反响可分了放热
反响和吸热反响。
放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。
常有的放热反响:焚烧、酸碱中和、开朗金属与酸发生的置换反响。
吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。
常有的吸热反响:盐类的水解、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响、灼热的碳和
二氧化碳的反响。
7、物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数量
N
无
2、各物理量之间的转变公式和推论
1)微粒数量和物质的量n=N/NAN=nNA
NA----阿伏加德罗常数。,×1023
个,该数量称为阿伏加德罗常数
(2)物质的量和质量
n=m/Mm=nM
(3)关于气体,有以下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/VmV=nVm标准情况下:Vm=
(4)物质的量浓度与物质的量关系(关于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/Vn=Cv
3、配置必定物质的量浓度的溶液
①计算:固体的质量或稀溶液的体积
②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(正确量取)
③溶解:在烧杯顶用玻璃棒搅拌
④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤清洗:将烧杯、玻璃棒清洗2—3次,将洗液所有转移至容量瓶中
⑥定容:加水至液面靠近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的
凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀:频频上下颠倒,摇匀
⑧装瓶、贴签
一定仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头
滴管。
8、物质构造元素周期律
1、
原子构成
原子核
中子
原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷
原子构成
质子
核外电子
因此质子数=电子数
2、
原子表示方法
A相对原子质量=质量数=质子数+中子数
:质量数
Z
X
A
Z:质子数
N:中子数A=Z+N
决定元素种类是质子数,确立了质子数就能够确立它是什么元素
3、同位素
质子数同样而中子数不一样的原子互称为同位素
如:16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒:
电子数=质子数
带正电微粒:
电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:
电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号)
5、1-18元素(请按下列图表示记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
1—18号元素,最开朗的金属元素是Na,最开朗的非金属元素是F,最开朗
金属所对应的氧化物是Na2O,所对应的碱是NaOH,呈***的氢氧化物是Al(OH)
3,酸性最强的是HClO4,最不开朗的元素是罕有气体(HeNeAr),主要看
题目给出的罕有气体是哪一种元素我们就填哪一种。
1—19号元素,最开朗的金属元素是K
碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
6、元素周期表构造
周期(7个横行)
元
素
周
期
表
族(18个纵行,16个族)
短周期(1、2、3周期)
长周期(4、5、6周期)
不完整周期(7周期)
主族(7个)(ⅠA-ⅦA)
副族(7个)(ⅠB-ⅦB)
0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中地点
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价
8、元素周期律
从左到右---
原子序数渐渐增添---原子半径渐渐减小----
得电子能力渐渐增
强(失电子能力渐渐减弱)-----
非金属性渐渐加强(金属性渐渐减弱)
从上到下---
原子序数渐渐增添
---原子半径渐渐增大----
失电子能力渐渐增
强(得电子能力渐渐减弱)-----
金属性渐渐加强(非金属性渐渐减弱)
故非金属性最强的是F
金属性最强的Cs(
铯)
单质与氢气化合越简单
如:F>Cl
2
>Br
>I
2
2
2
非金属性越强
(氢化物稳固性越强
)
如稳固性:HF>HCl>HBr>HI
最高价氧化物对应的水化物酸性越强
如酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
金属性越强(与水或酸反响置换出氢气越简单,反响越激烈)
如激烈程度Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物对应水化物碱性越强
如碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
9、化学键
定义:原子之间激烈的相互作使劲
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键:原子之间经过共用电子对的形式形成的化学键
怎样判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键
非极性键:同样的非金属原子之间A-A型
如H2O2N2O3中存在非极性键
极性键:不一样的非金属原子之间A-B型
如NH3HClH2OCO2中存在极性键
离子键:原子之间经过得失电子形成的化学键
怎样判断离子键:开朗金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键
如NaClMgOMgCl2等中存在离子键
NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键
共价化合物:只是由共价键形成的化合物。
如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等
离子化合物:存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl、CaCl2等
9、几种重要金属
1、金属的通性
导电、导热性;拥有金属光彩;延展性
2、金属冶炼的一般原理
(1)热分解法
合用与不开朗金属,如Au、Ag、Cu的冶炼
(2)热复原法
合用与活动性一般的金属,如Fe、Pb的冶炼
(3)电解法
合用与开朗金属的冶炼,如Na、K、Al的冶炼
10、烃
1、有机物
a、观点
含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。
b、构造特色
A、碳原子最外层有4个电子,能够和四个原子联合
B、碳原子能够和碳原子联合形成碳链,碳原子还能够
和其余原子联合。
C、碳碳之间能够形成单键还能够形成双键、三键,
D、碳碳能够形成链状,还能够形成环状
因此有机物种类众多
2、烃-------仅含C、H的化合物。
3、甲烷
a、分子构造
(1)分子式CH4
(2)构造式
H
H(3)构造简式CH4
HC
H
(4)电子式
b、物理性质
H·
(5)空间构造正四周体构造
·
·
H·C·H
··
·
·
H
无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,是沼气、天然气、坑气的主要
成分
c、化学性质
(1)氧化反响(CH4不可以使酸性高锰酸钾退色)
CH+2O
CO
+2HO现象:产生淡蓝色火焰
4
2
点
2
2
(2)取代反响(甲烷的特色反响)
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl
取代反响定义
有机物分子中一个原子或原子团被其余原子或原子团取代的反响。
(3)受热分解
CH
高
C+2H
2
4
(4)甲烷的用途
甲烷能够作燃料,也能够作为原料制备***仿(CH3Cl)、四***化碳、碳黑等。
4、烷烃
a、定义:碳碳之间以单键联合,其余的价键所有与氢联合的烃称之为烷烃,
因为碳的所有的价键都已经充分利用,因此又称之为饱和烃。
b、通式:CnH2n+2
如:甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丁烷(C4H10)
c、物理性质
跟着碳原子数量增添,状态由气态变成液态再变成固态。碳原子数小于等于4
的烷烃是气态的。
5、同分异构现象、同分异构体
分子式同样,但构造不一样的现象,称之为同分异构现象。拥有同分异构现象的
物质之间称为同分异构体
6、乙烯、烯烃
a、乙烯
1)物理性质
无色、稍有气味的气体。难溶于水,密度略小于空气。
(2)分子构造
HH
分子式C2H4
构造式H-C==C-H
构造简式CH2==CH2
空间构造所有的碳氢原子都在同一平面上
3)化学性质A、氧化反响
、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水退色。
b、焚烧
C2H4+3O2
点
+2H2O
2CO2
B、加成反响
CH2
=CH2
+Br2
CH2Br-CH2Br
CH=CH
2
+HCl
CH-CHCl
2
3
2
CH=CH
2
+HO
CH-CHOH
2
2
3
2
CH=CH
2
+H
2
CH-CH
2
3
3
加成反响:有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两头的原子与其余原子直
接联合的反响。
C、聚合反响
nCH=CH
催化剂
2
2
聚合反响:由相对分子质量笑的化合物分子联合生成相对分子量大的高分子的
反响。经过加成反响聚合的反响叫做加聚反响
(5)乙烯用途
a、水果催熟剂b、石化工业的重要原料,用于制造塑料,合成纤维,有机
溶剂等。乙烯产量是权衡一个国家石油化学工业水平的重要标记之一
b、烯烃
分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。
通式CnH2n
化学性质
1)能焚烧(2)使酸性高锰酸钾退色。
3)能发生加成反响。使溴水退色。
7、苯
a、物理性质
无色、特别香味的液体,有毒,不溶于水,密度小于水。
b、分子构造
或
分子式构造简式:
空间构造:苯分子中,碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中,
所有的碳氢都在同一平面上。
c、化学性质
(1)氧化反响
a、不可以使酸性高锰酸钾退色
b、焚烧
2CH+15O
点
+6H
O
2
12CO
2
2
6
6
(2)取代反响