文档介绍：该【实验室制取氢气】是由【fengruiling】上传分享，文档一共【2】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【实验室制取氢气】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。实验室制取氢气
制取氢吒的游島殲连
制取氢气的简易方法
反应原理(利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素)
汪意:
1、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈
2、选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀
3、不能使用***或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成N02或SO2Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2T;Zn+2HCI===ZnCI2+H2f
收集
1•排水集气法(用于收集难溶于水的气体)
优点:可以收集到较纯净的气体缺点:收集到的气体较湿润
2•向下排空气法(用于收集密度比空气小,不与空气中成分反应的气体),
优点:过程简洁缺点:收集到的气体不纯
电解水实验
电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中,然后接上电源,使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极),阴离子移到带正电的电极(阳极),化合物分为二极。
用锌与稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T
注意:这里最好不用盐酸是因为该反应放热,盐酸会挥发出***化氢气体,使制得的气体含有***化氢杂质。
用铝和氢氧化钠溶液反应制取:
2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2T