文档介绍：该【[初中化学重要知识点]初中化学知识点 】是由【飞行的大米】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【[初中化学重要知识点]初中化学知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。[初中化学重要知识点]初中化学知识点
初中化学知识点篇1:初中化学知识点总结概括
化学的学习需要大家每日的累积,这样才能提升化学成绩,下边是初中化
学知识点总结概括的内容,欢迎阅读!
、金属活动性次序:
金属活动性次序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg
PtAu
(按次序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金①金属地点越靠前的活动性越强,越易失掉电子变成离子,反响速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不可以置换酸里的
氢,跟酸不反响;
③排在前面的金属,能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后边的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反响。
④混淆盐溶液与一种金属发生置换反响的次序是先远后近注意:某单质铁在置换反响中老是变成+2价的亚铁
、金属+酸盐+H2中:
①等质量金属跟足量酸反响,放出氢气由多起码的次序:AlFeZn②等质量的不一样酸跟足量的金属反响,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反响,放出的氢气同样多。
、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
、物质的查验
(1)酸(H+)查验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中,振荡,假如石蕊试液变红,则证明H+存在。
方法2用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,假如蓝色试纸变红,则证明H+的存在。
方法3用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,而后把试纸显示的
颜色跟标准比色卡比较,即可知道溶液的pH,假如pH小于7,则证明H+的存
在。
(2)碱(OH—)的查验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少许待测液的试管中,振荡,假如石蕊试
液变蓝,则证明OH—的存在。
方法2用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,假如红色石
蕊试纸变蓝,则证明OH—的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少许待测液的试管中,振荡,假如酚酞
试液变红,则证明OH—的存在。
方法4用干燥洁净的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上,而后把试纸显示的
颜色跟标准比色卡比较,即可知道溶液的pH,假如pH大于7,则证明OH—的
存在。
(3)CO32—或HCO3—的查验。
将少许的盐酸或硝酸倒入盛有少许待测物的试管中,假如有无色气体放出,将此气体通入盛有少许澄清石灰水的试管中,假如石灰水变浑,则证明原待测物中CO32—或HCO3—的存在。
(4)铵盐(NH4+):
用浓NaOH溶液(微热)产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
、金属+盐溶液新金属+新盐:①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反响后溶液的质量变
重,金属变轻。
②金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反响后溶液的质量变轻,金属变重。
③在金属+酸盐+H2反响后,溶液质量变重,金属变轻。
、物质焚烧时的影响要素:①氧气的浓度不一样,生成物也不一样。如:碳在氧气充分时生成二氧化碳,
不充分时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不一样,现象也不一样。如:硫在空气中焚烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不一样,反响程度也不一样。如:铁能在纯氧中焚烧,在空气中不焚烧。
④物质的接触面积不一样,焚烧程度也不一样。如:煤球的焚烧与蜂窝煤的燃
烧。
、影响物质溶解的要素:①搅拌或振荡。搅拌或振荡能够加速物质溶解的速度。②升温。温度高升能够加速物质溶解的速度。③溶剂。采纳的溶剂不一样物质的溶解性也不一样。
、元素周期表的规律:
①同一周期中的元素电子层数同样,从左至右核电荷数、质子数、核外电
子数挨次递加。
②同一族中的元素核外电子数同样、元素的化学性质相像,从上至下核电荷数、质子数、电子层数挨次递加。
、原子构造知识中的八种决定关系:①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动地区距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类型
因为原子最外层的电子数4为金属,或=4为非金属,=8(第一层为最外层
时=2)为罕有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数4为失电子,或=4为得电子,=8(第一层为最外
层时=2)为稳固。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数
、初中化学实验中的先与后①使用托盘天平?使用托盘天平常,第一要调理均衡。调理均衡时,先把
游码移到零刻度,而后转动均衡螺母抵达均衡。②加热?使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,而后集中加热。③制取气体?制取气体时,一定先检查装置的气密性,而后装药品。④固体和液体的混淆?固体液体相互混淆或反响时,要先加入固体,而后
加入液体。
⑤试验可燃性气体?在试验氢气等的可燃性时,要先查验氢气等气体的纯度,而后试验其可燃性等性质。
⑥氧化复原反响?用复原性的气体(如H2、CO)复原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,而后再加热。实验完成,持续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,而后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,而后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不停搅拌,冷却后装瓶。
⑧分别混淆物?用重结晶的方法分别食盐和硝酸钾的混淆物,当食盐占相当多量时,能够先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,而后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,能够先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,而后再蒸发母液,析出食盐晶体。
⑨中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般采纳碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,而后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰巧退去。
⑩除掉混淆气体中的二氧化碳和水蒸气?除掉混淆气体中的二氧化碳和水蒸气时,应把混淆气体先经过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,而后接着经过盛
有浓硫酸的洗气瓶。
⑾查验混淆气体中能否混有二氧化碳和水蒸气?在查验混淆气体中能否混
有二氧化碳和水蒸气时,应把混淆气体先经过盛有无水硫酸铜的干燥管,而后
再经过盛有石灰水的洗气瓶。
⑿金属和盐溶液的置换反响?混淆溶液与一种金属发生置换反响的次序是
先远后近金属混淆物与一种盐溶液发生置换反响的次序也是先远后近。
、反响中的一些规律:
①跟盐酸反响产生能澄清石灰水变污浊的气体的必定是CO32—(也可能为
HCO3—离子,但一般不予以考虑)◆凡碳酸盐与酸都能反响产生CO2气体
②跟碱反响能产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的,必定为
NH4+(即为铵盐)。
●溶于水显碱性的气体只有NH3(NH3+H2O=NH3H2O)
③可溶性的碳酸盐加热不可以分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。
CaCO3=CaO+CO2
酸式碳酸盐也不稳固,受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都采纳高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都采纳双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反响)的,都可用排水法采集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法采集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法采集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1—2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的尾端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,必定先要查验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后必定要办理尾气。
⑧凡是使用复原性气体复原金属氧化物时,必定是一通、二点、三灭、四
停
初中化学知识点篇2:初中化学知识点总结
一、基本看法
、物质的变化及性质
物理变化:没有新物质生成的变化。
宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。常指物质状态的变化、形状的改变、地点的挪动等。
比如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等
等。
化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反响。宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
化学变化经常陪伴一些反响现象,比如:发光、发热、产生气体、改变颜
色、生成积淀等。有时可经过反响现象来判断能否发生了化学变化或许产物是
什么物质。
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物理性质也其实不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;比如:木材
拥有密度的性质,其实不要求其改变形状时才表现出来。
由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电
性等。
化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
比如:物质的金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸碱性、热稳固性等。
、物质的构成
原子团:在很多化学反响里,作为一个整体参加反响,仿佛一个原子同样的
原子公司。
离子:带电荷的原子或原子团。
元素:拥有同样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
、物质的分类
混淆物和纯净物
混淆物:构成中有两种或多种物质。常有的混淆物有:空气、海水、自来
水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各样溶液。
纯净物:构成中只有一种物质。
宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
纯净物拥有固定的构成和独有的化学性质,能用化学式表示;
纯净物能够是一种元素构成的(单质),也能够是多种元素构成的(化合
物)。
单质和化合物
单质:只由一种元素构成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及罕有气
体。
化合物:由两种或两种以上的元素构成的纯净物。
氧化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元素构成的,此中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸:在溶液中电离出的阳离子所有为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子所有是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规
律
元素符号的意义某一种元素。
这类元素的一个原子。
若物质是由原子直接构成的,则构成该物质的元素也可表示这类单质,例
如:、S、P等。
化合价:元素的原子相互化合的数量决定这类元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数亲密有关;在化合物里,元素正负化合价代数和
为零;单质中元素的化合价规定为零价。
化学式:用元素符号来表示物质构成的式子。
化学方程式:用化学式来表示化学反响的式子。注意书写原则、步骤、配平、反响条件、箭头的正确使用。
化学反响种类
质量守恒定律
、溶液
定义:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成的均一、稳固的混淆
物。
溶液的构成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的
质量
特色:溶液是均一性、稳固性。
饱和溶液与不饱和溶液及其相互转变
一般规律:饱和溶液不饱和溶液
溶解度、影响固体溶解度大小的要素、溶解度曲线的应用
溶解度:在必定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解
的质量,叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的要素:溶质、溶剂自己的性质。同一温度下溶质、
溶剂不一样,溶解度不一样。温度。大多半固态物质的溶解度随温度的高升而增
大;少量物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有很少量物质(如熟石灰)的溶解度随温度的高升而减小。
影响气体溶解度的要素:温度:温度越高,气体溶解度越小;压强:压强越大,气体溶解度越大。
、四种化学反响基本种类:(见文末详细总结)
化合反响:由两种或两种以上物质生成一种物质的反响。
如:A+B=AB
分解反响:由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响。
如:AB=A+B
置换反响:由一种单质和一种化合物起反响,生成另一种单质和另一种化合物的反响。
如:A+BC=AC+B
复分解反响:由两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反响。
如:AB+CD=AD+CB
、复原反响:在反响中,含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的基本反响种类)。
氧化反响:物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的基本反响种类)。
迟缓氧化:进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响。
自燃:由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧。
、催化剂:在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
、质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和,等于反响后生成物质的质量总和。
(反响的前后,原子的数量、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
、溶液:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混淆
物
溶液的构成:溶剂和溶质。(溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体
时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量
少的是溶质;当溶液中有水存在时,无论水的量有多少,我们习惯上都把水当作
溶剂,其余为溶质。)
、固体溶解度:在必定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度
、酸:电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
、酸性氧化物(不必定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反响,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反响,生成盐和水的氧化物。
、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
、潮解:某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象。
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能渐渐失掉结晶水而成为粉
末的现象。
、焚烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的激烈的氧化反响。
焚烧的条件:可燃物;氧气(或空气);可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论
、空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0、94%,二氧化碳占0、03%,其余气
体与杂质占0、03%。
、主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、、H2S、NO等物质。