文档介绍：该【《金属腐蚀及防护》习题4 】是由【春天资料屋】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【《金属腐蚀及防护》习题4 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。《金属的腐化与防范》同步练****br/>基础积累
( )
解析:在A中,食醋供应电解质溶液环境,铁勺和铜盆是互相接触的两个金属极,形成原电池,铁是爽朗金属作负极;在B中,食盐水供应电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳
合金,吻合原电池形成的条件,铁是爽朗金属作负极,碳作正极;在D中,酸雨供应电解质
溶液环境,铁铆钉和铜极分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,
铁简单被腐化;在C中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,因此铁不易被腐化。
答案:C
( )
,铁板易被腐化
解析:铝和铁能够形成原电池,铝比较爽朗,因此在原电池中作原电池的负极,在反应
中被氧化,简单被腐化,而铁作为正极被保护起来;在原电池中电子由负极经外电路流向正极。
答案:CD
( )
,加入少量硫酸镁溶液能加快反应速率
,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐化
、负极必定是爽朗性不相同的两种金属
·nH2O
解析:A项应加入CuSO4溶液;B项马口铁更易被腐化;C项构成原电池的正极能够是非金
(如石墨),燃料电池的两极也能够均为铂。答案:D
( )
,铁作阳极
,锌作负极,以防船体被腐化
:
--
O2+2H2O+4e===4OH
:
-
-
2Cl
2
-2e===Cl↑
解析:选项A,铁若作阳极,铁要溶解,因此铁应看作阴极。选项
B,Zn的爽朗性比Fe
强,Zn失去电子而保护了船体。选项
C,钢铁吸氧腐化时,O2在正极获得电子。选项
D,Cl-
-
-
Cl。
的失电子能力大于OH,电解饱和食盐水时,Cl在阴极失去电子变成
2
答案:A
,每年因腐化而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
甲乙
(1)钢铁腐化主假如吸氧腐化,该腐化过程中的电极反应式为________。
为了降低某水库的铁闸门被腐化的速率,能够采用图甲所示的方案,其中焊接在铁
闸门上的固体资料R能够采用( )
图乙所示的方案也能够降低铁闸门的腐化速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的
________极。
解析:(1)发生吸氧腐化时,负极上Fe失去电子,正极上O2获得电子。
铁闸门上连接一块比铁爽朗的金属如锌,即可由锌失去电子,锌被溶解,而铁被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。
属于外加电流的保护法,需把被保护的铁闸门连接在电源的负极。
答案:(1)负极:2Fe-4e
-
2+
,正极:O2+2H2O+4e
-
-
负
===2Fe
===4OH(2)C(3)
,大试管里放入一段光明无锈的弯成螺旋状的铁丝,试管倒插入液面下,
放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是
________。
(1)若试管内液面上升,原因是
___________________________,
则电解质溶液呈________性,发生________腐化,则最后上升高度约为________,原因
____________________________________________。
若试管内液面下降,则电解质溶液呈________性,发生________腐化,电极反应式为:负极________;正极________。
答案:铁丝表面有铁锈生成
试管内的O2被反应耗资,外界大气压将液体压入试管中
1
弱酸性,中性或碱性吸氧试管内气体高度的5
1
空气中氧气的体积分数约为5
(2)较强酸
析氢
-2+
+
-
Fe-2e===Fe
2H
+2e===H↑
2
综合应用
,脱氧保鲜剂已宽泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧
剂利用铁易被氧化的性质,完好吸取包装内的氧,进而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时,则无效。表中是一种含铁脱氧保鲜剂的配方:
主要原料
用量
含碳4%的铸铁粉
80g
滑石粉
40g
食盐
4g
乙醇
适合
以下反应式中与铁脱氧原理没关的是( )
-2e
-2+
===Fe
2
2
+O===CO
(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2
3
2
(OH)3===FeO+3HO
解析:脱氧保鲜剂的脱氧原理与铁的吸氧腐化近似。铁锈的生成过程主假如Fe—C原电
池发生吸氧腐化的过程:负极:
2Fe-4e
-
2+
,正极:O2+4e
-
-2+
和OH
===2Fe
+2H2O===4OH,Fe
-
2+
-
,Fe(OH)2被空气氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)3
结合:Fe
+2OH===Fe(OH)2
缓慢分解:2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。铁锈的主要成分是Fe2O3,也含有未分解的Fe(OH)3。
答案:B
( )
,负极吸取氧气,产物最后转变成铁锈
,但电化学腐化伴有电流产生
解析:金属腐化的实质,主假如金属原子失电子被氧化,腐化的内因是金属的化学性质
比较爽朗,外因是金属与空气、水和其他腐化性的物质接触,腐化主要包括化学腐化和电化
学腐化,因此A错误;电化学腐化指不纯金属发生化学反应而耗费的过程,不需要经过电流,
因此B错误;钢铁腐化最宽泛的是吸氧腐化,正极吸取氧气,而不是负极吸取氧气,因此C
错误;只有选项D正确。
答案:D
,以以下列图所示。最先观察到
酚酞变红现象的地域是
(
)
表面皿
表面皿
A.Ⅰ和Ⅲ
B.Ⅰ和Ⅳ
C.Ⅱ和Ⅲ
D.Ⅱ和Ⅳ
解析:图中左边装置为一原电池,
Zn为负极,电极反应式为:
2Zn-4e
-
2+
,Fe为
===2Zn
正极,电极反应式为:
2H2O+O2+4e
-
-
-
===4OH,Fe极周边OH聚集,因此Ⅰ地域先变红色。右
边装置为一电解池,
Fe为阳极,电极反应式为:
-
2+
Fe-2e
===Fe,Zn为阴极,电极反应式为:
+
-
+
在阴极不断被还原,促使水不断电离,阴极周边有
-
2H
+2e===H2↑,H
OH聚集,因此Ⅳ区
域第一变红。
答案:B
,以下列图,能够看到在贴近金属丝
一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是( )
解析:在金属丝一边的溶液中出现粉红色,
是由于铁钉发生吸氧腐化,
则铁钉作原电池
-
2+
O+2HO+4e
-
-
的负极:2Fe-4e
===2Fe;由比铁不爽朗的金属作正极:
===4OH,由于c(OH
2
2
)增大,酚酞显红色,D正确。答案:D
,在以下各种情况下,被腐化速率最慢的是( )
、松懈、透气的土壤中
、致密、不透气的土壤中
、润湿、透气的土壤中
解析:铸铁管道被腐化需要具备活动性不相同的电极和电解质溶液。A中是酸性土壤,易发生析氢腐化,速率较快;B中是润湿环境,O2、H2O都有,则铁易发生吸氧腐化;C中缺O2、H2O,故腐化的速率最慢;D中碳粒多且润湿透气(含O2和H2O),因此最易被腐化。
答案:C
,铁在其中被腐化由快到慢的序次为
(
)
A.②①③④B.④③②①C.④②①③D.③②④①
解析:②、③、④实质均为原电池装置。③中Fe为正极,被保护;②、④中Fe为负极,
均被腐化,但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn的差别大,故Fe—Cu原电池中Fe
被腐化得快;①中因铁不纯而发生微电池反应。
答案:C
( )
解析:此保护法是被保护的金属做原电池的正极,在电极上发生还原反应,被耗资的金
属做原电池的负极,发生氧化反应,在电池内部称为阳极。
答案:C
( )
,滴入少量CuSO4溶液后速率增大
解析:铝能与空气中的
O2化合生成致密的氧化膜,保护
Al不受腐化。
答案:A
( )
“机械转动部位”采用刷油漆的方法来防锈
解析:B项中应采用润滑油来达到防锈的目的。
答案:B
,不正确的选项是( )
:2H++2e-===H2↑
:
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
解析:铁铆钉发生吸氧腐化时,负极为铁,反应为:
2Fe-4e
-
2+
===2Fe,正极为铜,反
应为:2H2O+O2+4e
-
-
,生成的Fe(OH)2
连续被空
===4OH,总反应为2Fe+O2+2H2
O===2Fe(OH)
气中的O2氧化成Fe(OH)3,反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,反应中电子从负极
Fe移向
正极Cu,铜不被腐化。
答案:A
,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
若液面上升,则溶液呈________性,发生________腐化,电极反应式:负极:________,正极:__________________。
若液面下降,则溶液呈________性,发生________腐化,电极反应式;负极:________,
正极:__________________。
解析:(1)液面上升,说明试管内气体减少,则发生的是吸氧腐化,进而推出溶液呈中
性或弱酸性,电极反应式:负极:
2Fe-4e
-
2+
,正极:2H2O+O2+4e
-
-
===2Fe
===4OH。
液面下降,说明试管内气体增添,则发生的是析氢腐化,能够判断溶液呈酸性,电
极反应式:负极:
Fe-2e
-
2+
+
+2e
-
2
===Fe
,正极:2H
===H↑。
答案:(1)中性或弱酸
吸氧
2Fe-4e
-
2+
===2Fe
--
2H2O+O2+4e===4OH
(2)酸析氢Fe-2e-===Fe2+2H++2e-===H2↑
、铝、铁是重要的金属,在工业生产中用途宽泛。
镁与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。
铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为___________________________。
在润湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很简单发生电化学腐化。其中正极的电极反应式为________________。
在海洋工程上,平时用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施,其原理以下列图:其中负极发生的电极反应为:__________________;
在实质应用中,用铝合金而不采用纯铝。纯铝不能够很好地起到保护作用,其原因是
___________。
解析:(3)属于钢铁的吸氧腐化,(4)属于牺牲阳极的阴极保护法。
+
2+
+H2↑
答案:(1)Mg+2H
===Mg
高温
(2)2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe
--
(3)2H2O+O2+4e===4OH
(4)Al-3e-===Al3+
铝表面易被氧化,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,使金属铝表现“惰性”
,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易
行的方法:
第一检查制氧气装置的气密性,尔后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,连续3
min左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光明铁丝表面颜色变得惨淡,
发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面仍旧光明,没有发生锈蚀;③烧杯中润湿的铁丝仍旧
光明。
试回答以下问题:
(1)由于接触的介质不相同,金属腐化分成不相同种类,本实验中铁生锈属于________。能
表示其原理的反应方程式为________。
(2)仪器
A的名称为
________,其中装的药品能够是
__________________,其作用是
______________________________________。
由实验可知,该类铁生锈的条件为______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________。
解析:钢铁在润湿环境下形成原电池,发生电化学腐化。此实验在直形管中的现象说明,
润湿是铁生锈的必定前提,
而没有润湿程度对生锈快慢的影响,
直形管实验与烧杯实验的对
比,则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。
答案:(1)电化学腐化
负极:2Fe-4e
-
2+
,正极:2H2O+O2+4e
-
-
===2Fe
===4OH
球形干燥管碱石灰(或无水***化钙)干燥O2
与O2接触、与水接触氧气浓度
,设计了以下的方案:在四只小烧
杯中分别放入以下物质:A瓶干燥的细铁丝、B瓶浸过食盐水的细铁丝、C瓶浸过清水的细铁
丝、D瓶食盐水及细铁丝,并使铁丝完好吞没在食盐水中。
尔后装置成以下列图的四套装置,
每隔一段时间测量导管中水面上升的高度,
结果如表
(表中所列数据为导管中水面上升的高度
/cm)所示。
不相同时间水平上升的高度
时间/h
高度
瓶号
A瓶(盛干燥
0000000
细铁丝)
B瓶(盛浸过食盐
水的细铁丝)
C瓶(盛浸过清
水的细铁丝)
D瓶(盛完好吞没在
0000000
食盐水中的细铁丝)
课题组在解题时,学校评审组组织了成就显现与争辩,假如你是课题组组长,请回答以
下的问题:
(1)导管中水面为什么会上升?___________________
上述实验中,细铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶
)______________________________。
影响钢铁生锈的因素主要有______________________________________。
为防范铁的锈蚀,工业上宽泛采用的方法是______________(答两种方法)。
解析:细铁丝在清水或食盐水中,发生吸氧腐化,故导管中液面要上升。但要发生吸氧
腐化的原电池反应,必定吻合构成原电池的基本条件:①爽朗性不相同的电极互相接触。②电解质溶液。③有空气(或O2)且尽量与细铁丝和电解质接触。
为了防范铁的锈蚀,工业上宽泛采用电化学保护法,能够作原电池的正极或电解池的阴极,也能够用覆盖保护层的方法。
答案:(1)铁生锈时跟空气中的氧气反应,耗资了氧气而使小烧瓶中气体压强降低
(2)B>C>A=D
①跟氧气接触,②有水分存在,③有电解质(或食盐)存在,三者同时具备时铁生锈速度最快(或从构成原电池的条件解析)
电镀等表面覆盖保护层法,牺牲阳极的阴极保护法等