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考生须知
,共四道大题,35道小题,总分值80分。考试时间100分钟。
、考试编号和姓名。
,在试卷上作答无效。
,将试卷和答题卡一并交回。
“〞与“→〞含义相同。
可能用到的相对原子质量
一、选择题〔每题1分,共25分。每题只有一个选项符合题意。〕
,能供应呼吸的气体是
,能形成溶液的是
。“环保石头纸〞属于
ABCD
,其中属于氧化物的是
〔Cl2〕 〔O3〕〔ClO2〕[主要成分Ca(ClO)2]
,其俗称为
,能与血红蛋白结合引起中毒的是
,正确的是
点燃取用检验装置稀释
酒精灯锌粒的气密性浓硫酸
ABCD
[(NH4)2SO4]属于
,其中一定呈碱性的是
〔~〕〔~〕〔~〕〔~〕
“合金的维生素〞。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为
A.-3B.+1C.+3D.+5
:Li+MnO2LiMnO2,该反响属于
,对图中信息解释不正确的是
,不能用燃着的木条区别的是
,,由此可以说明的是
,溶液温度明显降低的是
,以下有关认识不正确的是
,这种变化是
,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反响,过滤
②
确定成分
取少量溶液,参加石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水
④
测定纯度
取一定量溶液,参加盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
催化剂
(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:
△
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O22NO2
③3NO2+H2O2HNO3+NO,以下判断不正确的是
A.②为化合反响
〔NO〕的化学性质稳定
-3,+2,+4,+5
,反响过程中溶液的总质量与参加乙的质量的关系能用右以下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
H2SO4溶液
锌粒
④
Ca(OH)2溶液
Na2CO3溶液
⑤
CuSO4溶液
铁粉
A.①②B.③④C.①⑤D.②③
二、填空题〔共5道小题,共30分。〕
26.〔5分〕化学与生活息息相关。
〔1〕苦笋是竹笋的一类,被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g某苦笋含有的局部营养成分:
营养成分
蛋白质
维生素C
纤维素
钙
镁
磷
锌
含量
5mg
9mg
1mg
64mg
①表中的“磷〞指的是〔填“元素〞或“分子〞〕,它的原子结构示意图为,那么X为;
②蛋白质、维生素C和纤维素均属于〔填“有机物〞或“无机物〞〕;
③维生素C的化学式为C6H8O6,那么维生素C中H、O元素的质量比为。
〔2〕禁止燃放孔明灯,因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度,一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地,孔明灯会而引发火灾。〔填字母〕
27.〔6分〕铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
〔1〕将油漆涂在铁艺家具上防止生锈,其目的是将铁与空气中的隔绝。
〔2〕工业上用一氧化碳和赤铁矿〔主要成分是氧化铁〕冶炼铁,发生的化学方程式为。
〔3〕矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部铜。处理过程如下:
步骤①参加过量铁粉,发生的反响方程式为:,。充分反响后步骤②进行的操作是,得到的滤渣中含有,继续处理可以得到纯洁的金属铜和硫酸亚铁固体。
28.〔6分〕我国属于海洋大国,浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。
〔1〕海底蕴藏着大量的煤、、天然气等常规化石燃料。
〔2〕天然气的主要成分是甲烷(CH4),可直接用作气体燃料。燃烧反响前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
1个B分子中含有个原子。
四种物质中属于化合物的是〔填图中字母〕。
③假设8gA参加反响,那么生成C的质量为g。
〔3〕海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线。t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时,可能会析出晶体。
29.〔6分〕随着经济的开展,环境成为是人们日益关注的问题。
〔1〕为了降低大气中二氧化碳的含量,化学家们正想尽方法用化学反响的手段使二氧化碳“变废为宝〞。用三甲基膦做催化剂,在高压、极低温度条件下,CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并实现了工业化生产。该反响的化学方程式为____________。
〔2〕目前使用膜别离法从空气中别离出CO2,这个过程中CO2发生了________(填“物理〞或“化学〞)变化。
〔3〕2023年3月,日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏。堆芯熔毁是核电事故中最严重的事态。福田第一核电站机组反响堆芯放出氢气,当接触外界的氧气发生剧烈反响,导致连续爆炸。请写出氢气爆炸时的化学方程式__________。
〔4〕当空气受SO2严重污染时,可通过飞机喷洒X粉末,使空气中的SO2含量明显降低,该过程发生的反响是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。X的化学式是__________。
〔5〕纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型(如下图),它可望用于河流和溪水的污染控制。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下,双氧水分解,同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合。根据以上信息判断,以下有关说法错误的是__________。
、氧原子个数比为1:2
,其微粒大小在纳米级范围
,二氧化硅是催化剂
,所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
30.〔7分〕以下用字母表示的是初中化学常见的物质,可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成。
〔1〕A是一种氧化物,可用做枯燥剂,可用于生成改进酸性土壤的碱B,那么A→B的化学方程式为。
〔2〕C和D发生中和反响生成E和F,C、D、E均含有3种元素,F电解可生成两种气体,写出中和反响的化学方程式及电解F的化学方程式。
〔3〕G既能与稀盐酸反响生成M,又能与氢氧化钙溶液反响生成C,且M与C能反响,那么G的化学式为〔写一种即可〕,M和C反响的化学方程式为。
〔4〕从上述物质中任选2种为一组,按以下图所示装置进行实验。一木块漂浮于X中,向X中缓缓参加〔或通入〕少量物质Y后最终木块上浮。
友情提示:填写物质的化学式、名称或俗称。
①
②
③
④
X
Y
三、实验题〔共3道小题,共19分。〕
31.〔6分〕化学实验是学习化学的根底,请根据以下装置图答复以下问题。
〔1〕实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为;二氧化锰起________作用。
〔2〕实验室用装置B制取二氧化碳,发生的化学反响方程式为;假设用装置F收集CO2,那么接口②应与〔填接口序号〕相连。
〔3〕实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体,甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时,气体的发生装置是,气体的收集装置可选用。
32.〔5分〕实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组,利用右以下图所示装置进行如下实验,请你参与他们的实验过程。
〔1〕第一小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1,翻开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸
现象,并写出
C中反响的化学方程式
操作
关闭K2,翻开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因
〔2〕第二小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水〔滴有石蕊溶液〕
碳酸钠溶液
操作
关闭K1,翻开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
操作
关闭K2,翻开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,
A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质
〔至少写两种〕
33.〔8分〕做完“铁在氧气里燃烧〞的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】
〔1〕自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种〔FeO极易被氧化为Fe2O3〕;
〔2〕铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,参加_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
〔1〕Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
〔2〕Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内_____已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
〔1〕实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
〔2〕有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,假设粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
〔3〕以下铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____〔填字母〕。
四、计算题〔共2道小题,共6分,最后结果保存一位小数,计算过程要求标准。〕
34.〔3分〕氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反响制备:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,假设要得到
41Kg的氮化铝,那么至少需要参加反响的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?
一定条件
35.〔3分〕,恰好完全反响,所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?〔CO2的溶解忽略不计〕
昌平区2023—2023学年第二学期初三年级第一次统一练习
一、选择题〔每题1分,共25分。〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
A
D
B
C
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
D
A
C
D
B
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
B
D
二、填空题〔共5道小题,共30分。〕
26.〔5分,每空1分。〕
〔1〕①元素5
②有机物
③1:12
〔2〕C
27.〔6分,每空1分。〕
高温
〔1〕氧气和水
〔2〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2
〔3〕Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑过滤Cu和Fe
28.〔6分,每空1分。〕
〔1〕石油
〔2〕①2
②ACD
③22
〔3〕MgCl2MgSO4〔写名称给分〕
三甲基膦
29.〔6分,每空1分。〕
高压、极低温度
〔1〕CO2+H2HCOOH
点燃
〔2〕物理
〔3〕2H2+O22H2O
〔4〕CaCO3
〔5〕CD(2分,错选、漏选没分)
30.〔6分,每空1分,第〔4〕题2分。〕
直流电
〔1〕CaO+H2OCa(OH)2
〔2〕2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(其他答案合理给分)2H2O2H2↑+O2↑
〔3〕Na2CO32NaOH+CO2Na2CO3+H2O
〔4〕
①
②
③
④
X
H2O
H2O
H2O
H2O
Y
Na2SO4
Na2CO3
NaOH
CaO
〔答出其中4个得2分,其他答案合理给分;漏答,答对2个或3个得1分;出现错答得0分。〕
三、实验题〔共3道小题,共19分〕
MnO2
31.(7分,每空l分。)
〔1〕2H2O22H2O+O2↑催化
〔2〕CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑⑦
〔3〕AD或E或F
32.〔5分,每空l分。〕
现象,并写出
C中发生反响的化学方程式
B中有气泡产生,C中澄清石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
上述现象产生的原因
B中不断产生CO2,压强增大,将B中碳酸钠溶液压入A中,和A中的澄清石灰水发生反响,生成碳酸钙白色沉淀
现象
紫色石蕊变红
写出A中X溶液的溶质
Na2CO3、NaHCO3(K2CO3)
33.〔8分,每空l分。〕
【实验探究】稀盐酸、硫酸铜等;冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】l535℃~l538℃Fe2O3Fe3O4
【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)由黑色变成红棕色
(3)A>C>B
四、计算题〔共2道小题,共6分,最后结果保存一位小数。〕
34.〔3分〕解:设至少需要参加反响的氧化铝的质量为x
一定条件
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
10282
x41Kg…………………………1分
=或=…………………………1分
x=102×=51Kg…………………………1分
答:至少需要参加反响的氧化铝的质量为51Kg。
35.〔3分〕解:设固体混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O…………………………1分
1067311744
x
×100%=10%
(-x)g+
+-
x=---------------------------------------------------------------------1分
HCl的质量===
稀盐酸的质量分数=×100%=%--------------------------------1分
答:%。