文档介绍：电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为: (1)
式中,k为电导率,电极间距离为l,电极面积为A,l/A为电导池常数Kcell,单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G,根据(1)式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系: (2)
式中C为该溶液的浓度,单位为mol·m-3。
2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液, (3)
式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数,故将对作图得到的直线外推至C=0处,可求得。
3、对弱电解质溶液, (4)
式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率的关系为: (5)
对于HAc, (6)
HAc的可通过下式求得:
把(4)代入(1)得: 或
以C对作图,其直线的斜率为,如知道值,就可算出Ko
三、实验仪器、试剂
仪器:梅特勒326电导率仪1台,电导电极1台,量杯(50ml)2只,移液管(25ml)3只,洗瓶1只,洗耳球1只
试剂:(mol·m-3)KCl溶液,(mol·m-3)HAc溶液,电导水
四、实验步骤
1、打开电导率仪开关,预热5min。
2、KCl溶液电导率测定:
⑴(mol·m-3) ml于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。
⑵ ml电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
⑶ ml上述量杯中的溶液,弃去; ml电导水,只于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
⑷重复⑶的步骤2次。
⑸倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯和电极,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干
3、HAc溶液和电导水的电导率测定:
⑴(mol·m-3) ml,置于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率3次,取平均值。
⑵ ml已恒温的电导水,置于量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
⑶ ml上述量杯中的溶液,弃去; ml电导水,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。
⑷ ml电导水,置于量杯中,搅拌均匀,测定其电导率3次,取平均值。
⑸倾去电导池中的HAc溶液,用电导水洗净量杯和电极;然后注入电导水,测定电导水的电导率3次,取平均值。
⑹倾去电导池中的电导水,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干,关闭电源。
五、数据记录与处理
1、大气压: 室温:℃实验温度:25℃
已知:25℃(mol·m-3)KCl溶液k=·m-1;25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=*10-2(S·m2·m-1)
⑴测定KCl溶液的电导率:
c/( mol·m-3)
k/