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一、实验目的
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、滴定管的使用及滴定操作。
二、实验原理
水的总硬度测定,就是测定水中Ca2+、Mg2+的总量。采用配位滴定法。选用滴定剂是Na2H2Y·2H2O,以铬黑T为指示剂,用NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液调节pH≈10。滴定开始至滴定终点前,Mg2+与指示剂结合形成紫色配合物;滴定终点时,溶液呈现指示剂本身的颜色—蓝色。
三、滴定管的使用
1、滴定管的准备:
在使用前首先检查滴定管能否灵活控制液滴,接着检查是否漏水。检查时,将滴定管灌满水,直立2分钟,若漏水,则需更换合适的玻璃珠或橡胶管,要求更换后,既不漏水又使液滴控制灵活。
在滴定管装入操作液之前,为避免操作液被稀释,应用操作液洗涤三次,每次5~10ml,以除去管内残留的水分,确保操作液浓度不变。
滴定管在使用前必须排出滴定管下端的空气。可先将橡皮管向上弯曲,再用左手捏挤玻璃珠上方的橡胶管,使空气随流出的液体一起排出。
四、实验内容
1、用容量瓶取待测水样(自来水),并加入5mlNH3-NH4Cl缓冲溶液。
2、在锥形瓶中加入铬黑T指示剂2~3滴,摇匀。此时水样中Mg2+与铬黑T形成紫红色的螯合物。
3、在滴定管中加入EDTA标准溶液,并记录滴定管初读数。然后逐滴往锥形瓶中滴加EDTA,有以下反应先后发生:
①Ca2++H2Y2- CaY2-(无色)+2H+
②Mg2++H2Y2- MgY2-(无色)+2H+
此时,溶液仍成紫红色。
4、滴定终点:当加入的EDTA完全与游离的钙、镁离子反应后,由于EDTA与钙、镁离子形成的配合物要比铬黑T与钙镁离子形成的配合物稳定,因此,有下列反应发生:
MgIn-+H2Y2-MgY2-+HIn2-+H+
(紫红色) (蓝色)
此时,溶液由紫红色变为蓝色,即为滴定终点,记录此时滴定管末读数。则消耗EDTA的体积VEDTA=末读数-初读数。再重复测定两次,用三次滴定结果的平均值计算谁的总硬度。
5、计算水的总硬度
水的总硬度计算公式:
五、实验注意事项
1、同一实验的各次滴定中,溶液的体积应控制在滴定管刻度的同一部位,这样,可以使由于刻度不准而引起的误差相互抵消。
2、摇动锥形瓶时,应作同一方向的圆周运动,使瓶内的溶液混合均匀反应完全。
布置作业学生完成实验报告