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考点1分子
1、概念:分子是保持物质化学性质最小的粒子。
①“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子,而不是粒子最小。
因为分子还可以分解成原子,原子还可以再分。
②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。
因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的,单个分子不能表现其物理性
质。
2、分子的特点:①分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。
一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:气态>液态>固态
利用①③两条特点可以解释:热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体
压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子
1、概念:原子是化学变化中最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分
2、化学变化的实质:在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子或物
质。
3、分子与原子的比较
分子原子
概保持物质化学性质最小的化学变化中最小的粒
念粒子子
特
分子、原子的体积、质量都很小
点
分子、原子总是在不停的运动
分子间、原子间有一定的间隔
实水HO、氢气H
22铁Fe、硅Si、金刚石
例C、汞Hg
主要区在化学变化中分子还可以再分,原子不可以再分
别
相互联分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成
系原子,原子重新组合成新的分子。
考点3运用分子、原子观点解释有关现象
1、物理变化和化学变化
物质变化概念主要特征微观结构举例
物理变化没有生成其他没有其他物质分子、原子都不水蒸发变成水
物质的变化生成变蒸汽
化学变化生成其他物质有其他物质生分子种类改变、水电解生成氧
的变化成原子种类不变气和氢气
2、纯净物和混合物
同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。
由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定,混合物中各物质保持各
自的性质。
3、注意:物质的宏观组成用元素来描述,物质的微观构成用粒子(分子、原子、离子)
来描述。
例如:水是由氢、氧两种元素组成;
水是由水分子构成的。
考点4原子的构成
1、原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质
子和中子构成。
因为每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。
所以整个原子不带电。
质子数=电子数=核电荷数=原子序数
②原子质量集中在原子核上。即原子的质量≈质子质量+中子质量
③质子数不一定等于中子数;不是所有原子都有中子(氢原子无中子)
2、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为基准,其他原子质量与它的比
值叫做这种原子的相对原子质量;
①公式:,它是一种比值,单位是1,省略不
写。
③Ar≈质子数+中子数。
考点5元素
1、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
元素种类由质子数或核电荷数决定。
元素的化学性质由最外层电子数决定。
在物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素的种类不变,分子的种类改变。
2、地壳中元素含量顺序:氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他;
3、生物体中含量在前四位的元素:氧碳氢氮
4、元素符号书写:遵循“一大二小”
5、记忆元素符号:氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、
氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、
锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg、碘I(共
30种)
6、元素符号:用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素,如果几种元素的名
称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别。
7、元素符号意义:①表示一种元素(宏观意义);
②表示该元素的一个原子(微观意义)。
元素符号前有系数只表示原子个数
例如:H:①表示氢元素;②表示一个氢原子。
2H:表示2个氢原子。
H2O:①表示1个水分子;②表示水这种物质;
③表示水是由氧、氢两种元素组成的;
④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
8、元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用“…由某元素组成”来描述;分子、原
子、离子是构成物质的三种微观粒子,即讲种类,又讲个数,用“构成”描述。如;
(1)由分子构成的物质,有4种描述方法(以水为例)
水由氢元素和氧元素组成;
②水是由水分子构成的;
③分子由氢原子和氧原子构成;
④1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;
(2)由原子或离子构成的物质,有2种描述方法(以汞、食盐为例):
①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的;
②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的;
9、元素与原子的比较
元素原子
概念质子数相同的一类原化学变化中最小的粒
子的总称子
联系元素是同一类原子原子是元素的基本单
位
同种元素的原子可以是不同种原子。
例如:碳元素有三种不同中子数的原子:12C13C14C
666
考点6元素周期表
1、元素周期表的编写
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
在元素周期表中,现有元素112种。
2、元素周期表的结构:元素周期表共有7个横行,18个纵行。
一个横行叫做—个周期:共有七个横行,即有七个周期。
②有18个纵行,第8、9、10三个纵行为一个族,其余15个纵行,每一个纵行
叫做一个族,共16个族。
3、元素符号
1
原子序数
H
氢
元素名称
相对原子质量
4、元素周期表的意义:
①是学习和研究化学知识的工具
为寻找新元素提供了理论依据
③发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如:农药、催化剂、半导体等)
考点7原子核外电子的排布
1、核外电子的排布:
原子的电子层最少有1层,最多有7层;
②第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有
1个电子层的最外层不超过2个电子)。
各层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。
离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,以此类推。离核最远的叫做最外层。
⑤原子核外有很大的空间,电子就在这个空间做高速运动。
2、相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
3、原子结构示意图
4、元素化学性质与核外电子数密切相关,特别是最外层电子数;
元素分类最外层电子数得失电子倾向
稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定
易失去最外层电子、不稳
金属元素一般小于4个
定
非金属元素一般大于4个易得到电子、不稳定
考点8离子
1、离子:带电的原子或原子团。
2、离子符号:在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略);
①阳离子:带正电荷的原子或原子团,
如:钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铵
根离子NH+等;
4
②阴离子:带负电荷的原子或原子团,
如:氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO2-、硫酸根离子SO2-、硝酸根离子
34
NO-、氢氧根离子OH-等;
3
3、离子符号和其意义(数字“2”的意义)。
4、离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数
+1328质子数>电子数,为阳离子,Al3+
离子结构示意图
+16
288质子数<电子数,为阴离子,Cl-
5、离子与原子的区别和联系:
离子
粒子种类原子
阳离子阴离子
质子数=核外电子
粒子结构质子数>电子数质子数<电子数
区别数
粒子电性不带电带正电带负电
符号元素符号阳离子符号,如Mg2+阴离子符号,如Cl-
联系阳离子原子阴离子
6、核外有10个电子的粒子有:
(1)分子:Ne、HF、HO、NH、CH;
234
(2)阴离子:N3-、O2-、F-、OH-;
(3)阳离子:Mg2+、Na+、Al3+、NH4+;
7、离子化合物:阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以NaCl为例)
8、化学式前有系数只表示分子个数,如2HO:只表示两个水分子。
2
9、原子、分子、离子构成的物质
(1)由原子直接构成的物质
①少数非金属单质和少数非金属化合物:金刚石C、硅单质Si、石墨C、碳化硅SiC、
二氧化硅SiO、氮化硅SiN、氧化铝AiO
23423
②金属单质:铁Fe、铜Cu、镁Mg、钠Na、汞Hg
③有气体单质:氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn
(2)由分子直接构成的物质
①大多数非金属单质:氧气O、氮气N、氢气H、硫S、磷P
222
②共价化合物(一般是由非金属和非金属元素组成的化合物):水HO、过氧化氢
2
HO、氨气NH、二氧化碳CO、二氧化硫SO
22322
(3)由离子直接构成的物质
①离子化合物(一般是由金属与非金属或原子团组成的化合物):碱、盐
例如:氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氯化钠NaCl、硫酸钾KSO、氯化铵NHCl、
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硝酸钙Ca(NO)
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②大多数金属氧化物:氧化镁、氧化铁、氧化铜