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单元化学方程式篇一
一、相识质量守恒定律,相识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么削减?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出说明
(1)知道质量守恒的微观缘由?
(2)会推断未知物质的化学式(留意有无系数)
三、探究化学反应中的质量关系
在什么状况下,必需在密闭体系中进行试验。
四、能正确书写简洁的化学方程式
(1)查化学式---依据化合价;
(2)查配平---数原子数,尤其氧原子;
(3)查条件和箭头----依据所学学问或题目所给信息。
五、能依据化学方程式进行简洁的计算
(1)化学方程式的配平必需要查;
(2)比例式必需要列;
(3)设答必需要完整;
(4)单位,x---不带单位,数字---必需带。
单元我们四周的空气篇二
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、试验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做试验,又如何改进试验?
(3)产生什么试验现象?得到什么结论?试验原理是什么?
(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能缘由?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?缘由是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区分?例举几种常见的混合物?
五、化学改变的基本特征
物理改变与化学改变有什么区分?如何推断“硫在氧气中燃烧”属于化学改变?
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
(1)S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
(2)Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?假如要证明MnO2是某个反应的催化剂,须要做哪些试验?
九、探究氧气的试验室制法
(1)有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
(2)用KMnO4制取氧气的装置须要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
(3)用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候起先收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
(1)在空气和纯氧中的现象分别是什么?
(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
(3)铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发觉“火星四射”的现象,缘由有哪些?分别应如何改进?
(4)通过上述试验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
(1)碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
(2)试验室制取氧气的三个反应符号表达式?
单元金属和金属材料篇三
一、了解金属的物理性质,能区分常见金属和非金属(试验探究金属的物理性质,金属有哪些区分于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最。
二、相识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质确定用途的观点动身,列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。
三、相识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以变更金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区分是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学学问?列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点动身举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性依次表对有关的置换反应进行简洁的推断,并能说明日常生活中的一些现象
(1)回忆金属活动性依次表
(2)能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
(3)自然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
(4)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、试验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
(1)金属与酸溶液的置换反应:对金属的要求?对酸溶液的要求?
(2)金属与盐溶液的置换反应:对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的依次:
ZnFe与CuSO4反应,置换时---先强后弱,所以Zn先与CuSO4反应;
Fe与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反应,置换时---先弱后强,所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件,探讨防止锈蚀的方法
(1)铁生锈与氧气和水有关,如何设计试验证明?
只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明:生锈与氧气有关,氧气必不行少;
只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明:生锈与水有关;水必不行少
同时与水和氧气接触,生锈,说明:生锈的条件是:氧气和水两个必不行少。
(2)防止锈蚀的原理?方法?说出几种详细做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用试验方法将铁还原出来)
(1)炼铁的原理;(2)方程式?(3)试验:步骤,现象,尾气处理;
十一、知道废弃金属对环境的污染,相识回收金属的重要性
(1)废电池随意丢弃对环境有什么影响?
(2)回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
化合价实质之歌篇四
化合价实质要记准,金正非负单质零;
氢一氧二应记住,正负总价和为零;
很多元素有变价,条件不同价不同。
注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌
氢***钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,
二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,
三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜***二价最常见。
******溴碘本负一,特别状况为正七。
3、书写化学式之歌
先念后写再标价,约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌
左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;
写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。
5、金属活动性依次表
钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜***银铂金。
6、物质溶解性之歌
钾钠铵盐溶,盐酸不溶银亚***;硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;
溶碱有五位,钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆
氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、***、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、***、氩、钾、钙……
8、化学、物理改变
物理改变不难辨,没有新物质出现;
化学改变则不然,物质本身已变更;
两种改变有区分,有无新物作推断;
两种改变有关联,化变中间有物变;
改变都由性质定,物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系
价奇序奇,价偶序偶。
10、化学式
一排依次二标价,价数交叉写右下;
约简价数作角码,化合价规则去检查。
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入银溶液,假如生成不溶于的白色沉淀,则原被测液中含***离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入***化钡(或钡、或氢氧化钡)溶液,假如生成不溶于(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入***化钡或银溶液,假如产生能溶于的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
注:
1、在鉴别Cl-和SO42-时,用***化钡溶液,不要用银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入***化钡溶液,若产生不溶于的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液()。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液()
8、氨水()———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
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