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可能需要的数据:H:1;C:12;N:14;Fe:56;Cu:64;
一、选择题(每题3分,共48分。每题均只有一个选项切合题意)
..........
,将化学能转变成热能的是1
,属于强电解质的是
,较高温度下不可以自觉进行。以下相关该反响的说
法正确的选项是
>0,S><0,S<0
<0,S>>0,S<0
,将足量的AgCl分别加入以下各溶液中,AgCl的溶解度最小的是
·L-1的AgNO3溶液
B
.10mL
2mol·L-1的NaCl溶液
·L-1的AlCl3溶液
D
.5mL
·L-1的BaCl2溶液
,物质的量浓度同样的四种溶液:①CH3COONa;②Na2CO3;③NaCl;④Na2SiO3,
按pH由大到小的次序摆列正确的选项是
A.④②①③B.①④③②C.①②③④D.④③①②
:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是
>Q2>>Q3>>Q2>>Q1>Q3
,将1molN2和3molH2混淆,发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g),均衡后测
得混淆气体的密度是同样条件下氢气密度的5倍,则N2的转变率为
%%%%
,属于原电池的是
1
,
4g甲烷完整焚烧生成液态水时放出
,则
以下热化学方程式中表示甲烷焚烧热的热化学方程式是
(g)+O
2(g)=1/2CO
2(g)+H2O(l)
H=+445kJ
·mol-1
(g)+2O
2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
=+890kJ·mol-1
H
(g)+2O
2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
H=-890kJ·mol-1
(g)+4O
(g)=2CO
(g)+4H
O(l)
-1
=-1780kJ·mol
4
2
2
2
H
,将
3molA和1molB
两种气体混淆于固定容积为
2L
的密闭容器中,发
生以下反响:3A(g)
+B(g)
xC(g)
+2D(g)
。2min末该反响达到均衡,
D,·L-1。以下判断错误的选项是
=1
B
.B的转变率为50%
·L-1·min-1
,则表示该反响达到均衡状态
,若x轴表示流出负极的电子的物质的量
,则y轴应表示
①c(Ag+)②c(N)③a棒的质量④b棒的质量
⑤溶液的质量
A.①③
B.③④
C.①②④
D.②
,必定温度下,可逆反响
A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)达到均衡的
标记是
1molA,同时生成2molAB
3
2
1molA,同时生成1molB
2
2
、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
2
+
+
)
-
2-
-
:c(Na
)+c(H
=c(HCO3
)+c(CO3)+c(OH)
-
+
)
:c(CH3COO)>c(Na
CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混淆:
-
-
+
)+c(CHCOOH)
c(CHCOO)+2c(OH)=2c(H
3
3
,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)
反响达到均衡后,将气体体
积压缩到本来的一半,当再次达到均衡时,。以下表达正确
的是
B
.(a+b)>(c+d)
D
.X的转变率变小
,
-1
32
·L
-1
HCl
mol·L
NH·HO溶液中逐滴滴加
溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线以下图。以下说法正确的选项是
A.①溶液:
B.②溶液:
-
+
-
+
c(Cl
)>c(NH4
)>c(OH)>c(H
)
+
-
-
+
)
c(NH)=c(Cl
)>c(OH)=c(H
4
C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②
>③>①
+
-
-
+
)
:c(NH3·H2O)>c(NH4
)>c(OH)>c(Cl
)>c(H
二、填空题(每空2分,共
52分)
17(10分).(1)如图为某实验小组依照氧化复原反响
(用离子
方程式表示)_____________
___________设计的原电池装置。反响前,电极质量相等,一段
时间后,两电极质量相差
12g,导线中经过________mol电子。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响
的反响热固然没法直接测得,
但可经过间接的方法测定。现依据以下
3个热化学反响方程式:
Fe
O(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g)
△H=-
/mol
2
3
3Fe
O(s)+CO(g)=2Fe
O(s)+CO(g)
△H=-
/mol
2
3
3
4
2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
△H=+
写出CO气体复原FeO固体获得Fe固体和
CO2气体的热化学反响方程式:
__________。
3
3)2SO(g)+O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如图所
示。该反响往常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点
(填“高升”仍是“降低”),△H(填“变大”、
“变小”或“不变”)。
18(10分).(1)已知可逆反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)
H2(g),在830K温度下达到均衡。
830K时,若开端时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3
mol/L,均衡时CO的转变率为60%,则该反响的均衡常数K=______________。
②830K,若只将开端时c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转变率为____________。
(2)已知反响:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;则CO的焚烧热
为。
(3)已知:氮气和氢气合成氨反响为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol
取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中,必定条件下进行反响并达均衡时,测得反响放出的热量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”);若高升温度,上述反响中H___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
19(10分).(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,
实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的***中,而后再用蒸馏水稀释
到所需的浓度,以(填“促使”、“克制”)其水解。
(2)已知难溶电解质
A的化学式为XnYm,相对分子质量为
M,测得其饱和溶液的密度为ρ
3m+
的浓度为
cmol/L,则该难溶物
XY的溶度积常数为
K=________。
g/cm,X
nm
sp
(3)物质的量浓度同样的醋酸和氢氧化钠溶液混淆后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相
等,则混淆后溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,混淆时醋酸体积
(填“大于”、“等于”或“小于”)氢氧化钠溶液体积。
20(10分).某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响,进行了以下实验:
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验内容及记录]
实验
室温下,试管中所加试剂及其用量
/mL
室温下溶液颜色褪至
3mol/L
编号
无色所需时间/min
2
H2C2O4溶液
HO
KMnO4溶液
稀硫酸
1
2
3
请回答:
(1)依据上表中的实验数据,能够获得的结论是
___________________________。
4
(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为v(KMnO4)=
_____________________________。
(3)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋向的表示图,如图1所示,但有
2+
同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn)随时间变化的趋向应如图2所示。该小组同学依据图2所示信息提出了新的假定。并持续进行实验研究。
①该小组同学提出的假定是
_____________________________________
。
②请你帮助该小组同学达成实验方案,并填写表中空白。
实验
室温下,试管中所加试剂及其用量
/mL
再向试管
室温下溶液颜
3mol/L稀
中加入少
色褪至无色所
编号
H2O
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
硫酸
量固体
需时间/min
4
t
③若该小组同学提出的假定建立,应察看到的现象是_________________________。
21(12分).
定前、:
(1)仪器A的名称是
;
(2)盐酸滴定管中滴定后读数为
mL
;
(3)
NaOH
溶液的浓度是
;(保存四位有效数字)
实验
待测NaOH溶液的
滴定前盐酸的
滴定后盐酸的
编号
体积(mL)
体积读数(mL)
体积读数(mL)
1
2
3
(4)滴定操作可分解为以下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)
:
,并加入2~3滴酚酞;
5
~3次;
,调理滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
~3cm;
,记下读数;
,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的次序是(用序号字母填写);
(5)判断抵达滴定终点的实验现象是;
(6)滴定操作时,假如上述B步骤省略,对测定结果的影响是(填“无影响”、
“偏高”或“偏低”)。
6
参照答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
B
D
C
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
D
D
C
D
B
17.(10分,每空2分)
1)Fe+Cu2+Fe2++Cu;
(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-
(3)降低;不变
18.(10分,每空2分)
1)①K=1②α(H2O)=25%
2)283kJ/mol;(3)小于;不变
19.(10分,每空
2分)
mm
m+n
(1)酸;克制
(2)(n)·c
(3)中;大于
20.(10分,每空
2分)
1)其余条件同样时,增大KMnO4浓度(或反响物浓度),反响速率增大
2)×10-2mol·L-1·min-1
2+
(3)①生成物中的MnSO4为该反响的催化剂(或Mn对该反响有催化作用)
②MnSO4
③与实验1比较,溶液退色所需时间短[或所用时间(t)小于4min及其余合理答案]
21(12分,每空2分)
(1)酸式滴定管;(2);(3)·L﹣1;(4)BDCEAF;
(5)当溶液颜色由粉红色变成无色,且半分钟内不变色;(6)偏高。
7