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模拟试题二 姓名_______
第一局部选择题共67分
选择题〔此题包括9小题,每题3分,共27分,每题只有一个选项符合题意〕
,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反响生成气体Z,,,,那么该反响式是
+2Y22XY2 +Y22X2Y
+Y22X3Y +3Y22XY3
+B3C+4D中,表示该反响速率最快的是
(A)=·L-1·S-(B)=·L-1·S-1
(C)=·L-1·S-(D)=1mol·L-1·S-1
,其液面恰好在5mL刻度处。假设把滴定管内溶液全部放入烧杯中,,那么所需NaOH溶液的体积 〔〕
=1的无色溶液中,以下离子能大量共存的是 〔〕
+、Ba2+、NO3—、CO32— +、OH—、SO42—、MnO4—
+、Mg2+、NO3—、SO42— +、Fe3+、Cl—、AlO2—
,,此反响的热化学方程式为〔〕
+H2O==CO+H2;ΔH==+·mol—
(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+·mol—
(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+·mol—
(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+·mol—
(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=--Q1kJ·mol-1,
=2H2O〔g〕;△H2=--Q2kJ·,
=2H2O〔l〕;△H2=--Q3kJ·。
常温下,取体积比4∶〔标准状况下〕,经完全燃烧后恢复至室温,那么放出的热量为〔〕
++
++
〔〕
,阳极发生氧化反响,而阴极发生的反响为:Cu2++2e--==Cu
、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
%--%
、Y、Z、M四种金属,:X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z作原电池电极时,Z为正极;Y和Z的离子共存于电解液中,Y离子先放电;M的离子的氧化性强于Y的离子,那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕
〉Y〉Z〉〉Z〉M〉Y
〉Z〉X〉〉Z〉Y〉M
,以下说法正确的是
,含Na+,CO32-
,含K+和SO42-
〔SO4〕3溶液中,含SO42-
,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分,每题有一个或两个选项符合题意〕
,在一定温度下发生反响;2NH3N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a%,维持容器的体积和温度不变,分别通入以下几组物质,到达平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a%的是
、、
:2X+YZ+R+Q的气体反响速率〔υ〕与时间〔t〕的关系,t1时开始改变条件,那么所改变的条件符合曲线的是v
t0t1t
一固定容积的密闭容器中,发生反响:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按以下配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
++1molO2
+1molO2++1molO2+1SO3
℃时,某溶液中由水电离产生的C〔H+〕和C〔OH-〕的乘积为1×10-18,以下说法正确的是 〔〕
=5
,不正确的是 〔〕
①已达平衡的反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕,当增加反响物物质的量
时,平衡一定向正反响方向移动
②已达平衡的反响N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕,当增大N2的浓度时,平衡向正
反响方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反响平衡时,假设减小反响器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反响达平衡时,在恒压反响器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④D.①②③④
℃,将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为 〔〕
:1 :1 :1 :1
,溶液中的c(CN-)<c(Na+),那么对该混合溶液的以下判断正确的是
(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
(CN-)+c(OH-)=(CN-)+c(HCN)=
电解
,加“碘〞食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反响方程式为:
KI+3H2OKIO3+3H2↑。以下有关说法正确的是 〔〕
,石墨作阴极,不锈钢作阳极
,阳极反响是:I––6e–+3H2O=IO3–+6H+
,对生产有利
:
H2〔g〕+1/2O2〔g〕=2H2O〔g〕;ΔH=aKJ·mol-1,
H2〔g〕+1/2O2〔g〕=H2O〔l〕;ΔH==bkJ·mol-1,
2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕;ΔH==ckJ·mol-1,
关于它们的以下表述正确的是〔〕
、b和c均为正值
==b
==c
,以下各热化学方程式中热量数值最小的是〔〕
〔l〕+B〔l〕==2C〔g〕;ΔH=+Q1
〔g〕+B〔g〕==2C〔g〕;ΔH=+Q2
〔g〕+B〔g〕==2C〔l〕;ΔH=+Q3
〔l〕+B〔l〕==2C〔l〕;ΔH=+Q4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
第二局部非选择题共83分
姓名_______
三.〔此题包括2小题,共24分〕
20.〔8分〕取体积相同〔25mL〕·L-1NaOH溶液,将其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕,其原因是。用浓度的盐酸中和上述两份溶液,假设中和放置空气中一段时的那份消耗盐酸的体积为VA,另一份消耗盐酸的体积为VB,那么
〔1〕以***橙为指示剂时,VA与VB的关系是。
〔2〕以酚酞为指示剂时,VA和VB的关系是。
21.〔6分〕现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写以下空白:
〔1〕酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。
〔2〕以下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
c(NaOH)=_______________________________________。
〔3〕假设在滴定前滴定管尖嘴局部留有气泡,滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失,那么测定的NaOH物质的量浓度会偏___________。
22.〔10分〕在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极外表有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、枯燥、称量、。请答复以下问题:
〔1〕B电极发生反响的电极反响式
。
〔2〕写出电解时反响的离子方程式
。
〔3〕电解后溶液的pH为;
要使电解后溶液恢复到电解前的状态,那么
需参加,其质量为
。〔假设电解前后溶液的体积不变〕
四.〔此题共四个小题,24分〕
23.〔8分〕:
(SO4)3固体
〔1〕能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______
〔2〕能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______
〔3〕能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________
〔4〕能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________
24.〔4分〕有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,那么这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
25.〔8分〕在一定条件下,可逆反响:mA+nBpC到达平衡,假设:
〔1〕A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反响方向移动,那么m+n和p的关系是。
〔2〕A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,那么B为态。
〔3〕A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,那么平衡移动的方向是。
〔4〕加热后,可使C的质量增加,那么正反响是反响〔放热或吸热〕。
26.(4分)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离***、纤维素以及其它的有机物外,其它成分为c(Na+)=3×10—4mol/L,c(SO42—)=×10—4mol/L,c(Cl—)=×10—5mol/L,c(NO3—)=×10—5mol/L,c(Ca2+)=×10—5mol/L,那么该废水的pH为__________。
五.〔此题包括2小题,共16分〕
27.〔8分〕在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反响:X〔气〕+2Y〔气〕3Z〔气〕,参加1molX和3molY。到达平衡后,生成amolZ。
〔1〕在相同实验条件下,假设在同一容器中改为参加2molX和6molY,到达平衡后,Z的物质的量为。
〔2〕在相同实验条件下,假设在同一容器中改为参加2molX和8molY,假设要求在反响混合气体中Z体积分数不变,那么还需参加Zmol。
〔3〕在相同实验条件下,,那么需参加molY,molZ,。
28.〔8分〕可逆反响:aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕;根据图答复:
〔1〕压强P1比P2〔填大或小〕;〔2〕〔a+b〕比〔c+d〕〔填大或小〕;
〔3〕温度t1℃比t2℃〔填高或低〕;〔4〕正反响为反响。
六.〔此题包括2小题,共19分〕
29.〔9分〕,在一定条件下发生合成氨反响,到达平衡时测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%,求:〔1〕进入容器的N2和H2的体积比为多少?〔2〕N2的转化率为多少?〔3〕平衡时容器的压强与起始时压强之比为多少?
30.〔10分〕将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反响:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),,c(A)∶c(B)=3∶5,
/(L·min)。求:〔1〕此时A的浓度及反响开始前放入容器中A、B物质的量;〔2〕B的平均反响速率;〔3〕x值是多少?
2005年高二化学期末的复****选修四〕
模拟试题二 姓名_______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
A
C
D
A
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
AD
D
CD
BC
D
B
BD
BD
D
A
:减小,空气中的二氧化碳会中和一局部NaOH,VA=VB,VA<VB
21.〔6分〕〔1〕〔1分〕用物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次
〔2〕〔2分〕
〔3〕〔2分〕高;
22.〔16分〕〔1〕〔2分〕4OH--4e-=2H2O+O2↑〔2〕〔2分〕2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
〔3〕〔6分〕1;CuO,2g
23、〔1〕DF
CE
A
B
24、HA>HC>HB>HD
25答案:(1)m+n<p (2)固或液 〔3〕逆反响方向 〔4〕吸热
:
:〔1〕2amol 〔2〕6 〔3〕,
28.〔8分〕〔1〕小;〔2〕小;〔3〕高;〔4〕吸热。
29.〔9分〕〔1〕1∶3〔2〕40%〔3〕4∶5
30.〔10分〕〔1〕c(A)=,n(A)=n(B)=3mol;〔2〕/(L·min);
〔3〕x=2