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考点1原子的构成
1•构成原子的粒子
质子:一个质子带一个单位的正电荷
原子
原子核
中子:不带电
电子:一个电子带一个单位的负电荷
在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。
考点2相对原子质量1相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。
2•表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量X1/12)相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量~质子数+中子数
考点3元素
1元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。
.地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧含量最多的金属元素是铝。
4•生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。
考点4元素符号
1元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
2书写:
⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、0、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”,如:Ca、Na、Mg、Zn等。
3•元素符号表示的意义:(1)表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:
表示氢元素
2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素
②表示一个氢原子
注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数
考点5物质组成、构成的描述
1物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。
2物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6元素周期表简介
1•元素周期表的结构
原子序数_8氧一——元素符号
(核电荷数)16——元素名称
相对原子质量
⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
2•元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具;
⑵为寻找新元素提供了理论依据;
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
考点7核外电子的分层排布
1•电子排布一一分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。
原子结构示意图:
⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
兀素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(氦为2个)
相对稳定,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。⑶原子、阳离子、阴离子的判断:
原子:质子数=核外电子数
阴离子:质子数V核外电子数
阳离子:质子数〉核外电子数
考点8离子
1•定义:带电荷的原子(或原子团)。
2分类
「阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+
离子〔
阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-
3•离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:
Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷,“1”省略不写。如:阳离子:Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子:Cl-、S2-等
4•有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷,非金属离子带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子:
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
考点9化学式
1•化学式的写法
单质的化学式
⑴双原子分子的化学式,如:氢气—气,氧气—。2,氮气—N2,氯气—ci2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质:由原子构成,它们的化学式用元素符号来表示。
化合物的化学式:正价写左边,负价写右边,同时正、负化合价的代数和为零。
2•几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式,书写化学式时,要考虑到元素的排列顺序,还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称,其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
化学式的涵义(以CO为例说明)
2
表示一种物质:表示二氧化碳。
(1)宏观上1
表示该物质由哪些元素组成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
'表示该物质的一个分子:表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上[
表示分子的构成:表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10化合价
1•元素化合价的表示方法:化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示,标在元素符号的正上
+1-1+2-2
方,如:Na、Cl、Mg、0。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别,离子所带电荷符号用+、2+、
-、2表示,标在元素符号的右上角,如:Na+、Cl-、Mg2+、02-。
-2
+2
试区别Ca与Ca2+,S与S2冲数字的含义。
+2-2
Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);S表示硫元素显-2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷;S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
2•元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价,氧元素的化合价显-2价。
⑵在化合物中,金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时,非金属元素显负价;非金属与氧元素化合时,非金属元素显正价。
⑷在化合物中,正、负化合价的代数和为零。
⑸在单质中元素的化合价为零。
+1
钾、钠、氢、银
+2
钡、镁、钙、锌
+3
铝
-1
氯、氟
-2
氧
+2、+3
铁
4•常见根(原子团)的化合价
根的名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
离子符号
NH+
4
OH-
NO-
3
SO2-
4
CO2-
3
PO3-
4
化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
⑴检验化学式的正误;
⑵根据化学式判断元素的化合价;⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
考点11有关化学式的计算
1•计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和
2•计算物质组成元素的质量比=
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量X原子个数)三化合物的相对分子质量X100%4计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数
变形:化合物的质量=某元素的质量三化合物中噶元素的质量分数
5已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量,求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比