文档介绍：惠州综高:黄海梅
第二章化学键化学反应与能量
总复****br/>键型
概念
特点
形成条件
存在
离子键
共价键
非极性键
极性键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
离子化合物
原子间通过共用电子对(电子云的重叠)而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
非金属单质、某些化合物
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子配对成键
共价化合物和某些离子化合物
〖化学键〗
判断对错:
。
, 离子化合物只含离子键。
。
。
。
。
。
、阳离子结合成化合物的静电引力
。
,两个***离子之间也存在离子键
〖提升训练〗
常见吸热反应
常见放热反应
1、所有的燃烧反应
2、酸碱中和反应
3、金属与水或酸发生的置换反应
5、铝热反应
4、大多数化合反应
6、自发进行的氧还反应,如铁生锈
〖化学反应中的能量变化〗
2、大多数分解反应
1、铵盐与碱的反应
3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
4、 C与H2O/CO2的反应
〖化学反应的快慢〗
化学反应速率
:
(1)固态和纯液态物质浓度不变,不能用来表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率
ν(B ) =
△C
△t
4. 在化学反应aA++dD中各物质速率之比等于化学计量数之比。
v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
〖化学反应的限度〗
化学平衡状态
在的可逆反应里,正反应和逆
反应的,反应物和生成物不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。
特征: (1)定:反应物和生成物浓度保持不变
(2)动:动态平衡
(3)等: v(正)= v(逆)
一定条件下
速率相等
浓度保持
可逆反应在条件下同时向两个方向进行的反应称为。
相同
正、反
可逆反应
一定条件下在密闭容器中进行达到平衡的标志是( )
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
K. 容器内气体的密度不再随时间改变
ABDF I LM
G. 1个键断裂的同时,有3个N–H 键形成
H. 1个键断裂的同时,有3个N–H 键断裂
I. 1个键断裂的同时,有6个N–H键断裂
J. 1个键断裂的同时,有6个N–H键形成
N
N
N
N
N
N
N
N
L. 容器内压强不再随时间改变
M. 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
“变量不变就意味着反应达到平衡”
〖提升训练〗
MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2+ 2H2O
氧化剂: 还原剂:
MnO2
HCl
得到2e-
失去2e-
反应原理
一套完整的制气装置
应该包括:
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
〖利用化学反应制备物质〗
问题1:下列发生装置分别适合制备什么样的气体呢?
固—固加热型
固—液不加热型
固—液加热型
A
B
C
分液漏斗
圆底烧瓶
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
Ca(OH)2+2NH4Cl==2NH3↑+CaCl2+2H2O
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2=== O2↑+2H2O
MnO2
问题2:下列净气装置中适合装何种试剂,该试剂适合除去哪类杂质气体?
液态试剂
固态试剂
A
B
C