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遵义四中2012~2013学年第一学期期末考试高二化学试题
(相对原子质量:H1C12O16Na23Cu64)
(每题只有一个合理的答案
.25×2=50分)
(
)
,1mol物质完整焚烧时所放出的热量,叫做该物质的焚烧热
,这时的反响热叫中和热
,
(g)3A2(g)+B2(g)达到均衡状态的标记是()
,同时耗费2nmolAB
,3种气体
2
2
共存
AB、A、B
2
A的耗费速率
,不会使水的电离均衡发生挪动的是
(
)
C
.加入NaCl
()
B.
在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
D.
用电解法精华铜时纯铜作阳极
在101kPa和25℃时,相关反响的热化学方程式以下:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
H1=-111kJ·mol-1
2
2
(g)=H
2
O(g)
2
·mol
-1
H(g)+1/2O
H=-242kJ
C(s)+O
2
(g)=CO
2
(g)
3
-1
H=-394kJ·mol
在同条件下,CO(g)+HO(g)=H
(g)+CO
2
(g)
H,则
H是()
2
2
A.-41kJ·mol-1
B.+41kJ·mol-1
C.-152kJ·mol-1
D.-263kJ
·mol-1
Fe3+,可在加热搅拌条件下加入以下试剂的是
(
)
专业.
.
·H2O
C
.Na2CO3
3
3
和2molCl
2
充入定容密闭容器中发生:PCl(g)+Cl(g)
PCl(g),
3
2
5
在必定条件下反响达均衡时,
;假如此时取走
5后,在同
条件
下反响再次达均衡时,
PCl5的物质的量
()
B
.
C
.
D.
以下现象与电化学腐化没关的是
()
B.
生铁比纯铁简单生锈
,在接触处易生生锈
(
)
:
2+
2-
Cu
+S
=CuS↓
2
4
:H2SO3
2H++SO3
2-
-
-
+H2O
-
的水解方程式:HCO3
H2CO3+OH
:CaCO3
2+
2-
Ca+CO3
用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,(标况),,则该金属的摩尔质量是
()
/mol
()
·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色
2+-
、Cl
-
+
pH=2溶液中
、NO3
、K可大批共存于
乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
,耗费NaOH的物质的量同样
专业.
.
:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,
以下能实现该反响的原电池是
(
)
A
B
C
D
电极资料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Fe、Zn
电解液
FeCl
3
2
4
3
3
2
4
Fe(SO)
Fe(NO)
CuSO
:()
=(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
·L-,滴
定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为()
B
.
D
.
15.
以下溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体的是
(
)
B
.NaHCO3溶液
(SO4)3溶液
,
Ba2+的
浓度最小的为
(
)
2SO4溶液
B
.40mL水
氯化钡溶液
盐酸
(SO
2-
)
=1mol/L,用石墨电极电解此溶液,通电一段时间,
4
2
4
4
(标况)气体,则原混淆液中
K+的浓度是
(
)
.1mol/L
C
.
.2mol/L
的盐酸和醋酸各取
10mL,分别用蒸馏水稀释至
1L后,再分别与足量
的镁完整反响,关于刚开始反响时的速率,正确的表达是
(
)
B
.盐酸比醋酸慢
D
.没法比较
,规范的操作是()
专业.
.
,跟标准比色卡比较
,跟标准比色卡比较
,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
,煮沸,把pH试纸放在管口,跟标准比色卡比较
锌银电池宽泛用作各样电子仪器的电源,它的充放电过程能够表示为:充电
放电
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池放电时,被氧化的物质是
(OH)
向一强酸HA溶液中加入一碱MOH,反响后溶液呈中性,以下判断正确的选项是
(A-)=c(M+)
以下各组中离子在水溶液中能大批共存的是
+
2-
、Cl
-
、AlO
-
+
3+
-
2-
、CO
2
、Fe、NO
、S
3
3
3++
2-
2-
+
-
2-
2-
、K
、S
、SO4
4
、NO3
、SiO3
、CO3
()
()
()
,一段时间后,再加入必定量的另一种物质(括号内)
,
溶液能与本来溶液完整同样的是
(
)
[CuSO4]
[HCl]
[NaOH]
4[Cu(OH)2]
,
·L-1NH4Cl溶液中c(NH4
+)同样的是
(
)
·L-1的NH4HSO3溶液
·L-
1的氨水
-1
的CHCOONH溶液
·L
-1
(NH4)2SO溶液
·L
3
4
4
(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
△H=Q
,反响过程中,当其余条件不变
时,某物质在混淆物中的含量与温度
、压强(p)的关系以下图据图分
析,以下正确的选项是()
>T2,Q>0
<T2,Q>0
>P2,a+b=c+d
<P2,b=c+d
专业.
.
.按要求答题(共50分,每空2分)
26.(10分)回答以下各题:
(1)
氯化钾在水溶液中的电离方程式为
.
(2)
用氯化钾制金属钾的化学方程式为
.
(3)
电解氯化钾水溶液总反响的离子方程式为
.
在阴极邻近滴加酚酞后,现象是
.
含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连结电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾
离子向挪动.
(10分)回答以下各题:
(1)
碱式滴定管不可以盛装的溶液有
.
(2)
泡沫灭火器反响原理的离子方程式是
.
(3)
纯碱溶液显碱性的的离子方程式是
.
(4)
为了防备铁的腐化,能够把铁连在直流电源的
极上,形成回路.
(5)在水溶液中,能实现Mg(OH)2向Fe(OH)3转变,原因:.
28.(10分)(1)
锥形瓶中,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点:①滴定达到终点时,酚
.
②滴定结果以下表所示:
标准溶液的体积
滴定次数待测溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
,则该样品中的浓度是.
(2)写出用两种不一样的方案证明醋酸是弱电解质①.
②.
专业.
.
(3)实验室在配制FeSO4的溶液时,常加入一种物质(填“促使”、“克制”)其水
解;还加过度铁粉,其目的是.
(10分)(1)已知CH4(g)的焚烧热为△H=-890kJ/(g)的焚烧
热的热化学方程式为.
以此反响设计成碱性燃料电池,则正极反响的电极方程式是.
铅蓄电池,是一种典型的可充电电池,电池总反响式为:
+
2-
放电
.
Pb+PbO+4H+2SO
2PbSO+2HO,在充电时阴极的电极方程式是
2
4
4
2
充电
(3)
用惰性电极电解一杯
,
阳极反响的电极方程式是
.
(设此过程中溶液的体积不改变
),溶液PH为.
30.(10分)计算
(1)
在25℃时,Ksp(AgBr)=c(Ag+)·c(Br-)=×10
-12
,(相对分子
质量188)固体放入
100mL水中(忽视溶液体积的变化
),则溶液中Br-的物质的量浓度
为.
在某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1×10-,
+
2
;
则PD=-lg{C(D)},,其PD=
(3)在定容容器内加入必定量
A(g),发生反响2A(g)
B(g)+xC(g),在必定条件下从
开始达到均衡后,压强增大了p%时,A的转变率也为
p%,则x的值为
.
(4)已知在25℃时,醋酸的
Ka=×10-,
mol/LNaOH
溶液等体积混淆后,溶液显
性,此溶液中离子浓度大到小的次序是
.
遵义四中2012---2013学年第一学期期末考试高二化学答案
1C2D
3C4D5A6D7C8D9C10C
11
A
12B13B14C15D16A17B18B19C20D
21
D
22A
23B24D25D
专业.
.
26.(每空2分,共10分)
(1)
电离方程式为
KCl=K++Cl-
.
电解
(2)
化学方程式为
2KCl(
熔融)
2K+Cl
2
↑.
电解
(3)
离子方程式为
-
+2HO
Cl
2
2
-
现象是溶液显红色.
2Cl
↑+H
↑+2OH.
向正极挪动.
27.(每空2分,共10
分.)
(1)
溶液有
酸性溶液和强氧化性溶液.
(2)
离子方程式
Al
3+
+3HCO
-
=Al(OH)↓+3CO↑.
3
3
2
(3)
离子方程式
CO
2-
+HO
-
+OH
-
3
HCO
.
2
3
负极
反响向更难溶的方向进行,氢氧化铁比氢氧化镁更难溶,则氢氧化镁能转成氢氧化铁.
28.(每空2分,共10分)
①指示剂由无色变红色,30S不退色.②.
(2)①测已知浓度醋酸的PH②测醋酸钠溶液的PH.
克制,防备Fe2+被氧化成Fe3+.
29.(每空2分,共10分.)
(1)热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol.
电极方程式:O2+2H2O+4e-=4OH-.
(2)
电极方程式:
PbSO4+2e
-
2-
.
=Pb+SO4
(3)
电极方程式:
-
-
↑+2H2O.
4OH-4e
=O2
=2-lg2.
30.(每空2分,共10分.)
(1)
物质的量浓度为
-6
1×10mol/L.
(2)
其PD=10;
(3)
则x的值为3
;
专业.
.
(4)溶液显酸性;
离子浓度大到小的次序是
c(CH
-
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
).
3COO)>c(Na
专业.