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初三化学知识点复****计划精髓完好版
初三化学知识点复****计划精髓完好版
初三化学知识点分章知识点总结(人教版)
第1
单元
《走进化学世界》知识点
1
、化学是研究物质的
构成、结构、性质
以及变化规律的基础科学。
2
、我国劳动人民商朝会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3
、绿色化学-----环境友善化学
(化合反响吻合绿色化学反响
)
①四特色P6
(原料、条件、零排放、产品)
②核心:利用化学原理从源泉除掉污染
4
、蜡烛燃烧实验
(描述现象时不行出现产物名称)
(1
)火焰:焰心、内焰(最光明)
、外焰(温度最高)
(2
)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有雾出现。说明有
H2O:
取下烧杯,迅速倒转,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊,说明有CO2
(4)熄灭后:有白烟(为白腊蒸气)
,点燃白烟,蜡烛复燃。说明白腊蒸气燃烧。
5
、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气对比,呼出气体中
O2的量减少,CO2和H2O的量增加。
6
、学****化学的重要门路——科学研究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验考据→记录与结论→反思与议论化学学****的特色:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、化学实验常用仪器及使用:(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只好间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
1
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分类名称图形主要用途使用时的注意事项
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试管
蒸发皿用
①在常温或加热时用作少量试剂的反响容器;②用于少量物质的溶解或采集少量气体或作简单气体发生装置用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶
(1
)试管夹应夹在的
中上部,铁夹应夹在
离试管口的1/3
处。
(2
)加热时试管内的液体不得超出试管容积的
1/3,反响时试
管内的液体不超出试管容积的1/2。
(3
)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超出其容积的
1/2,蒸发溶
液时溶液的量不该超出蒸发皿容积的
2/3
;酒精灯内的酒精不得
超出其容积的2/3
,也不得少于其容积的
1/4。
(4
)在清洗试管时试管内的水为试管的
1/2(半试管水);在洗
气瓶内的液体为瓶的
1/2;假如没有说明用量时应取少量,
液体
取用1—2毫升,固体只要盖满试管的底部
;加热试管内液体时,
试管一般与桌面成
45°角,试管口不可以对着自己或他人,加热
试管内的固体时,
试管口略向下倾斜。(
5)加热前应擦干试管外
壁,先预热后加热,加热后不可以骤冷;
①可耐高温,能直接用火加热;
②热的蒸发皿应防范骤冷及被溅
上水,以防炸裂;③用完以后马上冲洗洁净;
④蒸发皿中的液体
不可以超出其容积的
2/3,注意及时搅拌
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于加烧杯热的仪锥形瓶
器
用作配制溶液和较①加热时,应擦干试管外壁并放在石棉网上,以使其均匀受热;大批试剂的反响容②溶解固体时,要轻轻搅拌器,也可用于加热
滴定中的反响器,也
加热要垫石棉网
可采集液体,组装洗气瓶
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圆底烧瓶平底烧瓶燃烧匙加热
酒精灯仪器盛
放细口瓶
物
用作加热或不加热条件下许多液体参加的反响容器用作加热或不加热条件下许多液体参加的反响容器少量固体燃烧反响器用于加热
用于盛放液体试剂
加热要垫石棉网加热要垫石棉网
可以直接加热;硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少量石棉或细砂
①使用前先检查灯心,绝对严禁向燃着的酒精灯里增加酒精
②也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(省得失火)
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热
先预热后集中加热。
④要防范灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,
应用灯帽盖灭(省得灯内酒精挥发而使灯心留有
过多的水分,
不但浪费酒精并且不易点燃)
,决不可以用嘴吹灭
(否
则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)
⑥万一酒精在桌上燃烧,应马上用湿抹布扑盖。
棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,
存放碱溶液时试剂
瓶应用橡皮塞,不可以用玻璃塞。
不可以用于加热;
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质
的广口瓶仪
(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,不可以用于加热;也可用做洗气瓶
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2
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器集气瓶
胶头滴管和滴
瓶
托盘计天平
量仪器
量筒
漏斗
长颈漏
漏斗斗分液漏
斗铁架台(含铁夹、铁
夹
圈)持仪
器试管夹
坩埚钳
①用作采集或储存①不可以用于加热;②做物质在气体里燃烧的实验时,若有高温固
少量气体;②用于有体物质生成,应早先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水关气体的化学反响(瓶口是磨毛的)
①滴液时,滴管应悬空放在容器口上方,
不要接触容器壁,
省得
用于汲取和滴加少
沾污滴管或造成试剂污染;②胶头滴管用过后应马上洗净,
再去
量液体,滴瓶用于盛
汲取其余药品;③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上,
不要平放
放液体药品或倒置,防范试液倒流,腐化橡胶乳头
称量前,将游码拨到标尺“
0”处,调理螺母调理零点;称量物
用于大概称量物质
放在左盘,砝码按由大到小的序次放在右盘,
取用砝码要用镊子,
的质量,一般只好称
不可以直接用手;天平不可以称量热的物体;
被称物体不可以直接放在
托盘上,要在两边先放上等质量的纸,
易潮解的药品或有腐化
性的药品(如氢氧化钠固体)一定放在玻璃器皿中称量
。
不可以①在量筒内稀释或配制溶液,决不可以对量筒加热。也不可以胸襟液体体积②在量筒里进行化学反响③注意:在量液体时,要依据所量的(10ml的量筒精确体积来选择大小合适的量筒(不然会造成较大的偏差),④)时应将量筒垂直安稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。用于过滤或向小口
过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上
容器里加液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下,形成液封防范气体从长颈漏斗逸出用于注入液体主要用于分别两种使用前先检查能否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上互不相溶且密度不口小孔,上层液体从上口倒出;同的液体,也可用于
向反响容器中滴加液体,可控制液体的用量。固定和搁置各种仪
铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧;铁夹夹在试管中上部
器
夹持试管进行简单夹在试管中上部;从试管底部套入、取出;拇指不要按在试管夹的加热实验的短柄上尖端向上平放在实验台上;温度高时应放在石棉网上夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等
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3
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水槽辅药匙
助仪
水不要加满,防范实验时有水溢出排水集气
取用固体药品每次用完及时用纸擦洁净
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搅拌液体、
引流、蘸
器
玻璃棒
取液体
搅拌时切勿撞击器壁,省得碰破容器。注意随时清洗、擦净
二、化学实验基本操作(一)药品的存放一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。(二))“三不”原则:不可以用手接触药品;不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味;不得尝药品的滋味。(2)节约原则:按规定用量取用药品;没说明用量,液体1~2mL,固体盖满试管底。(3)办理原则:用剩药品不可以放回原瓶,不要随意扔掉,不要取出实验室。应交还实验室或放入指定容器,(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用①操作:一斜:使试管倾斜;二送:用药匙(或纸槽)将药品送入试管底;三直立:将试管直立,药品落底。②操作目的:防范药品沾在管口、管壁上。2)块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。①操作:一横:将容器横放;二放:用镊子将药品放在容器口;三慢竖:将容器慢慢直立。②操作目的:省得打破容器。)液体药品的倾倒:拿下瓶塞倒放桌上,瓶口挨管口,标签向手心,液体慢慢倒入试管。操作要领是“取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握,口口相挨免外流,试管略倾便操作”2)量筒量液:①搁置:量筒放平;②读数:视野与液体凹液面的最低处保持水平。3)滴管取液:①取液时:捏橡胶乳头,赶空气,再伸入试剂瓶中;
②取液后:不平放,不倒置,橡胶乳头在上;③滴液时:垂直悬空在试管口正上方,逐滴滴入,不伸入试管内,不碰管壁。④用完时:马上用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其余地方。操作要领是“排气、吸液、悬空滴”(三)浓酸浓碱的使用酸液流台上——碳酸氢钠溶液冲洗,水冲,抹布擦。碱液流台上——稀醋酸冲洗,水冲,抹布擦酸液沾皮肤——水冲——碳酸氢钠溶液(3%~5%)冲洗。碱液沾皮肤——水冲——涂硼酸溶液。浓硫酸沾皮肤——抹布擦抹——水冲——碳酸氢钠溶液冲洗。(四)托盘天平的使用1、构成:托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、精确度:、操作方法称量前:先将游码移零,再调理天均匀衡。称量时:两盘垫纸,左物右码。
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4
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称量后:砝码回盒,游码回零。注意:称量干燥的药品时,在两个托盘上各放一张相同质量的纸,而后把药品放在纸上称量。易潮解的药品,要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(五)连接仪器、装置(仪器的装置序次:装置时,一般按从低到高,从左到右的序次进行。)1、把玻璃管插入带孔橡皮塞----管口沾水,转动慢插。2、玻璃管和胶管连接——管口沾水,转动慢插。3、在容器口塞胶塞——转动塞入(六)检查装置的气密性:
操作要领是:先将导管浸入水中,后用手掌紧捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手走开后导管内形成一段水柱,则装置气密好”。若夏天气温较高时,可用酒精灯微热。(七)物质的加热1、酒精灯的使用注意事项(1)两检:①检查灯芯;②检查有无酒精。(酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3,不超出酒精灯容积的2/3)
(2)三禁:①严禁向燃着酒精灯里增加酒精;②严禁用酒精灯引燃另一酒精灯;③严禁用嘴吹灭酒精灯,一定用灯帽盖灭(3)用外焰加热。2、给物质加热
(1)仪器选择①加热固体用试管、蒸发皿;②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不一样意用酒精灯加热。(2)防范容器炸裂、破裂,需注意以下几点:
①容器外壁有水,加热前擦干。②加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。③烧得很热的玻璃容器,不要马上用冷水冲洗。④给试管里的固体或液体加热均需预热。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。⑥给试管里的固体加热要略向下倾斜。(3)给试管里的固体加热应先进行预热。(预热的方法是:在火焰上来回挪动试管;对已经固定的试管,可以挪动酒精灯。)待试管均匀受热后,再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超出试管容积的1/3。加热时,使试管倾斜必定的角度(大体45°)。加热时要不时地挪动试管。
加热时试管口不可以对着人。(八)溶液的配制A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释因为浓硫酸易溶于水,同时放出大批的热,所以在稀释时必定要把浓硫酸倒入水中,切不行把水倒入浓硫酸中(酸入水)C:必定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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5
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(九):漏斗(附滤纸)、烧杯、:①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸的边沿要比漏斗口稍低;液面要低于滤纸边沿。③三靠:倾倒液体,烧杯嘴靠玻璃棒;玻璃棒一端靠在三层滤纸上;漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。(玻璃棒起引流的作用)(十)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液获取固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点:①①加热时用玻璃棒不断搅拌。(玻璃棒搅拌的目的:防范局部过热,造成液滴飞溅。)②当出现大批固体时就停止加热③蒸发皿不可以马上直接放在实验台上,省得烫坏实验台,若要马上放需垫石棉网。B、结晶是分别几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采纳蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。(十一)清洗仪器、振荡水洗:将玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,屡次操作连洗数次。2、毛刷洗刷:内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下挪动洗刷,洗刷后,再用水连续振荡数次。3、难溶物清洗:不易用水洗净的油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗,再水冲。难溶氧化物或盐,先用稀盐酸溶解后,再水冲。:内壁附着的水既不聚成水滴,也不行股流下。(十二)常用的不测事故的办理方法A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应马上用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不可以先用大批水冲洗。(十三)常有气体的净化和干燥必定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水;CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网;O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混淆物);(2)气体的干燥(除掉水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水***化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不可以干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不可以干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、***化氢等。注意:证明时,必定要先证明水再证明其余物质,证明水必定要用无水硫酸铜;除掉水时,先除掉杂质,再除掉水。证明二氧化碳必定要用澄清石灰水。(十四)指示剂的使用使用指示剂只好说明溶液呈酸性或碱性,不可以确立溶液必定是酸或碱。
操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不可以将试纸伸入待测试液中,更不可以将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。(十五)溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
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6
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PH的范围在0——14
之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,
pH越小酸性越强;pH高升加碱(或水)
,pH降低加酸(或水)。
(十六)证明
盐酸和可溶性盐酸盐(
Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀***的积淀。
2-
硫酸和可溶性硫酸盐(
SO4):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀***的积淀。
碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水。
+
铵盐(NH4):用氢氧化钠溶液,产生是
湿润的红色石蕊试纸变蓝
的气体。、
(十七)气体的实验室制法
药品
化学原理
原理
实验室制取气
发生装置:依据反响物、生成物的状态
(固体或液体)、反响条件(能否加热)决定的
实验装置
体的思路及方法
采集装置:依据气体的溶解性和密度决定
考据
检验方法
验满方法
种类
装置图
注意事项
;固固
;
加热
管容积的1/3;
。
气
1
体
、分液漏斗:其作用是用反响容器中增加液体,长处:可控制液
体的滴加速度。
固液
发
2
、长颈漏斗:应伸入液体中,防范制得气体泄漏
不加
生
3
、用烧瓶、锥形瓶的好处是制得的气体量较大,但以试管做反响
热型
装
容器装置简单,比较方便置
固液
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(液
1
、组装右图装置应按从下到上的序次连接;
液)加
2
、液体跟液体反响,容器中应放几块碎瓷片以防范暴沸
热型
排水
气
法收
不易溶于水或难溶于水且不与水反响的气体
体
集
收
集
装
向上
置
排空
密度比空气大且不与空气反响的气体
气法
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7
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向下排空密度比空气小且不与空气反响的气体气法
第二单元《我们四周的空气》知识点
1、第一个对空气构成进行研究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量解析)
。
2、空气的成分和构成(
按体积分数计算
)
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其余气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体且不睦空气中的其余气体反响。
b、装置要求:气密性优异
c、现象:有大批白烟产生,广口瓶内液面上升约
1/5体积
d、结论:空气是混淆物;
O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不可以燃烧,难溶于水
e、研究:
①液面上升小于
1/5原由:装置漏气,红磷量不足,未冷却完好,有节余氧气。
②能否用铁、铝取代红磷?不可以
原由:铁、铝不可以在空气中燃烧
能否用碳、硫取代红磷?不可以
原由:产物是气体,不可以产生压强差
(2)空气的污染及防治
:对空气造成污染的主若是有害气体(
CO、SO、NO
)和烟尘等
2
2
目前计入空气污介入数的项目为
CO、SO、NO2、O3
和可吸入颗粒物
等。
2
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重伤害人体健康
,影响作物生长,破坏生态均衡
.全世界天气变暖
,臭氧层破坏和酸雨等
保护:增强盛气质量监测,改进环境状况,使用洁净能源,工厂的废气经办理过后才能排放,踊跃植树、
造林、种草等
(4)目前环境污染问题
:(三大环境问题
:酸雨,温室效应,臭氧层空洞)
臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等)
温室效应(
CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)
白色污染(塑料垃圾等)
1)物理性质:平常状况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质:是一种化学性质比较爽朗的气体,能与好多物质发生化学反响,在反响中供应氧,拥有氧化性,是常用的氧化剂独有的性质:支持燃烧,供应呼吸氧气与以下物质反响现象
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物质
碳
磷
硫镁/铝铁白腊
现象
在空气中保持红热,在氧气中激烈燃烧,发出
白光,放热,
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
C+O2CO2
点燃
激烈燃烧,黄色火焰,放热,产生
大批白烟
4P+5O
22P2O5
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