文档介绍：酸碱中和滴定
目标:
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中和滴定的操作方法。
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酸碱中和滴定
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用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。
已知浓度的酸或碱—标准液
未知浓度的酸或碱—待测液
讨论:运用这种方法的关键问题是什么?
C(酸)×V(酸)
C(碱)×V(碱)
=化学计量数之比
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C酸. V酸
C碱=
V碱
一元酸和一元碱反应
[课堂练****滴定完成时,。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
[思考]把上题中HCl改成H2SO4,则NaOH的物质的量浓度为多少?
:
①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考:测定溶液体积的仪器有哪些?
量筒
滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?
想一想:
问题设计:
1、为什么碱溶液(如:NaOH溶液)不能用酸式滴定管量取?
2、量取一定量的酸性KMnO4(aq)时,应选用哪种类型的的滴定管?
应选用酸式滴定管,因为酸性KMnO4(aq)具有强的氧化性,会使橡胶老化。
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O, Na2SiO3的水溶液具有粘性,会使活塞被粘连而导致无法使用。
2、量筒有“0”刻度吗?滴定管的“0”刻度位置在哪里?
问题设计:
1、对于量程为25mL的滴定管,若管中的液面恰好位于“0”刻度线处,现将滴定管中的液体全部放出,则放出液体的体积(大于、小于或等于).
大于
,滴定20 .00ml 溶液,观察随V( NaOH) 的增大,pH如何变化?
滴定过程的pH变化
VNaOH(mL)
pH
VNaOH(mL)
pH
5、指示剂的选择
突跃范围
加入NaOH溶液的体积V(mL)
溶液的pH
“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
酸碱中和滴定终点的确定
①酸碱指示剂的变色原理(P72)
②常用指示剂的变色范围
③指示剂的选择原则
A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PH
B、颜色变化明显且敏感。
④常用中和滴定指示剂
石蕊颜色变化不明显,一般不选用。
***橙 酚酞
***橙 石蕊 酚酞***红
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酸色中间色碱色
红色橙色
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红色紫色蓝色
粉红色
无色
红色
黄色
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红色橙色
黄色