文档介绍：该【初三化学重要知识点、规律总结 】是由【HShess】上传分享，文档一共【35】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学重要知识点、规律总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。初三化学重要知识点、规律总结
绪言
1、化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2、一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的,即“原子学说”标志化学的开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表3、1-20号元素。
1—11、物理变化:没有新物质生成的变化。2、化学变化:有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、物理性质:如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。
化学性质:物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。
1—21、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?
加热。也不能②在量筒里进行化学反应
注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。
(3)托盘天平是一种称量仪器,。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
③酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。
2:基本操作
(1)药剂的取用:没有说明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1
—2ml
“三不准”注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。
A:固体药品的取用B:液体药品的取用
(2)物质的加热
A:给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B:给试管里的固体加热:试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。
(3)溶液的配制
A:物质的溶解B:浓硫酸的稀释C:一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、***化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”
(5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的顺序进行。拆时相反。
(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中,用手紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。
B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)B:向上排空气法:适用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。C:向下排空气法:适用于密度
比空气小的气体
4、气体的验满:
O2的验满:用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。
9、(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。
(4)如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。
2---11、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。
现象:1、红磷燃烧产生大量白烟2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论:磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项:1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一)2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一)3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一)4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)
3、空气的组成及用途。
A:氮气:78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。B:氧气:21%,用于支持呼吸和燃烧。C:稀有气体:0。94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。D:二氧化碳:%用于植物光合作用,灭火等。E:其它:0。03%。
4、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物:由一种物质组成的物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。
(注意:纯净物可以含多种元素如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物)
5、空气污染物:包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不包括二氧化碳)。