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第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
酸、碱、盐
酸:阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等,一般说酸时写名称不写化学式。
碱:阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水()等。
盐:由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。如:氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
能够导电的物质:酸、碱、盐的水溶液,金属,石墨等。(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、
盐酸是重要的化工产品,用途:①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
硫酸(H2SO4):汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
物理性质:纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体,不易挥发,有酸味。
浓硫酸:①、有很强的吸水性,常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加,溶质质量分数会减小,是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能夺取纸张、木材里的水分,生成黑色的炭,使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.
稀释浓硫酸方法:一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,原因是水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时会放出热量,会使水沸腾,硫酸溶液向四周飞溅伤人。
用途:硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂(不可干燥氨气)。
酸的化学性质(即酸的通性):具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
⑵、与活泼金属反应:
通式:金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)与某些金属氧化物反应:
通式:酸+金属氧化物--------盐+水
(稀盐酸除锈)氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(稀硫酸除锈)氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(4)与碱反应
通式:酸+碱--------盐+水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)
2==CaCl2+2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(5)与某些盐反应:
通式:酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
四、生活中常见的碱
氢氧化钠(NaOH):俗名:火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果其溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(使用时要防止眼睛、皮肤等被腐蚀,最好戴上防护眼镜。)
物理性质:白色固体,易溶于水,且溶解时会放出热量。放置在空气中容易吸收水分而潮解,可作某些气体的干燥剂,但不能干燥硫化氢H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性气体。
变质:固体氢氧化钠放置在空气中不仅易吸收水分而潮解,还能吸收二氧化碳而变质,有关化学方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O因些氢氧化钠固体应密封保存。
检验某氢氧固体是否变质的方法:取少量固体放入试管中加入足量的稀盐酸,观察,若有汽泡产生,若将气体通入澄清的石灰水,石灰水变会浑浊。有关化学方程工:Na
2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
除去固体氢氧化钠中的碳酸钠杂质方法:将固体放入烧杯内,加入足量的水溶解,再加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止,过滤、蒸发。有关化学方程式:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
用途:①、重要的化工原料,应用于肥皂、印染、石油、纺织等工业;②、生活中用于除油污;③、实验室作为某些气体干燥剂。
工业制烧碱的方法:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
氢氧化钙[Ca(OH)2]:俗名:熟石灰、消石灰
物理性质:氢氧化钙是一种白色固体,微溶于水,有腐蚀性。它的水溶液俗称石灰水。
用途:①、建筑业上制三合土、砌砖、抺墙;②农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液
;③、工业上制取氢氧化钠、漂白粉。
来源:生石灰溶于水制取。有关化学方程式:CaO+H2O==Ca(OH)2(氧化钙俗名生石灰,溶于水会放出大量的热,热量可以使水沸腾。)
几种特殊的碱:碱中钾、钠、钡、铵可溶,氢氧化钙微溶,其余不溶。氢氧化铜:蓝色沉淀;氢氧化铁:红褐色沉淀;氢氧化镁:白色沉淀;氨水有刺激性气味的液体,有挥发性。
碱的化学性质:(即碱的通性):具有通性的原因因:是因为在溶液中都能解离出相同的阴离子氢氧根离子。
(1)可溶性碱与指示剂反应:使无色酚酞变红,使紫色石蕊变蓝
⑵、碱与非金属氧化物反应(CO、NO、H2O不与碱反应)
通式:碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO