文档介绍：旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验报告
一、实验名称:旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
二、实验目的
1、了解旋光仪的基本原理,掌握旋光仪的正确使用方法;
2、了解反应的反应物浓度与旋光度之间的关系; 
3、测定蔗糖转化反应的速率常数。
三、实验原理
蔗糖在水中水解成葡萄糖的反应为: 
C12H22O11+H20→ C6H12O6+C6H12O6 
蔗糖        葡萄糖    果糖 
为使水解反应加速,反应常以H3O+   为催化剂,故在酸性介质中进行水解反应中。在水大量存在的条件下,反应达终点时,虽有部分水分子参加反应,但与溶质浓度相比认为它的浓度没有改变,故此反应可视为一级反应,其动力学方程式为:
lnC=-kt+lnC0  (1)
式中:C0为反应开始时蔗糖的浓度;C为t时间时的蔗糖的浓度。
当C=,t可用t1/2表示,即为反应的半衰期。 
t1/2=ln2/k 
上式说明一级反应的半衰期只决定于反应速率常数k,而与起始无关,这是一级反应的一个特点。
本实验利用该反应不同物质蔗比旋光度不同,通过跟踪体系旋光度变化来指示lnC与t的关系。在蔗糖水解反应中设β1、β2、β3分别为蔗糖、葡萄糖和果糖的旋光度与浓度的比例常数
C12H22O11(蔗糖)+H20→ C6H12O6 (葡萄糖)+C6H12O6 (果糖)
t=0 C0β1 0 0 α= C0β1
t=t Cβ1 ( C -C0)β2 ( C -C0)β3 αt=Cβ1+( C -C0)β2+ ( C -C0)β3
t=∞ 0 β2C0 β2C0 α∞=β2C0+   β2C0
由以上三式得:
 ln(αt-α∞)=-kt+ln(α0-α∞) 
由上式可以看出,以ln(αt-α∞) 对t 作图可得一直线,由直线斜率即可求得反应速度常数k 。
四、实验数据及处理:
1. 蔗糖浓度: mol/L HCl浓度:2mol/L
2. 完成下表:=-
表1 蔗糖转化反应旋光度的测定结果
t /min
t /min
1

17

2

19

3

21

4

23

5

25

6

27

7

29

8

31

9

33

10

35