文档介绍：该【九年级化学下册知识点汇总 】是由【雨林书屋】上传分享，文档一共【7】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学下册知识点汇总 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。精选文档
精选文档
1
精选文档
课题1金属资料
一、几种常有的金属
1、金属资料包含纯金属和它们的合金。
2、人类广泛利用金属的序次:铜、铁、铝。
3、金属的物理性质
.共性:拥有金属光彩,有导电性、导热性,优异的延展性。
⑵.大多数金属都是银白色的,但铜呈紫红色,金呈黄色。
⑶.常温下大多数金属都是固体。***是液体。
4、物质的用途主要由物质的性质决定。
金属之最P4
二、合金
1、定义:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的拥有金属特色的物质。
2、构成:金属与金属、金属与非金属构成的混杂物
3、常有的铁的合金:生铁和钢
生铁:含碳量为2%~%
铁和碳的合金
钢:%~2%
差别:含碳量不一样
4、合金与其构成的纯金属对比
⑴合金比构成它们的金属颜色娇艳。⑵合金比构成它们的金属硬度更大。
⑶合金比构成它们的金属熔点低。⑷合金比构成它们的金属抗腐化性好。
5、二十一世纪的金属资料—钛和钛合金
可作人造骨的钛合金
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气反应
1、镁和铝在常温下就与氧气反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
2、铁丝与铜片在高温时与氧气反应
点燃
△
3Fe+2O2
Fe3O4
2Cu+O2
2CuO
3、金即使在高温时也不与氧气反应。
“真金不怕火炼”
结论:活动性
Mg、Al>Fe、Cu>Au
镁和铝在常温下与氧气反应,为何铝会拥有很好的抗腐化性呢?
铝在空气中与氧气反应,
表面生成一层致密的氧化铝
(Al2O3)薄膜,能阻挡铝进一步被氧化。
稀盐酸(稀硫酸)
金属
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速,反应最激烈。
Mg
+
2HCl=
MgCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4=
MgSO4+
H2↑
锌
放出气泡速度次之,反应
Zn
+
2HCl=
ZnCl2
+
H2↑
较为激烈。
Zn
+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
第1页
精选文档
精选文档
7
精选文档
铁
放出气泡速度最慢,反应较为缓和。
Fe
+2HCl
=FeCl2+
H2↑
形成浅绿色的溶液
Fe
+H2SO4=
FeSO4+
H2↑
铜
不反应
结论:金属活动性
Mg>Zn>Fe>Cu
置换反应(基本反应种类)
:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合
物的反应。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铝丝表面覆盖一层红色物质,
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜溶液中
溶液由蓝色逐渐变为无色
活动性:Al﹥Cu
铜丝浸入***
铜丝表面覆盖一层银白色物
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
银溶液中
质,溶液由无色变为蓝色。
活动性:Cu﹥Ag
铜丝浸入硫酸
不反应
活动性:Cu<Al
铝溶液中
结论:金属活动性
Al
>Cu>Ag
Fe+CuSO4
=Cu+
FeSO4铁钉表面会有红色物质析出,溶液会从蓝色变为浅绿色。
铁在发生置换反应时生成物中的铁显
+2价,(Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Fe3+黄色)
金属活动性序次:K
Ca
NaMg
AlZnFe
SnPb(H)CuHgAgPt
Au,
金属活动性由强逐渐减弱
,金属的序次越靠前,它的活动性就越强。
,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
,位于前面金属能把位于后边的金属从它们的化合物溶液里置换出来。(KCaNa例外)
课题3金属资源的利用和保护
很少量金属(如金、银等)以单质形式存在;其余大多数以化合物的形式存在。
1、原料:
石灰石(把杂质转变为炉渣)
、铁矿石、焦炭(供给热量,制取还原剂)
、空气
2、设备:高炉
3、原理:3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
4、现象:红色粉末变为黑色,澄清的石灰水变浑浊。
5、步骤重点:
①、先通一氧化碳后加热。目的:排尽空气再加热,防范加热时CO与空气混杂发生爆炸。
②、实验达成后,停止加热时要连续通CO至固体冷却。目的:防范铁被氧化。
③、实验过程中进行尾气办理。方法:用燃着的酒精灯。
④、检验铁的方法:用磁铁吸引。
1、铁生锈的实质:
⑴.铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应。
⑵.铁锈(混杂物)的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
2、金属防腐化的方法:
精选文档
精选文档
3
精选文档
第2页
精选文档
精选文档
7
精选文档
⑴保持铁制品表面干燥和干净
⑵形成保护层
涂----涂油
刷----刷油漆、烧制搪瓷(物理方法)
镀----镀上一层耐腐化的金属(镀铬、锌、锡)烤----形成致密的氧化物薄膜等(烤蓝)
⑶改变金属的内部结构制成合金,如不锈钢
3、保护金属资源的方法
.防范金属腐化
⑵.回收利用废旧金属
⑶.合理有效开采矿物
⑷.找寻金属的代用品
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混杂物,叫溶液。
2、特色:均一、稳固
3、构成:
溶质:被溶解的物质。(固、液、气)
溶液
溶剂:能溶解其余物质的物质。
4、溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液=m质+m剂
5、溶液中溶质和溶剂的判断
⑴固液混杂固为质;气液混杂气为质;
⑵液液混杂少为质;有水存在水为剂;
⑶水为最常有的溶剂
6、溶液的名称
某溶质的某溶剂溶液,在不指明溶剂的状况下,溶剂一般为水。如***化钠溶液。
同样的溶质在不一样的溶剂中溶解性不一样
不一样的溶质在同样的溶剂中溶解性不一样
二、溶解时的吸热、放热现象
NaCl溶于水温度不变。
***铵(NH4NO3)溶解时吸热,温度降低。
氢氧化钠(NaOH)溶解时放热,温度高升。
三、乳化现象
乳浊液:小液滴分别到液体里形成的混杂物。
汽油洗油污是油能溶于汽油形成溶液。
清洗剂去油污是利用清洗剂的乳化作用。
课题2溶液的浓度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液和不饱和溶液:
在必定温度下,必定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不可以连续溶解时,所获取的溶液叫做
精选文档
精选文档
5
精选文档
第3页
精选文档
精选文档
7
精选文档
这类溶质的饱和溶液。还可以连续溶解的溶液,叫做这类溶质的不饱和溶液。
判断某一溶液能否饱和:必定温度下,必定量溶剂里加入该溶液的溶质固体能否能连续溶解。
:
对大多数固体物质来说:
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
注:Ca(OH)2平易体等除外,它的溶解度随温度高升而降低
升温、加溶剂
4、结晶(分别混杂物的方法)
结晶:溶质在溶液中节余以晶体形式析出的过程。结晶后所获取的溶液是饱和溶液。
二、溶解度
1、固体物质的溶解度
定义:在必定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四因素
条件:在必定温度下标准:在100克溶剂中
状态:达到饱和状态单位:克
3、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法
4、曲线变化规律
(1)、大多数固体物质的溶解度随温度高升而增大。如KNO3
(2)、少量固体物质的溶解度受温度影响较小,如NaCl
(3)、很少量物质的溶解度随温度高升而减小,如Ca(OH)2
5、混杂物分别方法介绍
结晶法:
①蒸发结晶:合用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如***化钠②冷却热饱和溶液:合用于溶解度受温度影响较大的固体物质,如***钾气体的溶解度影响因素
与压强有关;压强减少,气体溶解度减少。
与温度有关;温度高升,气体溶解度减少。
课题3
溶液的浓度
一、溶质的质量分数公式:
溶质的质量
溶质质量分数=
×100%
溶液的质量
溶质的质量
溶质质量分数=
×100%
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数溶质的质量+溶剂的质量
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶解度
饱和溶液:
溶质质量分数
=
×100%
溶质的质量
溶解度+100g溶解度
二、配制必定溶质质量分数的溶液
溶剂的质量
=
100g
(一)用固体配制:
①步骤:计算、称量、量取、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(加速溶解)
(二)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、混匀②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
常有的酸和碱
精选文档
精选文档
7
精选文档
第4页
精选文档
精选文档
7
精选文档
一、常有的酸
精选文档
精选文档
9
精选文档
1、规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱溶液变红
浓盐酸浓硫酸
2、其余常有的酸:
醋酸CH3COOH***
HNO3
精选文档
精选文档
7
精选文档
颜色、状态白雾(易挥发)
无明显变化
用途:盐酸:①金属除
精选文档
精选文档
7
精选文档
打开瓶盖后
无色液体
无色液体
的现象
气味
有刺激性气味
无气味
锈②人体胃中含有少量胃酸即盐酸,助消化
硫酸:①金属除
锈②浓硫酸作干
燥剂③蓄电池含硫酸
精选文档
精选文档
7
精选文档
3、浓硫酸的腐化性:
(1)浓硫酸拥有激烈腐化性(能抢夺纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的碳)
脱水性化学性质
(2)假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上用大批水冲洗,而后涂上3%—5%的碳酸
氢钠溶液。
3)浓硫酸稀释---溶于水放热
稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,其实不停搅拌,切不行把水直接倒入浓硫酸中。
4)浓硫酸的吸水性
浓硫酸可以汲取水(包含水蒸气),因此可以作为气体干燥剂
4、酸的化学性质
在水溶液中
酸
H++酸根离子
解
离
H+)
酸的通性(拥有通性的原由:酸解离时所生成的阳离子所有是
1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色
2)金属+酸→盐+氢气
Mg+2HCl=ZnCl
2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)金属氧化物
+酸→
盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
(4)碱+酸→盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H
2O
5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物切合复分解条件)
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑
精选文档
精选文档
7
精选文档
第5页
精选文档
精选文档
7
精选文档
二、常有的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
①俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。②腐化性:氢氧化钠有激烈的腐化性假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用许多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
③白色固体,易溶于水,并放出大批热。④氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。⑤密封保存。----吸水潮解,汲取二氧化碳变质。⑥用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工
业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来往除油污,如炉具洁净剂中就含有氢氧化钠。
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。②白色粉末,微溶于水,石灰水,它就是氢氧化钙的溶液。
③它可由生石灰(CaO)与水反应获取:
CaO+H2O===Ca(OH)2反应中放出大批热。吸水可作干燥剂
④用途:见课本56页
3)其余常用的碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。碱的化学性质
在水溶液中
碱
金属离子+OH—
-
解
离
)
碱的通性(拥有通性的原由:解离时所生成的阴离子所有是
OH
1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
3)酸+碱→盐+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物切合复分解条件)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
课题2酸碱中和反应
中和反应(属于复分解反应)
(1)、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
、中和反应的实质:H++OH-=H2O
、归纳:酸与碱的中和反应
酸与金属氧化物盐和水有盐和水生成的反应不必定是中和反应
碱与非金属氧化物
(4)、应用:a改变土壤的酸碱性(用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤)b办理工厂的废
水c用于医药
(5)、溶液酸碱度的表示法——pH
0714
酸性加强中性碱性加强
①pH值>7,溶液呈碱性;pH值越大,碱性越强;②pH值=7,溶液呈中性;
③pH值<7,溶液呈酸性;pH值越小,酸性越强;
pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
精选文档
精选文档
15
精选文档
第6页
精选文档
精选文档
7
精选文档
用玻璃棒蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读出溶液的pH
(读数为整数)
酸雨:(由于溶有CO2)pH<
③认识酸碱性对生命活动(包含农作物的生长)的影响。
生活中常有的盐
生活中常有的盐
(1)定义:能解离出金属离子(或NH4
+)和酸根离子的化合物
***化钠(NaCl):主要用于调味剂,腌制菜、鱼等,作生理食盐水,化工原料。
碳酸钠(Na2CO3):俗名:纯碱,苏打。白色粉末,易溶于水,水溶液显
碱性;广泛用于玻
璃、造纸、纺织、清洗剂。
碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打。作发酵粉、治疗胃酸过多
碳酸钙(CaCO3):大理石、石灰石的主要成分。作建筑资料、补钙剂
(2)盐的化学性质
①盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2开朗,K、Ca、Na除外)
CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
②盐+酸→新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
③盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
(3)复分解反应
1、定义:两种化合物相互交换成分,生成其余两种化合物的反应
条件:生成物都含有气体或有水或有积淀
除满足上述条件之外,无酸参加,反应物一定可溶复分解反应才可以发生。
特别离子对
H+﹢HCO
3
-→CO2↑﹢H2O
H+﹢CO32-→CO2↑﹢H2O
Ca2+﹢CO
3
2-
→CaCO3↓
Ba2+﹢CO32-→BaCO3↓
Ba2+﹢SO42-
→BaSO4↓
H+﹢OH-→H2O
Al3+﹢OH-→Al(OH)3↓
Fe3+﹢OH-→Fe(OH)3↓
红褐色
Cu2+﹢OH-→Cu(OH)2↓
蓝色
Mg2+﹢OH-→Mg(OH)2↓
Ag+﹢Cl-→AgCl↓
NH4+﹢OH-→NH3↑﹢H2O
刺激性气味
精选文档
精选文档
17
精选文档
第7页
精选文档
精选文档
7
精选文档