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高二化学
注意:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
分卷I
一、单项选择题(共20小题,,共40分)
()
( )
—F键之间的夹角为120°
—F键为极性共价键
—F键的键能相同
—F键的键长相同
( )
(SiC)的一种晶体拥有近似金刚石的构造,其中碳原子与硅原子的地址是交替的,在
以下三种晶体中,它们的熔点从高到低的次序是( )
①金刚石②晶体硅③碳化硅
A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③
,它的N能层上电子数是( )
( )
“ABCABC”表示
( )
.黑点的多少表示电子个数的多少
( )
+:1s22s22p63s23p6
:1s2
2s23p6
-
:最外层电子排布图为
:1s22s22p63s23p63d44s2
( )
<<H3PO4
<>H2SO3
,中心原子价层电子对的空间构型为周围体形且分子或离子的空间构型为V形的是()
+
。以下说法正确的选项是( )
,可把周期表里的元素划分成5个区,Zn元素属于d区
,在离核较近的地域内运动的电子能量较高
、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增
强
,此排布图违反了洪特规
则
( )
.其实不是只有爽朗的金属和非金属化合才形成离子键
,B,C,D四种短周期元素在周期表中的相对地址如表,其中D的原子序数是A
,图为其晶体构造中最小
的重复构造单元,
()
,属于离子晶体
,且熔融状态下能导电
,属于原子晶体
,每个A原子周围连接1个D原子
( )
,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序
数均为偶数的有( )
4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,
以下
说法中正确的选项是(
)
Y小
-n
:X>Y
:X<Y
,等电子体经常拥有相似的空间构
型,以下各组粒子不能够互称为等电子体的是()
、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序是:
HZO4
>H2YO4>H3XO4,以下判断正确的选项是(
)
①阴离子的还原性按
X、Y、Z次序减弱
②单质的氧化性按
X、Y、Z次序增强
③元素
的原子半径按X、Y、Z次序减小
④气态氢化物的牢固性按
X、Y、Z次序减弱
A.①②
B.②③
C.①②③
D.①②③④
,主族元素的原子获取电子填充在最外层形成
阴离子。以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是( )
+:1s22s22p63s23p6
-:1s22s22p4
:1s22s22p63s23p63d64s2
+:1s22s22p63s23p63d6
、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞以下列图,则下面表示该化合
物的化学式正确的选项是( )
分卷II
二、非选择题(共4小题,共60分)
:
(1)11Na的电子排布式为________________________________________________________。
(2)20Ca的最外层电子排布式为__________________________________________________。
(3)35Br-的离子构造表示图为____________________________________________________。
(4)8O的电子排布图为__________________________________________________________。
22.(1)理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不相同,还可以够把它们分
成能级,第三能层有3个能级,分别为________。
在同一个原子中,离核越近,n越小的能层能量________。在同一能层中,各能级的能量按s、p、d、f的次序________。原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)之间存在的关系是________。
、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,B、
C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________,写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化种类是________,分子空间构型是________,该分子属于
________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________,分子中含有的化学键种类是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高,其主要原因是___________________。
,回答以下问题:
(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反响,
请写出该反响的离子方程式
________________。
(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图以以下列图所示,序号“5的”氢化物的化学式为
________,并用杂化轨道理论讲解该分子在空间的立体构型________________。
(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________,其氢化物的立体构型为________,并用
价层电子对互斥理论模型讲解该分子在空间的立体构型______________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】答案A,C,D都是金属共有的物理性质,这些性质都是由金属晶体所决定的,答
案B,金属易失电子是由原子的构造决定的,因此和金属晶体没关.
2.【答案】A
【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°,说明四个原子在同一平面内,且形
成
以B为中心、三个F为极点的平面正三角形构造。
3.【答案】B
【解析】原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量周边,而不相同能层中的电子拥有的
能量差别较大。电离能反响了原子或离子失去一个电子所耗资的最低能量,故失去同一层上
的电子耗资的最低能量差别较小,而失去不相同层上的电子耗资的最低能量差别较大,故可根
据失去一个电子耗资的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
4.【答案】A
【解析】这三种晶体属同各种类,消融时需破坏共价键,硅中为Si—Si键,③SiC中为Si—C键,由原子半径可知最小,
①金刚石中为C—C键,②晶体Si—Si键键长最大,C—C键键长
键长越短共价键越牢固,破坏时需要的热量越多,故熔点从高到低次序为①③②。
5.【答案】B
【解析】依照该元素的原子3d能级上有1个电子能够写出该原子的电子排布式:
2262612
6.【答案】A
【解析】从垂直方向看三层球心均不在一条直线上,故为A1型最密积聚,能够用
“ABCABC”表示。
7.【答案】D
【解析】在电子云图中,小黑点其实不代表电子,小黑点代表电子在核外空间地域内出现的概率,小黑点的疏密与电子在该地域出现的概率大小成正比。
8.【答案】A
【解析】解此类题一是要注意观察电子排布可否吻合构造原理,二是注意可否吻合泡利原理
和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少许原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充
满或全空状态时,系统的能量较低,原子较牢固”这种特例。A项正确,吻合核外电子排布
规律;B项错误,由核外电子排布规律可知,电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道,
正确的应为1s22s22p6;C项错误,没有依照洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布
时,应尽可能分占不相同的原子轨道且自旋方向相同,正确的应为;D
项错误,忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,系统的能量较低,原子较牢固,正确
的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。
9.【答案】D
【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱,最高价含氧酸的酸性依次减弱,A项错;同
一周期从左到右非金属性依次增强,最高价含氧酸的酸性依次增强,因此B项错;同一元
素不相同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多,酸性越强,因此C项错,D项正确。
10.【答案】D
【解析】四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且价层电子对空间构型都
为周围体型,NH的空间构型为正周围体型,PH3和H3O+的空间构型均为三角锥型,只有
OF2中心原子结合两个F原子,分子的空间构型为V形。分子的空间构型与分子中中心原子
的价层电子对的空间构型不是一回事,利用中心原子的价层电子对解析分子空间构型时,应
扣除未成键的孤电子对此后判断各成键原子形成的空间构型。
11.【答案】D
【解析】Zn为ds区元素,A项错误;多电子原子中,离核越近的电子能量越低,B项错误;
P原子的3p轨道电子处于半满状态,以致其第一电离能大于S原子,C项错误。
12.【答案】D
【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,且一个离子同时
吸引多个带相反电荷的离子,
故无方向性和饱和性,
非金属元素也可形成离子键,
如NH4Cl
中NH与Cl-形成离子键。
13.【答案】C
【解析】A,从它的晶胞中可知,P原子数目8×+6×=4,B原子数目4,因此磷化硼晶体
的化学式为BP,磷化硼是一种超硬耐磨涂层资料,因此它属于原子晶体,故A错误;
B,磷化硼晶体是原子晶体,熔点高,但熔融状态下不能够导电,故B错误;
C,A和D形成的晶胞中,每个原子最外层均满足8电子牢固构造,原子间以共价键连接,
该物质中不存在分子,因此磷化硼晶体是原子晶体,故C正确;
D,A与D组成的化合物晶体中,每个A原子周围连接4个P原子,故D错误.
应选:C
14.【答案】D
【解析】L层只有s、p两个能级,没有d能级,A错误;M层只有s、p、d三个能级,没
有f能级,B错误;s能级只有一个轨道,最多只能容纳2个电子,C错误;Q层有p能
级,p能级有3个轨道,最多容纳6个电子,D正确。
15.【答案】B
【解析】短周期中一、三周期为奇数,则原子必然在第二周期,又因原子的核电荷数、每层
所容纳的电子数、主族序数均为偶数,则必然为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素,即为Be、
C、O三种元素,B正确。
16.【答案】D
【解析】Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则质子数:
X>Y,在元素周期表中,X应在Y
的下一周期的左边,因此原子半径
X>Y,X比Y更易失电子,第一电离能
X<Y,电负性
X<Y。
17.【答案】B
【解析】A,CO和N2的原子个数都为2;价电子数:前者碳为4
,氧为
6,共为10,后者
氮为5,2个氮共为10,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故
A
正确;
B,N2H4和C2H4的原子个数都为6;价电子数:前者氮为5,氢为1
,共为14,后者碳为
4,
氢为1,共为12,原子数相等,但价电子数不相等,不属于等电子体,故
B错误;
C,O3和SO2的原子个数都为3;价电子数:前者氧为
6,共为18,后者硫和氧都为
6,共
为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故
C正确;
D,CO2和N2O的原子个数都为3;价电子数:前者碳为
4,氧为6,共为16,后者氮为
5,
氧为6,共为16,原子数和价电子数都相等,属于等电子体,故
D正确;
18.【答案】C
【解析】同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的次序是:
HZO4>H2YO4>H3XO4,则非金属性Z>Y>X,
①原子的得电子能力为
Z>Y>X,原子的
得电子能力越强,单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱,正确;
②原子的得电子
能力越强,则单质的氧化性越强,原子的得电子能力为
Z>Y>X,因此单质的氧化性按X、
Y、Z的次序增强,正确;③同一周期从左到右,元素原子的半径逐渐减小,而原子序数按
X、Y、Z的次序是增大的,因此原子半径按
X、Y、Z的次序减小,正确;
④同一周期从左
到右,原子的得电子能力越强,气态氢化物的牢固性越强,原子的得电子能力为
Z>Y>X,
因此牢固性按X、Y、Z的次序增强,错误。
19.【答案】B
【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4,因此O2-的电子排布式应为1s22s22p6,B项错误。
20.【答案】A