文档介绍：②已知反应中每消耗1 mol N2转移7 mol电子,配平反应:______OF2+______N2+______O2===
______NO2+______NF3。
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)电解法:NF3的电解制备工艺已经比较成熟,国外一些公司均采用电解熔融NH4F·xHF的方法制备NF3。
①电解过程中阳极反应式为________________________________
______________________,阴极反应式为____________________
______________________________________________。
②阳极上的主要副产物为________(不考虑产物与电极材料间的反应)。
(4)用***气对饮用水消毒副作用多,产生影响人体健康的有机***衍生物。可用***气制取高铁酸钠净水:____Fe3++_______+____Cl2===____FeO +________+____H2O,补全缺项,并配平上述离子方程式。
题组三信息型氧化还原反应方程式的书写
9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+,为了除去这两种离子,调节溶液pH为5,然后加入高锰酸钾溶液,使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式:___________________________________________,_________________________________。
(7)工业上可用次***酸钠和氨反应制肼(N2H4),若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式:
__________________________________。
(6)在酸性、有氧条件下,一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚***酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为____________________
________________________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。
(1) +7 第4周期Ⅷ族
(2) 溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)
(3) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-、Fe3++-===Fe(SCN)3
(4) I- IO3-+6H++5I-===3H2O