文档介绍：该【定量分析化学模拟试卷二及答案 】是由【前程似锦教育】上传分享，文档一共【4】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【定量分析化学模拟试卷二及答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:
号
学线
:
名
姓
订
:
级
班
业
专
装
:
系
院
定量分析化学模拟试卷(二)
一、填空:(共22空,每空
1分,共22分)
,若使分析结果的相对误差≤%时,则滴定剂的用量最少必
须为
。
(可疑)值是指
,离群值
的取舍方法有(1)
(2)
。
3。
滴定的操作方式有____________、____________、___________、
_____________。
、Mg,测定总量时,应调节pH为
,有时
要加入三乙醇胺,其目的是为了掩蔽
、
干扰。
和
。
.莫尔法测定
Cl
-
浓度时,以
为标准溶液,以
为指示剂,通
6
过生成
色的沉淀从而指示终点的到达。
,误差可分为
和
。
.某弱酸
HA
的
Ka=1
。×—5
,.
8
010
(Na2B4O7·10H2O)标定盐酸溶液,将使所
标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
。
,又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为
_。
二、单项选择题(共20题,每题
2分,共40分,正确打“V”)
,当lgK=,则K=:
。7×1020
。69×1020
。692×1020
×1020
,得CaO平均含量为
30。60%,而真实含量为
30。30%,则
%-%=%为:
,可用直接法配制标准溶液的是:
.某酸碱指示剂的
HIn
=
5,则指示剂的理论变色范围为:
4
K
~6
~5
~6
~7
/L的H2C2O(4Ka1=5。9102,Ka2=),两级离解出的H+:
H+能被准确滴定
:
。5~10
CrO4为指示剂
。1~1mol?L-1
,终点的颜色是:
—含量时,没有加入硝基苯,其测定结果会:
-1,求TFe/K2Cr2O7
.有一
22
O
7标准溶液,已知其浓度为
0。01683mol?L
9
KCr
为多少g·mL-1:
a、0。05640
b、0。008063
c、0。005640
d、
,其螯合比一般为
:
:1
:2
:4
:6
,指示剂的封闭现象是由什么引起的:
,Y(H)=1表示:
.
与
H
没有发生副反应
aY
d.[Y’]=[H
]
,滴定至
50%时的电位是:
。44V
。68V
(已知
4+/3+
3+/2+
)
Ce
Fe
,不用另外加指示剂的是
:
2
2
7
2+时,为了增大突跃范围、提高测定的准确度,应在
CrO
法测定Fe
试液中加入:
+H3PO4 +HNO3
+HCl +HAc
,近终点时要加入 KSCN或NH4SCN,其作用是:
+的沉淀剂,把CuI转化为CuSCN,+的配合剂,,防止Cu2+,用于防止I2的挥发而产生误差
,以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T,若溶液的浓度减半,则其吸光度为:
a.-lgT ·lgT c.-1/(2T) d.-1/2lgT
,当试液中其他组分在测定波长处有吸收,而所用试剂和显色剂无色时,参比溶液应选择:
19
.为使
pH玻璃电极对H
+响应灵敏,pH玻璃电极在使用前应在(
)浸泡24
小时以上:
,有色物的浓度
C、最大吸收波长
、和吸光度A
的关系是:
,不变,A减小
,
增加,A增加
,增加,A增加
,
不变,A减小
三、问答题 (共2题,每题4分,共8分)
pH的原因?
-1
,溶于水后,·HCl标准溶液滴至酚酞褪色,用去30。
00mL。然后加人甲基橙指示剂,用 HCl继续滴至橙色出现,又用去 。问
试样由何种碱组成?各组分的质量分数为多少?
[M(NaOH)=40。00g·mol-1,M(NaHCO3)=·mol-1,M(Na2CO3)=·mol-1]
。0×10-4g·L—1的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙显色后测定,在波长600nm处,用2cm比色皿测定,透光度T=0。50,问吸光系数a和摩尔ε各为多少?
.当
2+选择电极为负极与另一参比电极组成电池,+
溶
3
Ca
液的电池电动势为0。250V,同样情况下,测得未知钙离子溶液电动势为0。271V。
4
2+
溶液的浓度?
O
4
标定
KMnO
溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面
?
两种溶液的离子强度相同,计算求未知Ca
C
四、计算题(共 3题,每题10分,共30分):
(Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物)
定量分析化学模拟试卷 (二)答案
一、填空题(共 22空,每空1分,共22分)
20mL
在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值,Q检验法,格鲁布斯(Grubbs)检验法(4d法亦可)
直接滴定法;间接滴定法,置换滴定法;返滴定法(剩余滴定法);
10左右,Fe3+,Al3+;
I2的挥发,I-的氧化;
AgNO3,K2CrO4,砖红;
系统误差,随机误差;
偏低
[H+]+[H3PO4]=[OH—]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]
H2C2O4·2H2O(二水合草酸)
二、单项选择题(共20题,每题2分,共40分)
解:此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。
V=30。00mL
V=
V>V
2
故混合碱试样由
NaOH和
1
2
1
Na2CO3组成(4分)
-3
×××10
ω(Na2CO3)= =% (3分)
-3
ω(NaOH)= ×(-)××10 =% (3分)
2. 解:因为
Alg1
lg
1
(2分)
T
由朗伯-比尔定律可知:
A
2
1
1
a
bc
?g
?cm
A
104L?mol1?cm1
(4分)
bc
106
(4分)
3。解:该测定方法为直接比较法。原电池中以钙电极为负极,且两种溶液的离子强度相同,根据能斯特方程式:
1。a 2。b 3。a 4。a 5。b 6。c 7。a 10。a
14。d 16。a 19。c
三、问答题(共2题,每题4分,共8分)
1. 中和滴定剂参与配位反应后,产生 H+; M+H2Y=MY+2H+
减小滴定剂H4Y的酸效应lgY(H);
避免金属离子与 OH—反应生成沉淀;
指示剂需要一定的 pH值.
滴定温度一般控制在60~85℃;
保持足够酸度(用H2SO4调节);
K'
依题意K后项取负,
Es=E+-E-=K—(0。0592/2)×lgCs(Ca2+)
Ex=E+—E-=K-()×lgCx(Ca2+)
两式相减得:
lg[Ca2
]
lg[]
2
[Ca2]
103mol/L
2分)
2分)
2分)
滴定速率:开始时慢,逐渐加快,接近终点时慢 ;
滴定终点:微过量的 KMnO4淡红色半分钟不褪色。
四、计算题(共 3题,每题10分,共30分)
(4分)