物质的量浓度.ppt

文档介绍：高三化学复习
物质的量浓度
考纲要求
(1)了解溶液的含义
(2)了解溶解度、饱和溶液的概念
(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算
(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
(5)了解胶体是一种常见的分散系
练习:某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25%,其溶解度为___________。
20%



通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙粉末,充分反应。下列对反应后溶液的说法中,错误的是
A. 溶液温度未恢复到20℃时,该溶液可能是饱和溶液
B. 溶液温度未恢复到20℃时,该溶液的溶质质量分数比甲溶液的大
C. 溶液温度恢复到20℃时,该溶液中的溶质质量比甲溶液的质量小
D. 溶液温度恢复到20℃时,该溶液的溶质质量分数与甲溶液的相等
B
,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是( )
+浓度增大,有O2放出
-浓度不变,有H2放出
+数目减少,有O2放出
-浓度增大,有O2放出
C
定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
公式:CB=
单位:
nB: mol
V : L 或 m3
CB: mol/L 或 mol/m3
一、物质的量浓度
说明:
。
,而不是用物
质的质量来表示。
,在确定溶质的物质
的量时,用结晶水合物的质量除以结晶水合物
的摩尔质量来计算溶质的物质的量

液,其物质的量浓度不变,因溶液的体积不同,
则所含溶质的物质的量不同。
mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?
g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液, mol·L-1,对吗?
mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH,溶液中溶质是NaOH而不是Na2O,且反应后溶液体积不为1 L,故浓度一定不是1 mol·L-1。
不对。 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)< mol, mol·L-1。
1 000 mL 212 g