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身边的化学物质-知识点
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主题三身边的化学物质
知识点一空气
空气的成分按体积分数计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、、,。因此空气是混合物。
通过实验测定了空气组成的科学家是(),,
(见图1-3-1):
实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞,打开弹簧夹
(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟,产生黄色火焰,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,可观察到的现象是水倒吸入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5,说明空气中的氧气被消耗了,约占空气体积的1/5。图1-3-1
(2)实验完毕后,发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是
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红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧,不支持燃烧,不与水反应,难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷?不能,原因:铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中,瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧;红磷燃烧后的产物是固态;红磷不能与氮气反应。
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:通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,在标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶于水。
:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性,能支持燃烧。
:供给呼吸:医疗急救、登山、潜水等助燃性:物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
:通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。降温条件下,会变为固体,称作“干冰”。
:
(1)一般情况下,二氧化碳既不燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
(2)二氧化碳能与水反应:
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二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红,原因是CO2+H2OH2CO3(用方程式)。
(3)二氧化碳能与澄清的石灰水反应:
二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊,方程式为CO2+CaOH2CaCO3↓+H2O。
:
(1)二氧化碳可做灭火剂,原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大;
(2)二氧化碳可供植物进行光合作用;
(3)二氧化碳的固体叫干冰,可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。
知识点二水和溶液
:纯净的水是无色无味的液体。当压强为101kPa时,凝固点是0℃,沸点是100℃。水(H2O)是纯净物、化合物、氧化物。
2水的组成:电解水实验。
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做电解水实验时,试管1产生的气体是氢气,用点燃的木条检验,现象是气体燃烧并产生蓝色火焰;试管2产生的气体是氧气,用带火星的木条检验,现象是木条复燃。正负极产生的气体体积比是1∶2。
电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑。
结论:水是由氢、氧元素组成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;
化学变化中,分子可分,原子不可分。
电解水的结论可简记为:正氧负氢,氢二氧一。
能与水反应的物质有氧化钙和二氧化碳,涉及的化学方程式为CaO+H2O═CaOH2,CO2+H2OH2CO3相对分子质量最小的氧化物是水。
:天然水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径得到不同程度的净化。综合几种方法单一净化程度较高的是蒸馏。
(1)过滤:分离不溶性固体物质和液体物质。(注意“一贴、二低、三靠”)
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(2)吸附:用活性炭可除去有异味的物质和色素等,以及部分可溶性杂质。
(3)经过以上净化处理的水是纯净物吗?不是。
(4)净水过程中往往通入***气以达到消毒杀菌作用,发生的是化学变化。
二、溶液
、稳定的混合物,特征是均一、稳定。均一是指各部分组成和性质一样,稳定是指外界条件不变,溶质和溶剂不分离。
最常见的溶剂是水,还可以是酒精或汽油。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积,哪个对?前者,为什么?分子之间有间隔。
可溶物之间的反应大都在溶液中进行的原因是接触面积大,反应快。
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溶质和溶剂的判断:
灰水的溶质是氢氧化钙,溶剂是水。②碘酒的溶质是碘,溶剂是酒精。
③稀盐酸的溶质是***化氢,溶剂是水。④食盐水的溶质是***化钠,溶剂是水。
⑤大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是***化钙,溶剂是水。
⑥碳酸钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液的溶质判断:
***化钠和***化氢,***化钠,***化钠。
,继续加入少量该溶质,不溶则为饱和溶液。
大多数溶质来说,饱和溶液变为不饱和溶液升温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液降温或加溶质或蒸发水。
熟石灰来说,
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饱和溶液变为不饱和溶液降温或加水。不饱和溶液变为饱和溶液升温或加溶质或蒸发水。
(1)20℃时,食盐的溶解度为36g的含义是20℃时,100***中最多溶解食盐36g。20℃时食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136,
(2)海水制粗盐的方法是蒸发溶剂,原理是食盐的溶解度随温度变化不大。
,随压强的增大而增大。
=溶质质量/溶液质量,加水稀释前后不变的是溶质质量。200g20%的***钾溶液中的溶质质量为40g,溶剂质量为160g。
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溶解度概念中的四要素具体应用时一定要看清楚溶剂的量,若是100***,即可以直接利用溶解度解答;
对于利用溶解度比较溶质质量分数一定要注意是饱和溶液;而降温后析出晶体多少的比较一定要注意是等量饱和溶液。
知识点三金属与金属矿物
。如常温下它们都是固体(***为液体),有金属光泽,铁、镁等多数金属呈银白色(红铜、黄金、黑色铁粉除外)。具有良好的导电性、导热性、延展性。铁做炊具具有导热性,铝做铝箔具有延展性,铜做导线主要具有导电性。
(1)金属和氧气反应生成金属氧化物
①铝抗腐蚀性能好的原因铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜,
化学方程式4Al+3O22Al2O3。
②铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体,