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高一化学必修一第四章方程式总结
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高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章:
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、银离子的检验:Cl-+Ag+=AgCl↓
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
:2Mg+CO22MgO+C
第三章:
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一、钠
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2
2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O
3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O22Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧:4Li+O22Li2O
5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
、Na2O2的相关反应:
1、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH
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2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
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1、小苏打受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
5、继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应方程式:NaOH+CO2=NaHCO3
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6、苏打(纯碱)与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O
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2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3溶液与CaCl2不反应;
1、铝与***气反应:2Al+3Cl22AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、铝与氢氧化钠溶液反应
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4、4Al+3O22Al2O3电解熔融的氧化铝:2Al2O3
电解
4Al+3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
6、不稳定性:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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8、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
10、氧化铝溶于盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
11、Al(OH)3溶液中加盐酸:
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Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
1、铁与硫加热反应Fe+SFeS