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将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,,这两种金属可能是
B)
A、Zn和FeB、AI和ZnC、Al和MgD、Fe和Cu
金属单质混件物的平均摩尔电了质量=13/1:13g/
尔电了质量分别为:、,可看作无穷大口所以组合屮必有
•种金属的摩尔电了-质量大于13g/molet-种金属闌摩尔电了质量小十lSg/inolea
某碱金属R及其氧化物R20组成的混合物4。0g与水充分反应后,蒸发溶液得干燥固体5。0g。该碱金属是
4g全部为碱金属R时,相对原子质量为M1
2MX_2^+34
4 5
M1=68
设4g全为氧化物島°时R相对原子质量为“J
R2O-^^2O=2R-OH
2^+16_2^+17)
4 5_
MM
M2=23
R相对原子质量M应:23<M<68,所以只能是K
Li=,Na=23,K=39,R=85
拆分法
一包FeS04和Fe2(S04)3组成的固体混合物,已知氧的质量分数为2a%,则混合物中Fe的质量分数为多少?(拆分法)
解析:把混合物分成两种成分:Fe和S04,而不论FeS04和Fe2(S04)3以何种比例混合,S原子和0原子个数比均为1:4,质量比为1:2,因为0的质量分数为2a%,,则S的质量分数为a%,所以Fe的质量分数为1-3a%。
差量法
4•把100g铁片插入500mL2mol・L—1的CuS04溶液中,反应一段时间后,取出铁片,洗净、干燥、称量,铁片的质量为104g。计算:
(1)析出铜多少克?
(2)混合液中FeS04的物质的量浓度是多少?
罷丘CuSOi-Fe■匚u- F'eS-01
64g Imai
mi:Cu)n(FeS04) 104g—10Og
mTeSOj.)=
断哄c(F殆6}=:2_f匚J'
{
啓熬⑴他 空1mcl-L-'
用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10g与50g稀硫酸完全反应,滤去杂质,,则该铁的纯度是 。
设此铁的纯度为X。
Fe+HSO二FeSO+HT溶液质量增加(差量)
2 4 4 2
56 2 56—2=54
10x克 55。4克一50克二5。4克
56:54=10x克:5。4克
此铁的纯度为56%。
Fe+HSO=FeSO+HT
2 4 4 2
56 2
由化学方程式可知,
参加反应”进入"溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56—2
=54(份)。。4克,据此便可列比例求解
始终态法
6。 某铁的氧化物,用7mol-L-1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0。56L(标准状况下)氯气时,刚好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为()。
。Fe0
34 45 57
n(O)==
n(Fe)={+)/3=
7o把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中,通入足量氯气,再加入过量氢氧化钠溶液,过滤,把滤渣充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中铁、铝质量之比约为( )
:1 :1 :3 :4
把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中,通入足量的Cl2生成氯化铁、氯化铝;再加过量NaOH溶液、过滤,把滤渣充分灼烧,得到固体残留物为氧化铁,固体残留物恰好与原合金质量相等,则合金中Al的质量等于氧化铁中氧元素质量,即合金中Fe、Al质量比为氧化铁中铁元素与氧元素质量之比为56X2:16X3=7:3.
故选C.