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人教版高一必修一化学知识点归纳
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行合适办理(汲取
或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作合适办理。(2)烫
伤宜找医生办理。
(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾
在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然
后请医生办理。
4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,而后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜
先用大批水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6)酒精及其余易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。
提纯
分别和提纯的方法分其余物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混杂的分别一贴、二
低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分别沸点不一样的液体混杂物防范液体暴沸,温度计水银球的地点,如石油的
蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不一样,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂
所构成的溶液中提拿出来的方法选择的萃取剂应吻合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;
对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四***化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外
空气相通。打开活塞,使基层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四***
化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混杂物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻
璃棒不停搅动溶液;当蒸发皿中出现许多的固体时,即停止加热分别NaCl和KNO3混杂物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色积淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色积淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
注意事项:为了使杂质除尽,加入的试剂不可以是“适当”,而应是“过度”;但过度的试剂
一定在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔
(n)是表示含有必定数量粒子的集体的物理量。
(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
常数:-1叫作阿伏加德罗常数。=物质所含微粒数量/阿伏加德
罗常数n=N/NA
(
M)(1)定义:单位物质的量的物质所拥有的质量叫摩尔质量
.(2)单位:
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g/mol或g..mol-1(3)数值:=物质的质
量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积
(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
.
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(2)单位:L/mol
=气体的体积/气体摩尔体积n=V/,Vm=、物质的
.
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液构成的物理量,叫做
溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积
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CB=nB/V
(1)基根源理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计
算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲
配制得溶液.(2)主要操作
.
注意事项:
,当液面离刻度线1―2cm时
改用滴管,:C(浓溶液)?V(浓溶
液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物质的分类
把一种(或多种)物质分别在另一种(或多种)物质中所获得的系统,叫分别系。被分
散的物质称作分别质(可以是气体、液体、固体),起容纳分别质作用的物质称作分别剂(可
以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特
征能否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1平均、透明、稳固能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间平均、有的透明、较稳固能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不平均、
不透明、不稳固不可以没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各样各样的化学变化,依照必定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)依据反应物和生成物的类型以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应
A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
2)依据反应中能否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原
反应。B、分子反应(非离子反应)
(3)依据反应中能否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质:有电子转移(得失
或偏移)特色:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是
电解质。在水溶液中或消融状态下都不可以导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不一样之处是在水溶液中或消融状态下能否导
电。②电解质的导电是有条件的:电解质一定在水溶液中或消融状态下才能导电。③能导
电的物质其实不所有是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大
部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不单表示一个具
体的化学反应,并且表示同一种类的离子反应。
复分解反应这种离子反应发生的条件是:生成积淀、气体或水。书写方法:写:写出反
应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端
删去查:查方程式两端原子个数和电荷数能否相等(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大批共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发
生反应,则不可以大批共存。
A、联合生成难溶物质的离子不可以大批共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、
Mg2+和OH-等
B、联合生成气体或易挥发性物质的离子不可以大批共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32,-
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OH-和
NH4+等
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C、联合生成难电离物质(水)的离子不可以大批共存:如
H+和
OH-、CH3COO-,OH-和
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HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以大批共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应清除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等
离子,酸性(或碱性)则应试虑所给离子组外,还有大批的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应能否吻合事实:主要看反应能否进行或反应产物能否正确二、看能否写出离
子方程式:纯固体之间的反应不可以写离子方程式
三、看化学用语能否正确:化学式、离子符号、积淀、气体符号、等号等的书写能否符
合事实
四、看离子配比能否正确
五、看原子个数、电荷数能否守恒
六、看与量有关的反应表达式能否正确(过度、适当)3、氧化还原反应中看法及其相
互关系以下:
失掉电子——化合价高升——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)获得
电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合
物一、
金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较开朗,简单与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,
特别开朗的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得
到H2。
三、
A12O3为***氧化物,Al(OH)3为***氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,
也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体渺小
白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱
性(酚酞变浅红)
热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应
CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O
同样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓
+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质:
HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、清洗发酵、医药、灭火器转变关系
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