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〔中文名“〞,tián〕,Ts的原子核外最外层电子数是7。以下说法不正确的是
Ⅶ
,气体被复原的是
,CO2转化过程示意图如下:
以下说法不正确的是
①②中只有碳碳键形成
~-甲基丁烷
,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的溶液
产生白色沉淀
SO2有复原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:
〔图中虚线表示氢键〕
以下说法不正确的是
〔m+n〕个单体聚合而成
,比照分析所得结论不正确的是
①
②
③
①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
②中木炭与浓硝酸发生了反响
③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为复原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响
,水分子的热运动越剧烈
,水分子的热运动停止
,水分子的热运动越剧烈
,每一个水分子的运动速率都会增大
25.〔17分〕
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如以下图所示:
:
RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH〔R、R'、R''代表烃基〕
〔1〕A属于芳香烃,其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。
〔2〕C→D的反响类型是___________________。
〔3〕E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________。
〔4〕:2EF+C2H5OH。F所含官能团有和___________。
〔5〕以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反响,写出有关化合物的结构简式:
26.〔13分〕
TiCl4是由钛精矿〔主要成分为TiO2〕制备钛〔Ti〕的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181〔升华〕
316
1412
熔点/℃
−69
−25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
——
微溶
难溶
〔1〕氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反响,加碳生成CO和CO2可使反响得以进行。
:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反响的ΔH_____0〔填“>〞“<〞或“=〞〕,判断依据:_______________。
③氯化反响的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,那么尾气的吸收液依次是__________________________。
④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,那么滤渣中含有_____________。
〔2〕精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:
物质a是______________,T2应控制在_________。
27.〔12分〕
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
〔1〕SCR〔选择性催化复原〕工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反响的化学方程式:____________。
②反响器中NH3复原NO2的化学方程式:____________。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH
4)2SO4的形成:________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素〔M=60g·mol−1〕含量的方法如下:取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和,那么尿素溶液中溶质的质量分数是________。
〔2〕NSR〔NOx储存复原〕工作原理:
NOx的储存和复原在不同时段交替进行,如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和复原。储存NOx的物质是_________。
②用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3)2的催化复原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③复原过程中,有时会产生笑气〔N2O〕。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反响时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整:_______□15NNO+□H2O
28.〔16分〕
某小组在验证反响“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〞的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。
·L-1硝酸银溶液〔pH≈2〕中参加过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
〔1〕检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,_______〔填操作和现象〕,证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_______________。
〔2〕针对“溶液呈黄色〞,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________〔用离子方程式表示〕。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜想。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,比照实验记录如下:
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅
〔资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN〕
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉外表有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于________〔用离子方程式表示〕,可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据_______现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③以下实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的________溶液〔pH≈2〕中参加过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________,操作及现象是________________。
〔3〕根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:______。
2023年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合参考答案〔北京卷〕
25.〔17分〕
〔1〕硝基
〔2〕取代反响
〔3〕2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O22CH3COOH,
C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
〔4〕
〔5〕
26.〔13分〕
〔1〕①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-
②>随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反响是吸热反响
③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
④MgCl2、AlCl3、FeCl3
〔2〕SiCl4高于136℃,低于181℃
27.〔12分〕
〔1〕①CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3
②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4
④
〔2〕①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
28.〔16分〕
〔1〕①加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀
②Fe2+
〔2〕Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O参加KSCN溶液后产生白色沉淀
③·L-1NaNO3溶液FeSO4溶液
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加KSCN溶液,后者红色更深
〔3〕溶液中存在反响:①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反响开始时,c(Ag+)大,以反响①、②为主,c(Fe3+)增大。约30分钟后,c(Ag+)小,以反响③为主,c(Fe3+)减小。