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元素的存在形式有两种:游离态和化合态。
钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是***化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。
铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
金属单质的用途:
利用钠元素的特征焰色〔黄色〕制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反响堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质复原熔融态的四***化钛制备金属钛。
镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹。
利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉〔白色涂料〕。
金属化合物的用途:
过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;***化钠做为制备单质钠和***气的原料,***化钠做为制备氢氧化钠、氢气、***气的原料。
氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器。
明矾做净水剂。
金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
氧化物〔依据氧化物是否与碱或酸反响生成盐〕分为成盐氧化物和不成盐氧化物〔CO、NO〕。
成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物。
2 7 2
酸性氧化物分为高价态的金属氧化物〔MnO〕和非金属氧化物〔CO〕。
碱性氧化物只能是金属氧化物〔CaO〕。
***氧化物只能是金属氧化物〔Al2O3、ZnO〕。
金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和***氢氧化物。
含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
酸根离子分为三类:
2 4
含金属元素的含氧酸根离子〔AlO- 、MnO-〕。
含非金属元素的含氧酸根离子〔NO3-〕。
含非金属元素的无氧酸根离子〔Cl-〕等。
阳离子分类:
〔1〕金属阳离子〔Na+〕和非金属阳离子〔H+、NH
+〕。
金属的分类:
依据冶金工业标准分类:铁〔铬、锰〕为黑色金属,其余金属〔钠镁铝等〕为有色金属。
依据密度分类::如铁、铜、铅、钡,:如钠、镁、铝。
氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
氧化物〔依据氧化物中非氧元素的种类〕分为金属氧化物和非金属氧化物。
4
阳离子分单一价态阳离子〔Na+〕和变价态阳离子〔Fe2+、Fe3+〕,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性挨次:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有复原性,遇到强氧化剂呈复原性,遇到强复原剂呈氧化性。
温度不同产物不同的化学方程式:
4Na+O2=2Na2O; 2Na+O2=Na2O2
量不同产物不同的化学方程式:
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2
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2
CO2+NaOH=NaHCO3;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式:Al3++4OH-=AlO-+2H2O
2
3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O;2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO↓+Na2CO3+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:
3
Al2(SO4)3+6NH·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
3 2 3 4
离子方程式:Al3++3NH·HO=Al(OH) ↓+3NH+
互滴法鉴别无色试剂的试验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
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2KAl(SO)+3Ba(OH)=2Al(OH)
↓+3BaSO+KSO ;
Fe2+的检验:
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42 2
3 4 2 4
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会
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4
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO↓+KAlO2
:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
2
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑
沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+。
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入***水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+。
+的检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+。
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相互转化的化学方程式
氧化复原反响实例:除去***化铁中的***化亚铁:2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化复原反响实例:除去***化亚铁中的***化铁:2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
酸碱性强弱区分的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+。
指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里,参加过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色〔紫色石蕊先变蓝后褪色〕。
②在盛有水的试管里,参加碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红〔紫色石蕊变蓝〕。
③在盛有水的试管里,参加碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红〔紫色石蕊变蓝〕。
***化铁溶液可以止血,***化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和***化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁。
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与Fe3+不能共存的离子有:
3 3
①发生复分解反响的离子:OH-。②发生络合反响的离子:SCN-。③发生双水解反响的离子:CO2-、HCO-。④发生氧化复原反响的离子:S2-、I-。
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与Al3+不能共存的离子有:
3 3 2
①发生复分解反响的离子:OH-。②发生络合反响的离子:F-。③发生双水解反响的离子:CO2-、HCO-、S2-、AlO-。
与H+不能共存的离子有:
3 3 2 3
①发生复分解反响产生气体的离子:CO2-、HCO-、〔S2-、HS-、SO2-〕。
铝、铁与钠的化学性质的比较
金属 Na Al Fe
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②发生复分解反响产生沉淀的离子:AlO
、[SiO2-、CH
O-〔石炭酸根〕]。
与O 4Na+O =2NaO常温下生成致密的 潮湿空气中易
2 2 2
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2 3 6 5
反响2Na+O△=NaO
氧化膜,纯氧中可 腐蚀,纯氧中
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③发生复分解反响没有任何现象的离子:OH-、F-、ClO-、〔PO
3-、HPO
2-、
2 2 2燃烧生成AlO
燃烧生成FeO
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4 4 2 3 3 4
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H2PO
、CHCOO-、HCO-、CO
2-〕。
与 2Na+2H
O= 常温或加热 高温
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4 3 2 4 2 4
HO 2
3Fe(s)+4HO(g)
2
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与OH-不能共存的离子有:
2 2NaOH+H
反响
2
↑ 都不反响
FeO
3
(s)+4H
4
(g)
2
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4
①发生复分解反响产生气体的离子:NH+。
②发生复分解反响产生沉淀的离子:金属活动挨次表中镁以后的离子:Mg2+、
Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③发生复分解反响没有任何现象的离子:H+、HCO-、〔HS-、HSO- 、HPO2-、
与酸 2Na+2H+=
反响 2Na++H↑
2
与盐
溶液 先与水反响反响
2Al+6H+=2Al3+ Fe+2H+=Fe2++
H
+3H↑ ↑
2 2
可置换出较不 可置换出较不
活泼的金属 活泼的金属
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3 3 4
与碱 与水反响 2Al+2NaOH+2HO
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4 2 4
H2PO-、HCO-〕。 反响
易失电子的物质除了金属外,还含有强复原性的物质:H2S、K2S、HI、KI。
原子的最外层只有1个电子的元素有:
〔1〕H。〔2〕Na、K、Rb、Cs。〔3〕Cu、Ag、Au。
=3H
2
↑+2NaAlO
2 2
不反响
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金属氧化物的性质
氧化 固体颜水溶性 属性 与盐酸反与碱反物 色 应 应
不同单质互称同素异形体的原因〕。
氧元素有O2和O3两种单质形式。
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NaO
2 白色
NaO
2 2 淡黄色
和水反碱性氧生成钠盐和水反响 化物 和水 应
和水反过氧化 生成盐和水反响 物 放O 应
硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
氮元素有N2和N4两种单质形式。
磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
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AlO
2
白色 ***氧
碳元素有金刚石、石墨、无定形碳、C60、C120等多种形式。
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2 3 粉末 不溶 化物 反响 反响
:离子化合物和共价化合物。
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FeO
红棕色俗不溶
碱性氧
反响 不反响
〔1〕离子化合物主要是:铵盐NH
Cl、NHNO
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2 3
称铁红 化物
〔2〕共价化合物有:
4 4 3
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化学必修一第四章学问点总结
非金属元素的种类:在迄今为止觉察和合成的112种元素中非金属元素有16种。
〔依据元素三分法〕。
非金属元素的存在形式:游离态和化合态两种。
硅元素:只存在化合态,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
***元素:只存在化合态,主要以***化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
硫元素:游离态存在于火山喷口四周或地壳的岩层里,化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,在火山喷出物里含有大量的含硫化合物,如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫等;硫还是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。
氮元素:游离态主要存在于空气中,化合态主要存在于土壤中,氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
非金属单质种类与元素种类是两码事,由于存在同素异形体〔同一元素形成的
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非金属氢化物:CH、NH 、HO、HF
2 2
4 3 2
非金属氧化物:CO、CO 、NO、NO非金属互化物:CS2、
2 3 2 3
非金属含氧酸:HCO、:
画出元素的原子构造示意图,依据最外层电子数就是最高正价数,最外层电子数减去8〔或2〕得到该元素的最低价态,最低价态和最高价态之间的全部化合价皆有可能形成。
非金属元素的化合价规律是:最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价,最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
2
***元素的常见价态:-1、+1、+3、+5、+7,例外的有+4,例如:二氧化***〔ClO〕。
2
氮元素的常见价态:-1、+1、+3、+5,例外的有:+2、+4,例如:一氧化氮〔NO〕、二氧化氮〔NO〕。
4
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特别的不对应现象:
2
〔1〕通常元素一种价态对应一种氧化物,+4价的氮元素例外,有二氧化氮〔NO〕
既能用排水法收集,也能用向下排空气法收集的是:H2。
既能用排水法收集,也能用向上排空气法收集的是:O2。
4
和四氧化二氮〔N2O〕两种化合物。
CO:既能用向上排空气法收集,也能用排饱和NaHCO
溶液法收集。
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2 3
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〔2〕通常一种酸酐对应一种含氧酸,SiO2和P2O5例外
3 4
SiO2—H2SiO〔硅酸〕,SiO2—H4SiO〔原硅酸〕
3 4
P2O5—HPO〔偏磷酸〕,P2O5—H3PO〔磷酸〕
酸酐与含氧酸的推断方法:
从价态推断:酸酐中非氧元素的价态与含氧酸中成酸元素的价态一样。
从转化关系推断:
①可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反响生成,例如:CO2+H2O=H2CO3。
②不溶性的含氧酸受热分解生成酸酐和水,例如:H2SiO3=SiO2+H2O。
利用记忆推断:常见酸酐对应的含氧酸如下:
①碳族元素:CO2—H2CO3;SiO2—H2SiO3,SiO2—H4SiO4
Cl:既能用向上排空气法收集,也能用排饱和NaCl水法收集。
2
2 3
SO:既能用向上排空气法收集,也能用排饱和NaHSO溶液法收集。
:
杂质气体是水蒸气时
①Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2 (H2O)、SO2 (H2O):用酸性枯燥剂:浓硫酸、硅胶、硫酸铜,或中性干杂剂:***化钙。
②H2 (H2O)、O2 (H2O)、CO(H2O):选酸性枯燥剂、中性枯燥剂、碱性枯燥剂。
③NH3 (H2O):选碱性枯燥剂。
杂质气体的酸性比主气体的酸性强时:
除杂规律:选用主气体的酸式盐的饱和溶液,实例如下:
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②氮族元素:NO —HNO
〔亚***〕;N
O—HNO
〔***〕;P
O—HPO〔偏
①Cl2 (HCl):用饱和***化钠溶液
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2 3 2
2 5 3
2 5 3
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4
磷酸〕,P2O5—H3PO〔磷酸〕
4
③氧族元素:SO2—H2SO3〔亚硫酸〕,SO3—H2SO〔硫酸〕
④卤素:Cl2O3—HClO〔亚***酸〕;Cl2O5—HClO3〔***酸〕;Cl2O7—HClO
〔高***
②CO2 (HCl):用饱和碳酸氢钠溶液
③SO2 (HCl):用饱和的亚硫酸氢钠溶液
④CO2 (SO2):用饱和碳酸氢钠溶液
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2
酸〕;
:
只能用排水法收集的是:CO、NO。
4
杂质气体呈酸性时:
H2中的H2S:通过NaOH溶液洗气。
杂质气体有复原性时:
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只能用向上排空气法收集的是:HCl、NO2。
只能用用向下排空气法收集的是:NH3。
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CO2
中的SO2
:通过酸性KMnO4
溶液洗气.
5
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6
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2 2 2 2 2 2 3
气体的溶解性排序:H<O<CO<Cl<HS<SO<HCl<NH 。
〔1〕当被鉴别溶液的阴离子一样阳离子不同时,检验试剂从阴离子角度突破,参加的应当是可溶性强碱溶液。
影响气候的气体角色分析:
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CO2
、CH4
等导致温室效应。
例如:一次性鉴别分别含有Ag+、NH 、Al3+、Mg2+、Na+等七种离子的溶液的试剂是氢氧化钠溶液。
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2 2
SO、NO导致酸雨。
******烃导致臭氧空洞。
〔2〕当被鉴别溶液的阳离子一样阴离子不同时,检验试剂从阳离子角度突破,参加的应当是可溶性强酸溶液.
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〔4〕有毒、有刺激性的的气体〔NO、NO、NH、CO、HS、SO、Cl、HCl〕都 例如:一次性鉴别分别含有SO (HSO-)、S2-(HS-)、S
O 、CO (HCO)、SiO、
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2 3 2 2 2 3 2
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会污染大气。
阴离子检验专题:
SO离子离子检验时,为防止SO、CO、PO等离子的干扰,先将被检验溶液酸化,可以出去SO、CO离子,然后在滴入***化钡溶液,PO离子不会产生沉淀,只有SO离子会产生不溶于盐酸的BaSO4沉淀。
3
SO〔HSO-〕离子的检验:滴入稀盐酸,将收集到的有刺激性气味的无色气体通入到品红溶液中,品红溶液褪色,说明溶液中的阴离子是SO〔HSO3-〕离子。
CO离子检验:滴入稀盐酸,将收集到无色无味气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊,连续将收集到无色无味气体通入石灰水中,石灰水又变澄清的是CO (HCO)离子。
SiO离子检验:溶液中滴入过量的盐酸或通入过量的二氧化碳,始终会有胶状无味的白色沉淀生成的是SiO离子。
AlO2-、C6H5O-、Cl-等八种离子的溶液,鉴别试剂是盐酸。
2 2 2 2
2 2 2 2 2 2
课本歧化反响归纳:Cl、NO、NaO与HO的反响都是歧化反响,HO既不是氧化剂也不是复原剂,Cl、NO、NaO既是氧化剂又是复原剂。
氮的固定就是将游离态的氮转变成化合态氮的过程,它分为自然固氮和人工固氮两种。
自然固氮:雷雨放电,将氮气和氧气化合成一氧化氮,豆科植物根瘤菌将游离态的氮转变成化合态的氮。
人工固氮:例如:合成氨。
不能由单质之间直接反响制取的是:FeCl2、CuS;不能由单质与酸直接反响生成的是:FeCl3、Cu2S。
纯洁物与混合物问题:
〔1〕气体的液态仍旧是纯洁物:液氧、液***、液氮。
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AlO
-离子检验:溶液中逐滴滴入盐酸,先看到白色絮状沉淀,后来沉淀溶解,2
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该溶液中不断通入二氧化碳,始终有白色絮状沉淀的溶液中有AlO2-离子。
Cl-离子检验:滴入***银溶液,产生白色沉淀,再滴入***,沉淀不溶解的溶液中含Cl-离子。
:
复盐、矾类是纯洁物:明矾、胆矾、蓝矾、绿矾、皓矾。
制备的***水的成分:分子:Cl2、H2O、HClO;离子:H+、Cl-、ClO-、
OH-
氨水的成分:分子:NH3、NH3·H2O、H2O,离子:NH 、OH-、H+。
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漂白粉的成分:***化钙和次***酸钙,漂白粉的有效成分是次***酸钙。
王水的成分:浓盐酸和浓***按体积比3:1混合而成。
哪些物质中存在单质分子的争辩:
氧分子的存在:氧气、液氧、空气中含有氧分子。
***分子的存在:***气、液***、制备的***水。
氨分子的存在:氨气、液氨、氨水。
碘分子的存在:固态碘、升华碘、碘水、碘酒〔。碘水、碘酒遇淀粉溶液变蓝〕
应会识别的物理变化、化学变化:
掉局部或全部氢氧化铝,所以不能用强酸做偏铝酸盐的沉淀剂。
:
制备的***水中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是盐酸在起作用,褪色是次***酸的氧化性在起作用。
浓硫酸中滴入紫色石蕊:先变红后变黑,变红是硫酸的酸性在起作用,变黑是浓硫酸的脱水性在起作用。
亚硫酸中滴入紫色石蕊:变红不褪色,变红是亚硫酸的酸性在起作用,不褪色是由于二氧化硫的漂白性对紫色石蕊不起作用。
浓***中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是***的酸性在起作用,褪色
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升华是物理变化:I2
的升华。
是***的氧化性在起作用。
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液体的挥发是物理变化:液Br2
的挥发、浓盐酸的挥发、浓***的挥发。
〔5〕稀***中滴入紫色石蕊:先变红后褪色,变红是***的酸性在起作用,褪色是***的氧化性在起作用。
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气体的液化是物理变化:NH3的液化、Cl2的液化、SO2的液化、NO2的液化。
以下分别操作是物理变化:过滤、萃取、分液、分馏〔石油的分馏〕、渗析。
以下漂白是物理变化:活性炭吸附脱色都是物理变化,而二氧化硫、过氧化钠、次***酸漂白是化学变化。
锅炉的爆炸是物理变化,而可燃性气体与氧化剂燃烧爆炸是化学变化。
钝化是一种化学变化,是铁、铝等金属在常温下遇到冷的浓硫酸或浓***发生化学反响在金属外表生成一种致密的氧化物薄膜,从而阻挡酸进一步与金属反响的现象。
(OH)3的方法选择:
3
试验室用Al2(SO4)3反响制取Al(OH),最适宜的试剂是氨水;过量的强碱溶解掉局部或全部氢氧化铝,所以不能用强碱溶液作铝盐的沉淀剂。
3
试验室用NaAlO2反响制取Al(OH),最适宜的试剂是干冰;过量的强酸溶解
不能共存的气体组:
酸碱性不能共存的气体有:HCl和NH3。
由于发生氧化复原反响而不能共存的气体有:NO和O2。
二氧化碳的化学性质:
酸酐的通性:
①与水反响生成含氧酸〔碳酸〕:CO2+H2O=H2CO3
②与碱性氧化物反响生成含氧酸盐:CO2+CaO=CaCO3
③与碱反响生成盐和水:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
弱氧化性:
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CO2+C=2CO ;CO2+2Mg=2MgO+C
碳酸的化学性质:
滴入紫色石蕊变红。
碱与碳酸反响生成碳酸盐和水〔留意:反响物的量不同产物不同〕。
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O;2H2CO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2H2O
弱酸盐与碳酸反响生成弱酸和碳酸盐。
①参加碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀消逝的溶液是:次***酸钙溶液。
②参加碳酸后有沉淀产生,碳酸过量沉淀不消逝的溶液是:硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液。
二氧化硅的化学性质:
酸酐:
SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
弱氧化性: SiO2+C=2CO+Si
特性: SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高熔沸点:SiO2+Na2CO3=CO2+Na2SiO3;SiO2+CaCO3=CO2+ H2SiO3=H2O+SiO2
二氧化硫的化学性质:
3
酸酐: SO2+H2O=H2SO3; SO2+CaO=CaSO;
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O; 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
弱氧化性: SO2+2H2S=3S+2H2O
复原性:2SO2+O2=2SO3;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
特性:漂白性使品红溶液褪色,加热颜色又消灭
浓硫酸的化学性质:
〔1〕脱水性:C12H22O11=12C+11H2O
〔2〕强氧化性:C+2H2SO4〔浓〕=CO2↑+2SO2↑+2H2O
4 4 2 2
酸性和强氧化性:Cu+2H2SO〔浓〕=CuSO+SO↑+2HO
酸性和难挥发性:NaCl+H2SO4〔浓〕=NaHSO4+HCl↑30.***的化学性质
3 32 2 2
〔1〕酸性和强氧化性:Cu+4HNO〔浓〕=Cu(NO)+NO↑+2HO
〔2〕强氧化性:C+4HNO3〔浓〕=CO2↑+4NO2↑+2H2O
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