文档介绍：该【高二化学选修三知识点总结 】是由【胜利的果实】上传分享，文档一共【5】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高二化学选修三知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高二化学选修三知识点总结
(1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次,构造原理提醒了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交叉现象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
依据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高二化学选修三学问点2
1、元素周期表的构造
元素在周期表中的位置由原子构造打算:原子核外的能层数打算元素所在的周期,原子的价电子总数打算元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)一样,根据最高能级组电子数依次增多的挨次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性渐渐减弱,非金属性渐渐增加。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数一样(外围电子排布一样),根据电子层数依次增加的挨次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。
2、元素周期律
元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律主要表达在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
高二化学选修三学问点3
(1)极性分子和非极性分子
1非极性分子:从整个分子看,分子里电荷的分布是对称的。如:①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子:H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成,空间构型对称的多原子分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的:CH2=CH2、CH≡CH。
2极性分子:整个分子电荷分布不对称。如:①不同元素的双原子分子如:HCl,HF等。②折线型分子,如H2O、H2S等。③三角锥形分子如NH3等。
(2)共价键的极性和分子极性的关系:
两者讨论对象不同,键的极性讨论的是原子,而分子的极性讨论的是分子本身;两者讨论的方向不同,键的极性讨论的是共用电子对的偏离与偏向,而分子的极性讨论的是分子中电荷分布是否匀称。非极性分子中,可能含有极性键,也可能含有非极性键,如二氧化碳、甲烷、四***化碳、三***化硼等只含有极性键,非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键,C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中,肯定含有极性键,可能含有非极性键,如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子极性的推断(方法)
①单原子分子:分子中不存在化学键,故没有极性分子或非极性分子之说,如He、Ne等。
②双原子分子:若含极性键,就是极性分子,如HCl、HBr等;若含非极性键,就是非极性分子,如O2、I2等。
③以极性键结合的多原子分子,主要由分子中各键在空间的排列位置打算分子的极性。若分子中的电荷分布匀称,即排列位置对称,则为非极性分子,如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不匀称,即排列位置不对称,则为极性分子,如NH3、SO2等。
④依据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参加形成了同样的共价键。(或A是否达最高价)
(4)相像相溶原理
①相像相溶原理:极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性溶剂。
②相像相溶原理的适用范围:“相像相溶”中“相像”指的是分子的极性相像。
③假如存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。相反,无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比拟小。