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一、概念推断:
1、氧化复原反响的实质:有电子的转移(得失)
2、氧化复原反响的特征:有化合价的升降(推断是否氧化复原反响)
3、氧化剂具有氧化性(得电子的力量),在氧化复原反响中得电子,发生复原反响,被复原,生成复原产物。
4、复原剂具有复原性(失电子的力量),在氧化复原反响中失电子,发生氧化反响,被氧化,生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关,与得电子的多少无关。
6、复原剂的复原性强弱与失电子的难易有关,与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),
也可能被复原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性,但不肯定有强氧化性;元素态有复原性,但不肯定有强复原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是价态,,如:Fe2+),阴离子不肯定只有复原性(不肯定是态,如:SO32-)。
9、常见的氧化剂和复原剂:
10、氧化复原反响与四大反响类型的关系:
置换反响肯定是氧化复原反响;复分解反响肯定不是氧化复原反响;化合反响和分解反响中有一局部是氧化复原反响。
二、氧化复原反响的表示:(用双、单线桥表示氧化复原反响的电子转移状况)
1、双线桥:“谁”变“谁”(复原剂变成氧化产物,氧化剂变成复原产物)
2、单线桥:“谁”给“谁”(复原剂将电子转移给氧化剂)
三、氧化复原反响的分析
1、氧化复原反响的类型:
(1)置换反响(肯定是氧化复原反响)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反响(一局部是氧化复原反响)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反响(一局部是氧化复原反响)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)局部氧化复原反响:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
高二化学易错学问点2
1、电解的原理
(1)电解的概念:
在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反响:以电解熔融的NaCl为例:
阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反响:2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生复原反响:Na++e-→Na。
总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、***气和氢气。
阳极:2Cl-→Cl2+2e-
阴极:2H++e-→H2↑
总反响:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反响
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反响,沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反响:Cu2++2e-→Cu
(3)电镀:以铁外表镀铜为例
待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响:Cu→Cu2++2e-
阴极反响:Cu2++2e-→Cu
高二化学易错学问点3
1、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的(方法)有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多)
2、电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
3、体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的:金刚石SiCSi(由于原子半径:SiCO).
4、分子晶体的熔、沸点:组成和构造相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。
10、子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化复原反响;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。