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高二化学必修四知识点总结.docx

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(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特别溶解性的:
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参与反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率。例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反响速率,提高反响限度。
②苯酚:室温下,(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐。

(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一***代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多***代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
①烃类:一般N(C)≤4的各类烃
②衍生物类:
一***甲烷(CHCl,沸点为-℃)
高二化学必修四学问点总结2
1、化学反响的速率
(1)概念:化学反响速率通常用单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:
①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反响速率的因素:
内因:由参与反响的物质的构造和性质打算的(主要因素)。
外因:①温度:上升温度,增大速率
②催化剂:一般加快反响速率(正催化剂)
③浓度:增加C反响物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反响)
⑤(其它)因素:如光(射线)、固体的外表积(颗粒大小)、反响物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反响速率。
2、化学反响的限度——化学平衡
(1)在肯定条件下,当一个可逆反响进展到正向反响速率与逆向反响速率相等时,反响物和生成物的浓度不再转变,到达外表上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反响所能到达的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只转变化学反响速率,对化学平衡无影响。
在一样的条件下同时向正、逆两个反响方向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反响物向生成物进展的反响叫做正反响。而由生成物向反响物进展的反响叫做逆反响。
在任何可逆反响中,正方应进展的同时,逆反响也在进展。可逆反响不能进展究竟,即是说可逆反响无论进展到何种程度,任何物质(反响物和生成物)的物质的量都不行能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡讨论的对象是可逆反响。
②动:动态平衡,到达平衡状态时,正逆反响仍在不断进展。
③等:到达平衡状态时,正方应速率和逆反响速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定:到达平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)推断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比拟)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反响前后气体的总物质的量不相等的反响适用,即如对于反响)
高二化学必修四学问点总结3
化学能转化为电能——电池
1、原电池的工作原理
(1)原电池的概念:
把化学能转变为电能的装置称为原电池。
(2)Cu-Zn原电池的工作原理:
如图为Cu-Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是:Zn片渐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为:Zn失电子,负极反响为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反响为:2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反响为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
(3)原电池的电能
若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。
2、化学电源
(1)锌锰干电池
负极反响:Zn→Zn2++2e-;
正极反响:2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反响:Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反响:PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反响:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反响:2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反响:2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反响:O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反响:2H2+O2=2H2O
3、金属的腐蚀与防护
(1)金属腐蚀
金属外表与四周物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀的电化学原理。
生铁中含有碳,遇有(雨水)可形成原电池,铁为负极,电极反响为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被复原,正极反响为:O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反响为:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又马上被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下,正极反响为:2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属的防护
金属处于枯燥的环境下,或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护;也可以利用原电池原理,采纳牺牲阳极保_。也可以利用电解原理,采纳外加电流阴极保_。