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(1)原子构造原理是电子排入轨道的挨次,构造原理提醒了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交叉现象,如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。
原子轨道的能量关系是:ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
依据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子汲取能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会汲取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(汲取光谱和放射光谱)。利用光谱分析可以发觉新元素或利用特征谱线鉴定元素。
高二化学必修一的相关学问点总结2
1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O
3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C
高二化学必修一的相关学问点总结3
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
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3、在惰性电极上,各种离子的放电挨次:
阴极(夺电子的力量):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
阳极(失电子的力量):S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
留意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平(其它)原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反响方程式的(方法):(1)分析:反响物、生成物是什么;(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法:(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反响为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响:Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子:
应为:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
留意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转:
为:阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多)
8、电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的:
金刚石SiCSi(由于原子半径:SiCO).
10、分子晶体的熔、沸点:组成和构造相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)
例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高***酸)—是的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。
19、(雨水)。
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等;
23、最简式一样的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。