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微粒个数
物质的质量
1800克
6000万亿亿个水分子
科学史实
科学家阿佛加德罗简介
生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭,1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵高校法律系学****取得法学博士学位后,曾开业当律师。1800年弃法从理,特别勤奋,1820年被聘任都灵高校理科教授。自18年被为都灵科学院院士后,还担当过意大利教化委员和度量衡学会会长.
阿佛加德罗
科学史实
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时,其体积成简洁整数比的定律后,这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出逆境,阿伏伽德罗提出分子学说,基本论点是:(1)很多气体分子是由两个原子组成的,如氧气、氮气,它们决非是单原子的。(2)在同温、同压下,同体积的气体有同数个分子。虽然,阿伏伽德罗的分子学说是正确的,解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的冲突,但是,当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深,认为同一种原子不行能结合在一起。于是,阿伏加德罗的分子说,遭到泊济力阿斯为首的,也包括道尔顿在内的化学家的反对,致使这一光辉成就埋没达十年之久,在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年,阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成《化学哲学教程概要》小册子,并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术探讨会上散发,才引起著名化学家迈尔等的留意和承认,之后,阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今,阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被试验证明,故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在,×1023,为了纪念阿伏加德罗的宏大功绩,被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。
12g
?
已知:×10-23g
求:12g这种碳中所含的碳原子数?
[计算]
解:
≈×1023
12g
×10-23g
碳原子数=
碳原子
“摩尔”来源于拉丁文moles,原意是大量和堆量。早在本世纪四、五十年头,曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的代号。到1961年,化学家E·A·Guggen把摩尔叫做“化学家的物质的量”,并阐明白它的涵义。同年,在美国《化学教化》杂志上绽开了热情的探讨。大多数化学家发表文章,表示赞同接受摩尔。1971年,由41个国家派代表参与的第十四届国际计量大会,正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必需定义一个物质的量的单位的提议,并作出了决议。从今,“物质的量”就成为国际单位制的基本物理量,而摩尔也就成为国际单位制的基本单位。
科学史实
“摩尔”的来源
摩尔作为一个基本单位,其定义是以阿伏加德罗常数为基础的,即为:“摩尔是一系统的基本单元量。-12的原子数目相等。在运用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合。……”-12所含的原子数,就是阿伏加德罗常数的定义值,×1023这个数值。
物质的量
微粒个数
物质的质量
×1023个碳原子
1摩尔
12克炭
铅笔的数量
1打
?支
矿泉水的数量
1箱
?瓶
粉笔的数量
1盒
?支
复印纸的数量
1包
?张
12
24
50
500
1
1
1
1
微粒的数量
?
?
1摩尔
×1023个
一、物质的量
多少的物理量,
×1023
个对应的微粒
,简称摩,符号“mol”。
符号“n”。