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,熔点越高,单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
、四***化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
错误,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
,然后渐渐升温,先制得氧气,余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
,把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
,但土壤中K%不高,故需施钾肥满意植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低,但以简单硅酸盐形式存在难溶于水
、配制波尔多液以及改进酸性土壤时,都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
,它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢***酸
,再参加***水或溴水或碘水或***锌,皆会产生Fe3+
错误,参加碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移?
,浓***可以用铝罐贮存,说明铝与浓***不反响
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐
、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀,连续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消逝
错误,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量,白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2
正确
、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若参加足量***必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成[Ag(NH3)2]+参加足量***后生成AgCl和NH4NO3
,硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
正确
,也不能与氢硫酸反响?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:?Na2S+H2S====2NaHS?
+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响?
、二氧化硫、***水等都能使品红褪色,但反响本质有所不同?
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,***水是发生氧化复原反响且不行逆?
、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响?
、FeCl2、Br2?
错误,Fe2+和Br2不共存?
+和S2-可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小?
***酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次***酸?
错误,次***酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
?
错误,假如和***?
?
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
,则其阳离子的氧化性越强?
错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
+溶液中参加CO32-制得?
错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成?
,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反响
、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质
错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质
***、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响
错误,浓硫酸常温与铜不反响
高三化学易错易乱学问点2
(复分解反响)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关学问点:这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消逝,可用Ba(OH)2溶液。
(化合反响)
2Mg+O2=2MgO
现象:镁在空气中猛烈燃烧,放热,发出刺眼的白光,生成白色粉末。
相关学问点:
(1)这个反响中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能到达镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了爱护镁,在镁外表涂上一层黑色爱护膜,点燃前要用砂纸打磨洁净。
(分解反响)
2H2O=2H2↑+O2↑
现象:通电后,电极上消失气泡,气体体积比约为1:2
相关学问点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
(3)电解水时,在水中预先参加少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增加水的导电性;
(4)电源为直流电。
(化合反响)
CaO+H2O=Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关学问点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
①加热***酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反响)
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑
相关学问点:
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快***酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有转变;
(3)反响完全后,试管中的剩余固体是***化钾和二氧化锰的混合物,进展分别的(方法)是:洗净、枯燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反响)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相关学问点:在试管口要堵上棉花,避开高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反响)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同学问点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)试验完毕要先撤导管,后撤酒精灯,避开水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避开冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续匀称地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
(化合反响)
充分燃烧:C+O2=CO2
不充分燃烧:2C+O2=2CO
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关学问点:反响后的产物可用澄清的石灰水来进展检验。
(或氧气)中燃烧(化合反响)
S+O2=SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出光明的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关学问点:
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以汲取生成的二氧化硫,防止污染空气。
(化合反响)
3Fe+2O2=Fe3O4
现象:铁丝在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。
相关学问点:
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避开灼热生成物溅落炸裂瓶底。
(化合反响)
4P+5O2=2P2O5
现象:产生大量白烟并放热。
相关学问点:可用红磷来测定空气中氧气含量。
(化合反响)
2H2+O2=2H2O
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关学问点:
(1)氢气是一种常见的复原剂;
(2)点燃前,肯定要检验它的纯度。
(置换反响)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象:黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质,放热。
相关学问点:
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反响快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反响,生成CuO;
(6)C是复原剂,CuO是氧化剂。
(置换反响)
H2+CuO=Cu+H2O
现象:黑色粉末渐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。
相关学问点:
(1)试验开头时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)试验完毕后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
(复分解反响)
大理石(石灰石)和稀盐酸反响
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关学问点:
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是由于浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;