文档介绍：该【高三化学常考常识知识点 】是由【胜利的喜悦】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高三化学常考常识知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高三化学常考常识知识点
1。同种元素组成的物质不肯定是单质,同种元素组成的物质也不肯定是纯洁物。由于可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不肯定是纯洁物。由于同分异构体的化学式一样,它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不肯定是饱和溶液,稀溶液不肯定是不饱和溶液。由于溶质可能不同,如KNO3的浓溶液不肯定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不肯定比不饱和溶液浓。由于温度没确定。
5。饱和溶液降温后不肯定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不肯定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不肯定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金属氧化物不肯定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是***氧化物,Na2O2是过氧化物,Fe3O4是特别氧化物。
非金属氧化物不肯定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不肯定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不肯定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐:乙酸酐等有三种元素组成,不是氧化物。酸酐不肯定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
9。碱不肯定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不肯定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸,而属于一元酸。
11。盐不肯定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不肯定是离子化合物。如AlCl3是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不肯定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的NO2气体不肯定是纯洁物。由于气体中存在化学平衡:2NO2N2O4,故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯洁物不肯定是化合物。如HD、HT等则是单质。
15。含碳元素的化合物不肯定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物。
离子共存的“四不能”
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置推断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。
高三化学常考常识学问点2
,熔点越高,单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
、四***化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
错误,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
,然后渐渐升温,先制得氧气,余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
,把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
,但土壤中K%不高,故需施钾肥满意植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低,但以简单硅酸盐形式存在难溶于水
、配制波尔多液以及改进酸性土壤时,都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
,它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢***酸
,再参加***水或溴水或碘水或***锌,皆会产生Fe3+
错误,参加碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的,共有3mol电子发生转移?
,浓***可以用铝罐贮存,说明铝与浓***不反响
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐
、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀,连续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消逝
错误,Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量,白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)2
正确
、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若参加足量***必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成[Ag(NH3)2]+参加足量***后生成AgCl和NH4NO3
,硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
正确
,也不能与氢硫酸反响?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:?Na2S+H2S====2NaHS?
+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正确,Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响?
、二氧化硫、***水等都能使品红褪色,但反响本质有所不同?
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,***水是发生氧化复原反响且不行逆?
、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响?
、FeCl2、Br2?
错误,Fe2+和Br2不共存?
+和S2-可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度乐观小?
***酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次***酸?
错误,次***酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
?
错误,假如和***?
?
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
,则其阳离子的氧化性越强?
错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
+溶液中参加CO32-制得?
错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32会立刻有Cu2(OH)2CO3生成?
,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
错误,(4)非金属和金属不行能发生这个反响
、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质
错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质
***、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响
错误,浓硫酸常温与铜不反响
高三化学常考常识学问点3
一、金属活动性NaMgAlFe.
二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2.
三、A12O3为***氧化物,Al(OH)3为***氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比拟
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反响CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反响实质:CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反响实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反响
与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反响
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点:硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.