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高一化学摩尔教案1
三维目标学问与技能目标:
1、使学生了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2、使学生了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
过程与方法目标:
1、通过对数据的分析比拟,培育学生的分析问题、科学处理数据的力量。
2、培育学生的计算力量,并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
3、培育学生规律推理、抽象概括的力量。
情感、态度与价值观目标::
1、使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一,培育学生敬重科学的思想。
2、通过学生的置疑、解疑,激发学生对问题的探究兴趣及探究力量。
3、通过计算,强调解题标准,养成良好的计算****惯教学重点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学难点摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念教学方法讲授法多媒体展现教具预备多媒体投影仪教师活动学生活动设计意图[导入新课]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
[叙述]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁,那么,物质的量是如何把微观粒子与宏观质量、体积联系起来的呢?这节课我们就来讨论物质的量与质量、气体体积之间的关系。
[推动新课]分析书中表格l一3—1中列出的1mol物质的质量与其相对原子质量或相对分子质量的关系。
[提问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?
[板书]二、摩尔质量
1、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。
[讲解]化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。
[板书]2、摩尔质量定义:
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号m。
(2)单位:g/mol或kg/mol。
(3)数值上等于物质或粒子的式量。
[讲解]也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比,可表示为:
摩尔质量(g/mol)
物质的质量(g)
物质的量(mol)[板书]3、计算式:
符号表示:
[讲解]依据此式,我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
(投影练****o的摩尔质量是;
o2的摩尔质量是;
nacl的摩尔质量是;
so42-的摩尔质量是。
答案:16g/mol32g/。
[强调]大家在解答有关摩尔质量的问题时,肯定要留意单位。
(投影练****欲使so2和so3中氧元素的质量相等,so2与so3的质量比是多少?
分析与解答:依据氧元素养量相等,推出氧元素的物质的量相等,求出so2和so3物质的量比为3:2,最终得出so2与so3的质量比为6:5。
(投影练****71gna2so4中含有na+和so42ˉ物质的量各为多少?
解:na2so4的相对分子质量为142,则m(na2so4)=142g/mol
na2so4=2na++so42ˉ
n(na+)=2n(na2so4)=2×=1mol
n(so42ˉ)=n(na2so4)=
答:71gna2so4中含有na+物质的量为1mol,。
[争论]分析书中13科学探究,列出有关化学式、体积的相关数据,争论并答复以下三个问题。
(多媒体投影)问题1:分析体积一栏,发觉单位是否一样,说明什么问题?
问题2:在同温同压下,1mol固体、液体的体积是否一样?
问题3:在同温同压下,1mol气体的体积是否一样?温度、压强不同时,又怎么样?
(多媒体投影)问题1:固体、液体体积为何不同?与气体体积为何有如此大的差距?
问题2:同温同压下,1mol不同气体的体积为何相差不大?
问题3:不同温度、压强下,1mol气体体积为何不同?
争论分析:为什么会产生这些差异?
[提问]物质体积的大小取决于那些因素?
[提问]当微粒数肯定时,固体、液体的体积主要打算于什么因素?
[提问]为什么一样条件下,1mol固、液态物质所具有的体积不同,而1mol气态物质所具有的体积却根本一样?
[提问]为什么比拟肯定量气体的体积,要在一样的温度、压强下进展?
[讲解]对固体,我们用得较多的是质量,而对于气体,用得较多的则是体积。由于同温同压下,1mol不同气体都含有一样的体积,为我们定量测定气体体积供应了很大的便利,为此,我们特地提出了气体摩尔体积的概念。
[板书]三、气体摩尔体积(vm)
[讲解]所谓气体摩尔体积(vm)指的是肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。
[板书]1、定义:肯定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。符号为vm。
vm=
v
n[讲解]气体的体积与气体物质的量之比,可表示为:
[板书]表达式:
[提问]由此可知,vm的单位是什么呢?
[板书]单位:l·mol-1或m3·mol-1
[讲解]在不同外界条件下,都有一个与之对应的气体摩尔体积,我们把温度0℃、压强为101kpa定义为标准状况,简写为stp,气体摩尔体积约为22、4l·mol-1。
[板书]2、标准状况下(stp),1mol任何气体的体积都约为22、4l·mol-1。
[讲解]大家在把握气体摩尔体积这个概念时,肯定要留意以下几点:
[板书](1)适用范围:任何气体(包括混合气体)
(2)条件:在肯定温度和压强下(标准状况下vm为22、4l·mol-1)
物质的量n成正比,
由物质的量一样,推出所含分子数一样。
[小结]同温同压下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子,这一规律被称为阿伏加德罗定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2[板书]3、阿伏加德罗定律:在同温同压下,一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
即同温同压下,适用对象是气体。
[讲解]阿伏加德罗定律还有几个重要的推论。我们可以依据公式pv=nrt(其中p为压强,v为气体体积,n为气体的物质的量,r为常数,t为温度)导出,在肯定条件下p~n、ρ~m、v~m之间的关系。
[课堂小结]通过这节课的学****我们把质量、气体的体积这两个宏观物理量与微粒数这一微观粒子联系起来了。
[板书]小结:
物质的质量(m)
÷m
×m
气体的体积(v)
微粒个数(n)
÷na
×na
物质的量(n)
×vm
÷vm
[布置作业]p17-18练****5、6[学生]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,×1023mol-1。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用用于宏观物体
[学生阅读归纳]1mol原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol分子的质量在数值上等于它的相对分子质量
[学生阅读归纳]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上等于该离子的式量
[学生]争论,探究。
[学生1]1、固体、液体体积单位是cm3,而气体体积单位是l,
[学生2]2、在同温同压下,1mol固体、液体的体积不同。
[学生3]3、在同温同压下,1mol气体的体积根本一样。不同温度、压强下,1mol气体的体积不同
[学生]物质体积的大小取决于物质微粒数的多少、微粒本身的大小和微粒之间的距离三个因素。
[学生]当微粒数肯定时,固体、液体的体积主要打算于微粒本身的大小,而气态物质的体积主要打算于微粒之间的距离
[学生]在固、液态中,微粒本身的大小不同,打算了其体积不同,而不同气体在肯定温度和压强下,分子之间的距离可以看作是一样的,所以,1mol气体有着近似一样的体积
[学生]由于气体的体积受温度、压强的影响很大,故说到气体体积时必需指明外界条件
[学生]气体体积的单位是l或m3,物质的量的单位mol,所以气体摩尔体积的单位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影练****推断以下说法是否正确,并说明理由:
1、1molo2的体积约是22、4l。
2、标准状况下,h2的体积为22、4l。
3、标准状况下,1molh2的体积恰好为22、4l。
4、标准状况下,1molh2so4的体积约为22、4l。
5、标准状况下,、4l。
6、22、4l气体所含分子数肯定大于11、2l气体所含分子数。
[学生]1、错误。未指明条件、状况。
2、错误。未指明1mol。
3、错误。22、4l是一个近似取值。
4、错误。h2so4不是气体。
5、正确。
6、错误。未指明气体体积是否在一样条件下测定。
[争论]请大家思索:同温同压下,体积一样的气体的物质的量是否一样?所含分子数是否一样?
高一化学摩尔教案2
教学目标:
学问技能目标:
正确理解和把握气体摩尔体积的概念,气体摩尔体积教案。
过程方法目标:
培育科学归纳的思维力量,培育空间想像力量,培育运用事物规律分析解决问题的规律思维力量。
情感态度价值观目标:
引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质“的辩证唯物主义熟悉观点。激发学生严谨务实,探究真理的科学态度。
重点难点:
气体摩尔体积概念的规律推理过程。
教学方法:
,争论探究2,.多媒体;
教学过程:
【引入】依据学生安康体检时的肺活量,计算出气体的分子个数
争论
引导学生在脑海里建立物质的量和气体体积的联系
【提出问题】有没有必要引入新的物理量,使我们更直接的把体积和物质的量联系起来
【沟通研讨】课本22页表1-3-1
争论
引导学生从感性、理性两方面熟悉事物客观规律,培育他们进展科学归纳的力量。
【结论】
1:同温同压下,1mol不同的固态或液态物质,体积_。