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化学试验安全化学试验安全
1、(1)做有毒气体的试验时,应在通风厨中进展,并留意对尾气进展适当处理(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦洁净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
(4)浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖。
混合物的分别和提纯
分别和提纯的方法分别的物质应留意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分别沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分别互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。翻开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中消失较多的固体时,即停顿加热分别NaCl和KNO3混合物
离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
除杂
留意事项:为了使杂质除尽,参加的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。
物质的量的单位――摩尔
(n)是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
:-1叫作阿伏加德罗常数。
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g..mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
气体摩尔体积
(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
,Vm=
物质的量在化学试验中的应用
.
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
(1)根本原理:依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
:,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止.
:C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学必修一的学问2
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体
浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进展分类。
(1)依据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)
C、置换反响(A+BC=AC+B)
D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)
(2)依据反响中是否有离子参与可将反响分为:
A、离子反响:有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。
B、分子反响(非离子反响)
(3)依据反响中是否有电子转移可将反响分为:
A、氧化复原反响:反响中有电子转移(得失或偏移)的反响
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反响前后元素的化合价有变化
B、非氧化复原反响
2、离子反响
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
留意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响,而且表示同一类型的离子反响。
复分解反响这类离子反响发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反响的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参与反响的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;若离子之间能发生反响,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)
留意:题干中的条件:如无色溶液应排解有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误推断(六看)
一、看反响是否符合事实:主要看反响能否进展或反响产物是否正确
二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反响不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价上升——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)金属及其化合物
一、金属活动性NaMgAlFe。
二、金属一般比拟活泼,简单与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比拟
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反响CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+
CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反响实质:CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反响实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反响
与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反响
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物
一、硅元素:无机非金属材料中的主角,%,次于氧。是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si比照C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)
自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造,根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响,可以与强碱(NaOH)反响,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反响
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
高一化学必修一的学问3
硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松,可作枯燥剂,催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,构造简单化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
三、硅单质
与碳相像,有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、