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物质的量知识点复习
摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是,×1023这个近似值。
摩尔质量
1任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都及相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·1
使用摩尔这个概念时应注意的事项
摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号。
摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如12可以说含12+,2或3阴、阳离子,或含54等。
摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称。
气体摩尔体积
当分子数目相同时,气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积,必须在相同温度及压强下进行。
气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积,符号为,单位是或m3。
标准状况下气体的摩尔体积:标准状况下,即温度为0℃,压强为101时,。
5阿伏伽德罗定律及推论:
根据气体状态方程==可以得到以下定律及推论:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)
(2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。
(3)同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。=D12(4)同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比。
(5)同温同压下同质量的不同气体,其体积之比等于相对分子质量的反比。=
(6)同温同体积的不同气体,其压强之比等于物质的量之比(微粒个数比)。==
(7)同温同压同体积的不同气体,其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)=
重点讲解
物质的量常用的计算公式及注意问题
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1、m、n、N之间的计算公式
(1)计算关系:n==(2)适用范围:只要物质组成不变,无论是何种状态都可使用
2、V、n、N之间的计算关系
(1)计算关系:n===
(2)适用范围:①适用于所有气体,无论是纯净气体还是混合气体
②
3、混合气体平均分子量的有关计算
(1)计算依据:
①1任何物质的质量(以g为单位时)在数值上及其式量相等
②1任何气体体积(以L为单位)在数值上及气体摩尔体积相等
基本计算关系:M=
(3)变换计算关系:①=②M=M(A)·n(A)%+M(B)n(B)%+…③M=M(A)·V(A)%+M(B)·V(B)%+……
(4)使用说明:①(2)的计算式适用于所有的混合物计算②(3)中的计算式只是用于混合气体的计算③(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律
4、密度及相对密度
①计算表达式:=②使用说明:A、适用于所有物质,不受物质状态限制,也适用于所有混合物;B、所有气体物质M=,标准状况下气体M=
(2)相对密度
①计算表达式:D=1/2=M12②使用说明:A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比;B、既可以用于纯净气体之间的计算,也可用于混合气体之间的计算。