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高一化学《物质的量》知识点归纳
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高一化学《物质的量》学问点归纳
一、物质的量
:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有肯定数目粒子的集合体。
。
“n”。
二、摩尔
:克/摩符号:g/mol 数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
。
,应当用化学式指明粒子的种类。
例如:1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH表示1mol氢离子。
但假如说“1mol氢”就违反了运用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。
:
n=N/NAn=m/M
【三】

阿伏加德罗常数是一个物理量,单位是mol1,而不是纯数。
。
例如:

23+23-;
。
由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。假如用n表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

(1)向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要复原到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4,并用玻璃棒搅拌。
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