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第二节化学计量在实验中的应用
一、教材分析
教材的地位和作用
本节课是全日制普通高中(实验教科书•必修1)化学第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量在《化学计量在实验中的应用》的3个内容中占主导地位。物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量是高中化学中经常使用的物理量,这些概念的教学在高中化学教学中占有很重要的份量,正确理解它们的内涵及正确使用这些物理量进展计算也是高中生必备的化学素养,因此搞好这部分的教学尤其重要。(精品文档请下载)
2、教学目的分析
(1)知识和技能
知道物质的量和单位,物质的量和微观粒子数之间的关系并会进展计算,理解阿伏加德罗常数的涵义
②通过对1mol物质质量的讨论,理解摩尔质量的概念和摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系;(精品文档请下载)
③通过对摩尔质量概念的理解,知道物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系
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并会进展相关计算。
④通过对1mol物质体积的讨论,理解气体摩尔体积的概念;
⑤通过对气体摩尔体积概念的理解,让学生理解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系并会进展相关计算。(精品文档请下载)
⑥理解物质的量浓度的概念,掌握和物质的量浓度有关的计算、分析方法;
⑦通过活动探究,使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的根本要领和技巧;
⑧通过交流讨论,让学生从物质的量的角度认识化学反响。
(2)过程和方法
①通过对物质的量概念的探究过程,培养演绎推理、归纳推理的辩证逻辑思维才能
②通过配制一定物质的量浓度的溶液,体验以实验为根底的实例研究方法,能独立地和同学合作完成实验,记录实验现象和数据,并对实验结果进展研究讨论。(精品文档请下载)
(3)情感态度和价值观
认识到客观世界中微观和宏观是互相联络的
结合概念的理解和应用,使学生领悟到运用微观和宏观的互相转化是研究化学科学的根本方法之一。
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③通过亲自实验配制溶液,体验化学实验的严谨性,培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神;
④通过对实验结果的分析讨论,培养学生尊重科学、求真务实的科学态度;
⑤在探究中学会和同学之间的交流合作,体验科学的艰辛和乐趣。
3、教学重难点分析
教学重点:
①物质的量和单位、阿伏加德罗常数;②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算;③物质的量浓度的概念及有关计算;④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。(精品文档请下载)
教学难点:
①物质的量概念的教学;②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立;③物质的量浓度的概念及有关计算。
二、教材处理
1、学情分析及对策
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子,学习了化学方程式的意义和常用的物理量和对应的单位,这是学习本节课的知识根底。对于微观世界比较抽象物质的量作为联络微观和宏观的纽带,
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对于学生来说比较陌生、比较抽象、难以理解,容易和物质的质量混淆起来。同时本节课作为高中化学理论课,比较枯燥无味,,加强直观性教学,采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,,让学生自己去尝试并讨论,在过程中感受和学习。(精品文档请下载)
教材研究
学习摩尔之前,布置学生对物质构造初步知识进展比较系统的归纳复习,形成一个较好的知识“铺垫"。
教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联络微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,激发学生的学习积极性,在概念引入时强调它在化学中的的重要性和必要性。激发学生学习的紧迫感。有利于学生对新概念的学习。(精品文档请下载)
介绍物质的量时,运用最近开展区原理,和学生比较熟悉的物理量—长度比照进展学习,通过比照学习有利于学生对新概念相关知识的学习。(精品文档请下载)
3、教法分析
本节课属于概念教学课,根据概念教学的一般原那么,主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法,帮助学生理解概念,掌握概念,并灵敏应用概念。
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三、学法指导
本节课为中学化学理论课,比较难理解,学生在学习新课之前应对初中物质构造初步知识进展比较系统的归纳复习,形成一个较好的知识“铺垫”。。?(精品文档请下载)
四、教学程序
第一课时:物质的量和单位——摩尔
引入:大家好!在开场今天的新课之前我们观察一个我们熟悉的反响
点燃
付板:2H2+O2==2H2O
4g32g36g
212
微观角度:2个氢分子1个氧分子2个水分子
宏观角度:4g32g36g
老师:4克氢气中含有多少个氢分子?32克氧气中又含有多少个氧分子?
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?
我们怎样才能既科学又方便地知道一定质量氢气中含有多少个氢分子呢?
板书:
(微观)(宏观)
粒子个数物质质量
所以,这里需要一个“桥梁”,需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联络起来,这个物理量就是“物质的量".(精品文档请下载)
(采用实例引入的方法来创设情境,使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性,激发他们学习的积极性。)(精品文档请下载)
板书:
长度
物质的量
物理意义
表示物体的长短
表示物质所含粒子数的多少
符号
l
n
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单位
米
摩尔(简称摩)
单位符号
m
mol
规定
光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经途径的长度为1m
含有6。02×1023个粒子的物质为1mol
【老师讲解】
1mol就像我们平时所说的一打、一箱一样,表示的是数量的集体。也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的.(精品文档请下载)
【板书】:
1打=12个
1刀=500张
1摩=×1023个
(高一学生思维才能的开展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期,形象思维多于抽象思维,对抽象概念的学习,一般离不开感性材料的支持。因此,以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比,使学生从感知概念到形成概念,使学生容易理解,激发了学习的兴趣。)(精品文档请下载)
【老师讲解】:
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我们把含有6。02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩,符号为mol。
【板书】:1mol=×1023
阿伏加德罗常数
【老师讲解】:1mol任何粒子的数目是个常数,我们把这个常数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示
【板书】:NA=6。02×1023mol—1=阿伏加德罗常数的数值
【讲解】:阿伏加德罗是意大利物理学家,×1023这个数据的测得有很大的奉献,故用其名来命名,以示纪念.(精品文档请下载)
【课堂练习】:请根据上述说明答复以下问题:
(1)1mo1O2的分子数约为___________,2。5molSO2的分子数为___________;(精品文档请下载)
(2)×1023个CO2的物质的量是______mol,其中碳原子的物质的量是________;(精品文档请下载)
(3)1。204×1023个H2O的物质的量是_____mo1,其中氢原子的物质的量是________。(精品文档请下载)
(4)N个C的物质的量是___________mol.
根据以上四个小题,能否得出物质的量(n),阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)的关系?
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学生:交流讨论,得出:.
老师:例:现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3,那么这三种气体的物质的量之比为()(精品文档请下载)
∶1∶∶2∶∶2∶1D、6∶3∶2
学生:讨论得出A答案。并且总结出:粒子的数目之比等于物质的量之比。
(学生普遍觉得非常困难,弄不清原子数和分子数之间的关系,要答复好这个问题,必须
过两道关:(1)知道一样物质的量的CO、CO2、O3三种气体,氧原子数之比为1∶2∶3;根据n=N/NA推断,粒子的数目之比等于物质的量之比。)(精品文档请下载)
【过渡】:以下说法是否正确:
1mol人1mol小汽车1mol氧气分子1mol质子1mol细菌(精品文档请下载)
【板书】:物质的量的使用注意事项
、物质的量和单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如:lmol人、1mol大豆都是错误的。(精品文档请下载)
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【过渡】:以下说法是否正确:
1mol氧1mol钠
【老师讲解】:物质的量和单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、,所以这种描绘是不正确的。(精品文档请下载)
【板书】:(2)、使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓。1mol氧、:lmol氧分子或1mol氧原子.(精品文档请下载)
(3)、只要物质的量一样的任何物质,所含微粒数一样,反之也成立。
作业设计
1.“物质的量”是指()
A、物质的质量B、