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重点聚焦
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——摩尔。   
、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。   
、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。   
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   严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
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(4)浓酸和浓碱等强腐蚀性药品   使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。   如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
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(5)扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。   
③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。
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(1)混合物分离和提纯方法的选择   
①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。 
②固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法。   
③液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。   
④气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。
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(2)几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提纯方法  分离的物质  主要仪器  应用举例   
倾 析 :从液体中分离密度较大且不溶的固体  烧杯、玻璃棒  分离沙和水   
过 滤 :从液体中分离不溶的固体  漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯  粗盐提纯   
溶解和 过 滤 :分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶  分离食盐和沙   离心分离法  从液体中分离不溶的固体  离心试管,离心机  分离泥和水   
结 晶 法 :从溶液中分离已溶解的溶质  烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯  从海水中提取食盐
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吸  附:除去混合物中的气态或固态杂质  干燥管或U形管  用活性炭除去黄糖中的有色杂质   
色层分析法:分离溶液中的溶质  层析纸及层析试剂  分离黑色墨水中不同颜色的物质
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Al3+  NaOH  白色沉淀,碱过量后沉淀溶解   
Fe3+  KSCN  出现血红色溶液   
Ca2+  Na2CO3 HCl  白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体   
Cl-  AgNO3 HNO3  不溶于HNO3的白色沉淀   
SO42-  BaCl2或Ba(NO3)2 HCl或HNO3  不溶于强酸的白色沉淀   
CO32-  CaCl2或BaCl2 HCl或HNO3  白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体
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(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。   
(2)配制步骤,所用仪器及注意事项 配制步骤  使用仪器  注意事项   计算  ——  固体求溶质质量,液体求其体积。   
称量/量取  托盘天平或滴定管 (量筒)、小烧杯   g, mL,量筒量取液体后不需要洗涤。