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八下第二章中考知识点总结
§1-1模型,符号的建立与作用
,建立可以帮助人们认识和理解一些
不能直接观察到的事物。
★,代表模型的是
A地球仪;Bt;Cρ;D细胞模式图;E地图;FS=vt;.;HO2
:书本P3图1-2液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有:
(1)水在状态变化中,水分子其本身(有或没有)发生变化,发生变化的
只是分子之间的;
(2)态水的水分子之间间隔最大;
★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身
(有或没有)发生变化,只是分子之间的发生了变化而已。
§1-2物质与微观粒子模型
,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是和,它们
的体积比约为,这是个变化(物理或化学)。
。
-8水分子电解模型图:
(1)发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重
新组合变1个氧分子,个氢原子重新组合变成1个氢分子;
★(2)从中可知化学反应从分子这个角度看,是分子为原子,原子再
变成其它新的分子;反应前后分子的种类(发生或不发生)变化,
而原子的种类(发生或不发生)变化;
★(3)化学反应从微观角度看,可再分,而不可再分,所以
是化学反应中的最小微粒。
,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化
学性质(不同或相同),★所以是保持物质化学性质的最小粒子。(注:
当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。)
★,分子由构成,但有些物质也可以由直接
构成的,如、、等。
(注:联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微
粒有、、三大类)
,保持铁的化学性质的最小微粒是
,保持金刚石化学性质的最小微粒是。
,分子的种类是由和决定的。不同种类
和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
,如分子,也可以是由不同种原子,如
分子;
、和,这些由同种
原子构成的不同物质性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的不同
的。
★:
A原子质量小,分子质量大;B原子体积小,分子体积大;C分子能构成物质,原
子不能;D分子可分,原子不可分;E原子是化学反应中的最小粒子。
§1-3原子结构的模型
:
英国道尔顿电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围)
英国汤姆森分层模型(电子在固定的轨道上分层运动)
英国卢瑟福卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行)
丹麦波尔西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体)
现代科学家实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位)
,我们发现建立模型是一个不断,不断
的过程,以使它更接近事物的本质。
★:
核外电子(一个电子带一个单位电荷)
原子质子(一个质子带一个单位电荷)
(电性)原子核
(带电荷)中子(中子电)
相关说明:(1)原子核带的电荷数又叫;
★(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系:
核电荷数质子数核外电子数
(3)原子中的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在;
(注:联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数)
(4)阅读P10页表格,不难发现下列规律:★核电荷数质子数核外
电子数;
有些原子中可以没有,不同的原子中一定不同;原子中质子数和中
子数(一定或不一定)相等;
:;★化学反应中最小的基本粒子是:;
相同的原子中数一定相同。A分子B原子C质子D中子E电子
F夸克
★(即)的同一类原子总称为元素。如铁元素就
是指的总称。元素是宏观、集合概念,(讲或不讲)个数。
,不相同的同类原子统称为。
23
,中子数为
,核外电子数为;
氢的三种同位素原子是(用符号表示):、、。
***气中燃烧时,金属钠原子失去形成带电荷的钠离子,***原
子得到形成带电荷的***离子;带有相反电荷的钠离子和***离子之相互
,最终构成电的***化钠。可见***化钠是由和构成的。(离子像
分子,原子一样也是构成物质的基本粒子)
。
★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来:
原子铜
硫酸铜
离子干冰
金刚石
分子氧气
§1-4组成物质的元素
(即)的同一类原子总称为元素。如氧元素就是
指的总称。
★说明:元素是宏观、集合概念,只讲种类,(讲或不讲)个数;而分子、
原子和离子是微观概念,可以讲,也可讲。
,将下列元素分别填入相应类别中:
金属元素
★元素固态的非金属
非金属元素液态的非金属
气体元素常见气体元素
稀有气体元素
①铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥***;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。
★根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中:
混合物
物质纯净物单质
化合物氧化物
其它化合物
①***化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤***酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰
水。
①硅;②氧;③铝;④
铁;⑤钙;
,其次是,再次是。
,部分人造元素和天然元素具有性
★:
A水是由氢氧两种元素组成的;B水是由一个氧元素和两个氢元素组成;
C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成;D水是由一个氧原子和两个氢原子构
成
§1-5表示元素的符号
:宏观上表示这种元素;微观上表示
个碳原子。而2C仅表示。
★(注意:联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质)
,代表个周期;同一周期中元素从左到
右一般是按元素、元素和元素这样排列的;原子序数在数
值上与相同。
(按读),从左到右,元素的原子质子数依次
;也可以竖着(按读),这些元素的化学性质。
★-20号元素,对应序号后写出其元素符号:
12
345678910
1112131415161718
1920
§1-6表示物质的符号
(包括分子、原子、离子组成)的式子叫做
,物质的化学式是由测定出来的,一种物质(指纯净物)只有个化学式。
★,写出下列单质的化学式,
氦气氖气氩气(单原子分子)臭氧氧气氮气
***气***气
碘(双原子分子)铝铜铁金刚石碳磷****br/>惯如此)
★:(根据化合物中各化合价代数和为0的规律书
写;口决,正前负后,交叉法、约简)
(1)背出常见元素、原子团的化合价:(用符号填写)
+1价:、、、;原子团
-1价:、、、;原子团、
+2价:、、、;
-2价:、S(显负价时);原子团、、
+3价:、Fe(显高价时);
-3价:原子团有。(一定要背出!)
(2)★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式:
(横线上写化学式,横线下写化学式名称)
OClNO3CO3
Na
Mg
Al
NH4
★:
①化合物中氢总是价,氧总是价;②金属元素常显价;
③非金属元素跟氧化合时显价,如SO2,跟氢化合时常显价,如H2S;④单
质中元素的化合价为;
⑤在化合物中各元素的化合价代数和为(最重要的一条规则);
⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显价;FeCl3中铁显
价。
6.★标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:
①N2;②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3
,KMnO4中Mn的化合价为。
★:以CO2为例,(可读图P23图1-32)
①宏观上可代表这种物质;
②宏观上说明二氧化碳是由组成;
③微观上可代表分子;
④微观上可说明一个二氧化碳分子是由构成。
(注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为)
10CO2只代表,只有这层微观意义。
练****10CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。
:钠离子,碳酸根离子;
2-
,它共带个单位负电荷。
★:①氧元素②两个氧原子③氧气
④两个氧气分子
⑤氧离子⑥两个氧离子。
§1-7元素符号表示的量
,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12
原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为
。
,知质子的相对质量为,中子的相对质量为,电子的
质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=数+数。
,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为
,核外电子数为。
,所以分子的质量也就用相对的方法表示。
★计算下列化学式的相对分子质量:
①SO2=;②Ca(OH)2=;③3H2O=;④KClO3=。
★:
以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)
(1)NH4NO3的相对分子质量M=;
(2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=;
(3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=;
(4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=。
★练****多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?