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第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
物理变化化学变化(又名化学反应)
定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化
本质区别有没有新物质生成
常见现象物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀,
同时伴有能量变化:发光、吸热、放热等
举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等
联系化学变化中往往伴随物理变化
物理性质化学性质
定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质
例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、如:可燃性、腐蚀性、氧化性、
熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等
【区分“性质”与“变化”】
“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等
例:性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”
变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”
课题2化学是一门以实验为基础的科学
【对蜡烛及其燃烧的探究】
操作现象结论
,烧杯内壁出现水雾蜡烛燃烧有水生成
观察烧杯内壁
,澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成
振荡
课题3走进化学实验室
【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝
节约原则:如果没有说明用量,取用液体(1~2mL);固体只需盖满试管底部即可。
用剩的药品处理:不能放回原瓶;不要随意丢弃;要放入指定的容器内。
【常见仪器】可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙等
反应容器
可间接加热的(垫石棉网):烧杯、烧瓶、锥形瓶等
集气瓶(装气体,也可做反应容器,但不能加热)
【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子
【倾倒液体】瓶塞要倒放,标签要向手心,瓶口要紧挨
【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管
量筒读数:视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平:.
仰视会使读数偏小(实测数偏大);俯视会使读数偏大(实测数偏小)
。
注意:,但100mL量筒精确到1mL
胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加
【托盘天平称量】左物右码,。干燥的固体药品放在纸上称量;易潮解,有
腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
将火柴梗平放入火焰中约1秒,与外焰接触的部位先变黑,说明外焰温度最
高。
【酒精灯的使用注意】
①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,应用火柴点燃;
③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭,不能用嘴去吹;
④用酒精灯加热时应该用外焰加热;
⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3;
⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
【给试管中的液体加热】
试管外壁应保持干燥,试管里的液体不能超过试管容积的1/3;加热时,
应先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯的外焰加热;试管口不要对着自己或他人;加热后的试管,不能立即用水冲洗。
【给试管中的固体加热】
试管要保持干燥,试管口要略向下倾斜。
【连接仪器装置】方法:先用水润湿,后(小口进大口)旋转缓慢插入。
【洗涤仪器】干净标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
空气的成分
空气成分N2O2
体积分数78%21%
一、测定空气中氧气的含量实验
【实验原理】4P+5O22P2O5
【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却;吸收生成的五氧化二磷。
并分5等份。
【实验步骤】
①检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】:①产生大量白烟,放出热量;
②冷却后打开弹簧夹,可观察到:烧杯中的水倒流到集气瓶内,约占瓶体积的
1/5。
【实验结论】:氧气约占空气体积的1/5。
【注意事项】
:把瓶内的氧气完全消耗。:.
,然后再点红磷。
【思考】
不能用碳、硫代替红磷。原因:因为碳和硫燃烧后产物是气体,瓶内压强没有明显变化。
不能用铁代替红磷。原因:铁不能在空气中燃烧。
【测量结果偏小的原因】:①装置漏气;②红磷用量不足;③未冷却就打开弹簧夹。
【测量结果偏大的原因】:①弹簧夹没有夹紧;②燃烧匙伸入太慢。
【推测】:①氮气难溶于水;②氮气不能燃烧也不支持燃烧。
二、空气是一种宝贵的资源
氧气O2氮气N2稀有气体
用途(医疗急救、炼钢)作保护气(填充灯泡、食品袋)作保护气
三、空气的污染及防治
【污染】:①有害气体:二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)
②烟尘
环境污染问题:温室效应(二氧化碳含量过多而引起);酸雨(二氧化硫、二氧化氮而引起)。
【防治】:①加强大气质量监测;②减少使用化石燃料燃烧,开发清洁能源;
③植树造林;④工厂的废气必须处理达标后才排放。
四、物质的分类:分为纯净物和混合物
混合物纯净物
定义两种或多种物质混合而成只由一种物质组成
混合物中成分各自保持着原来的性质。
特点可以用化学式来表示。
空气、溶液、合金、铁锈、天然气、铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等
实例
自来水、矿泉水等
课题2氧气
【物理性质】不易溶于水;密度比空气大。
【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。
氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。
氧化反应分为:剧烈氧化反应和缓慢氧化反应
常见物质与氧气的反应
物质反应现象化学方程式
磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5
①空气中发出红光;②氧气中发出白光,
木炭C+O2CO2
放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①空气中发出淡蓝色火焰;②氧气中发出蓝紫色火焰
硫S+O2SO2
放热、生成有刺激性气味的气体
产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,
氢气2H2+O22H2O
手接触烧杯外壁感觉到发热
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体3Fe+2O2Fe3O4
在空气中氧化后,表面形成一层致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
铝
在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3
镁发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末2Mg+O22MgO
铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO:.
一氧
产生蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2
化碳
产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,
甲烷把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清石灰水,震荡,澄清CH4+2O2CO2+2H2O
石灰水变浑浊。
【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因:使木炭的温度达到着火点。
②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因:防止还没有反应的O2受
热膨胀而逸出,会降低瓶中氧气的含量。
【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因:吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因:除去表面的铁锈。②将细铁丝盘成螺旋状的原因:增大细铁丝与氧气的接触面积。③在细铁丝下端系一根火柴的原因:引燃细铁丝。④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因:防止火柴燃烧消耗过多的氧气。⑤在集气瓶底放入少量水的原因:防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
带导管的
铁架台
单孔塞子
课题3实验室制取氧气试管集气瓶
一、加热高锰酸钾制取氧气
【药品】:高锰酸钾(KMnO4暗紫色固体)酒精灯
水槽玻璃片
【原理】:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【发生装置】:固体反应且需加热发生装置收集装置
【收集装置】:①排水法收集。原因:氧气不易溶于水。
②向上排空气法收集。原因:氧气的密度比空气
大。
【操作步骤】:(连)查、装、定、点、收、移、熄
(1)(查)检查装置气密性。
操作:将导管一端浸入水里,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡
冒出,松开手后,导管内形成一段稳定的水柱,则说明装置不漏气。
(2)(装)装药品,(放棉花的作用:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管),塞上带导管的橡
胶塞。
(3)(定)固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因:防止冷凝水回流到热的试
管底部,使试管炸裂)
(4)(点)点燃酒精灯加热(操作:先预热,用酒精灯火焰在试管下方来回移动,再把外
焰集中在药品的部位加热):.
(5)(收)收集气体。(当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因:刚冒出的气泡是空气,若
收集则气体不纯)
(6)(移)先将导管移出水面。(原因:防止水倒吸到试管底部,使热的试管炸裂)
(7)(熄)后熄灭酒精灯。
【贮存】:正放在桌面上。(原因:氧气的密度比空气大)
【检验】:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体是氧气。
【验满】:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。
长颈漏斗导管
二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
【药品】:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末双孔橡胶塞玻璃片
MnO2)
集气瓶
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,起催化作用。锥形瓶
【原理】:2H2O2MnO22H2O+O2↑
发生装置收集装置
【发生装置】:固液反应且不需加热
水
【收集装置】:①排水法收集;②向上排空气法收集。
检查装置气密性:用弹簧夹夹紧橡胶管,向长颈漏斗中加水,形成液
封后,若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱,则说明装置的气密性良好。弹簧夹
【注意事项】
①长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)
②导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因:把瓶内的空气完全排出,防止收集的气体不纯)
图⑴为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出)ab
图⑵为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出)ab
三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气⑴
【药品】:氯酸钾(KClO3)和二氧化锰⑵
MnO2
【原理】:2KClO3△2KCl+3O2↑
催化剂概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或减慢),而本身的质量和化
学性质在反应前后没有发生变化的物质。
【特点】:一变(反应速率)两不变(质量、化学性质)
【回收】:待反应后过滤、洗涤、烘干
【注意事项】①催化剂不参加反应;②催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂。
四、工业上制取氧气
【方法】:分离液态空气法。属于物理变化。
五、反应的基本类型
化合反应分解反应
特点多变一一变多
实例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元物质构成的奥秘
【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的;
铁(Fe)是由铁原子构成的;氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。
分子是由原子构成的。如:水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。:.
【宏观】物质由元素组成。如:水是由氢元素和氧元素组成的。
课题1分子与原子
一、分子
【概念】:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【分子的基本性质】:
①分子的质量和体积都很小;例如:×10-21Kg
×1021个水分子。
②分子是不断运动的;(温度越高,分子运动速率越快)。例如:能闻到花的香味。
③分子间有间隔;(分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间的间隔最大)。
例如:气体可以压缩存于钢瓶中。例如:100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。
(同种分子间的间隔相同;不同种分子间的间隔不相同)。例如:100mL酒精加100mL酒精
得到200mL酒精。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
例如:O2能支持燃烧,而CO2却不能支持燃烧。
【注】:分子的大小不能改变
【氨分子运动实验】
烧杯A烧杯B
现象溶液逐渐变红溶液不变色
氨分子运动,进入A烧杯中,与水结合成氨水,使酚酞
解释
溶液变红。
结论氨分子是不断运动的
【推测】:浓氨水具有挥发性;易溶于水。
二、原子
【概念】:原子是化学变化中的最小粒子。
金属单质,如:铁、铜等
由原子直接构成的物质固体非金属单质,如:硫、碳等
稀有气体单质,如:氦气、氖气等。
分子和原子的区别与联系
分子原子
定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子
性质质量和体积都很小;不断运动的;有间隔
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
化学反应的实质:在化学反应中,分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
三、用分子和原子的观点解释
纯净物混合物
微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质
举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧
(CO2)、蒸馏水(H2O)等。化氢溶液(H2O2和H2O)
图示中,表示纯净物的是ABCEF;表示混合物的是D。:.
ABCDEF
课题2原子的构成
一、原子的构成
一般情况下,构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。
质质子子((带带正正电电))一一个个质质子子带带一一个个单单位位的的正正电电荷荷
原原子子核核
((带带正正电电))中中子子((不不带带电电))
原原子子
((不不带带电电))核核外外电电子子((带带负负电电))一一个个电电子子带带一一个个单单位位的的负负电电荷荷
【公式】:核电荷数=质子数=核外电子数
某原子的质量
相对原子质量的定义公式:某原子的相对原子质量=
1
【注】:相对原子质量是个比值,不是原子的实际碳原子的质量质量。单位是
12
“1”,省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上。因此:相对原子质量=质子数+中子数
二、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图表示
此结构图是铝原子的结构示意图;有3层电子层;
质子数为13,核电荷数为13,核外电子数为13;
第一层电子数为2;最外层电子数为3。
【排布规律】:离核越近的电子能量较低,离核越远的电子能量较高,
第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层电子层不超过8个。
元素种类最外层电子数是否稳定得失电子情况
金属元素<4不稳定易失电子
非金属元素≥4不稳定易得电子
稀有气体元素=8(氦为2个)稳定结构不易得失电子
决定元素种类质子数(核电荷数)
【三决定】:决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
三、离子
【概念】:带电的原子(或原子团)叫做离子,如:Na+、S2-、SO42-
离子分为阳离子和阴离子
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如:H+、Mg2+、Al3+、NH4+
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如:O2-、Cl-、NO3-
【书写】:在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值在前+-号在后,1可以省略不
写。如:H+Fe3+Cl-S2-
【书写依据】:同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
化合价离子
符号+3
AlAl3+:.
原子、阳离子、阴离子的判断:
原子阳离子阴离子
结构示意图
质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
电性不带电带正电带负电
符号ClMg2+S2-
课题3元素
【概念】:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
例如:
属同种元素
地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。
牛奶包装袋中的说明:钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。
【注】:元素只讲种类,不讲个数。如:水(H2O)含有2种元素。
应用于描述物质的宏观组成。如:水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。
在化学反应前后元素种类不变
【元素符号表示的意义】:
⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。
Cu:①铜元素;②一个铜原子;③铜。
【元素分类】:金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素除“汞”以外都是“金”旁,非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁
二、元素周期表
原子序数———————元素符号
(质子数)————元素名称
———相对原子质量
【公式】:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7横行(7个周期)各周期电子层数相同,
【同一周期的规律】:①周期数=电子层数;
②从左至右元素原子的质子数依次递增。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,
【同一周期的规律】:同一族从上到下,元素原子的电子层数逐渐增加
三、符号的意义
符号结构模型符号的意义思路
H①1个氢原子元素符号可用原子表示
②氢元素
2H2个氢原子:.
H2①1个氢分子化学式可用分子表示
②氢气
2H22个氢分子
2H+2个氢离子带电可用离子表示
+2镁元素的化合价为+2价
Mg
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、水资源
最常见的液体是水
地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的;
我国水资源的现状是分布不均匀,人均水量很少。属轻度缺水的国家
二、爱护水资源
【措施】:一方面要节约用水;另一方面要防治水体污染。
【节约用水】:例如:①用洗衣水冲马桶;②用淘米水淋花。
水污染的来源:工业污染、农业污染、生活污染
例如:工业“三废”的任意排放
农业中化肥、农药的不合理使用
生活污水的任意排放
【防治】:①加强对水质的监测
②工业废水经处理符合标准后才排放。
③农业上提倡使用农家肥,合理施用化肥和农药
④生活上污水集中处理达标后才排放。
【注】:不使用含磷洗衣粉
课题2水的净化
自然界的水都不是纯水,因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。
净水方法程度由低到高排列是:沉淀→过滤→吸附→蒸馏。
明矾的作用:溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物,使杂质沉降。
活性炭的作用:吸附水中可溶性杂质,除去颜色、异味。
漂白粉的作用:杀菌、消毒。(属于化学变化)
一、过滤:适用于固体与液体的分离
【仪器】:铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯
【操作】:(一贴二低三靠)
操作注意事项原因
一贴滤纸要紧贴漏斗的内壁防止减慢过滤的速度
二低滤纸的边缘要低于漏斗的边缘防止液体从漏斗边流出
液面要低于滤纸的边缘防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下,造成滤液浑浊
盛液烧杯口要紧靠玻璃棒防止液体溅出
三靠玻璃棒要斜靠三层滤纸上防止捅破滤纸
漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁防止滤液飞溅
玻璃棒的作用:引流:.
可用脱脂棉代替滤纸,饮料瓶代替漏斗。
过滤后滤液仍浑浊的原因:①液面高于滤纸边缘;②滤纸破损;③仪器不干净等。
【改进】:应检查装置,更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤
二、吸附
常用的吸附剂是活性炭,利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)
家庭自制简易净水器(右图)
小卵石和石英沙的作用:过滤;
活性炭和膨松棉的作用:吸附。
三、硬水与软水
硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【区分方法】:用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水;有较少泡沫产生的水是硬水。
硬水的危害:①长期饮用硬水有害人体健康;②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净;
③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。
暖壶结水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。
硬水的软化方法:煮沸和蒸馏。
四、蒸馏
蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用:防止加热时出现暴沸。
烧杯中水的作用是:冷却
【注】:蒸馏后的水是纯净水
课题3水的组成
探究水的组成实验
在实验中加入少量氢氧化钠的作用是:增强水的导电性
【现象】:两电极都有气泡产生,正极与负极产生气体的体积比为1:2
记忆方法:正氧负氢,氢二氧一
【注】:氧气与氢气的质量比为8:1。
【检验气体】:正极产生的气体可以使带火星的木条复燃,是氧气;
负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,是氢气。
【结论】:水是由氢元素和氧元素组成的
【化学方程式】:2H2O2H2↑+O2↑
正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是:
①相同条件下,氧气在水中的溶解度比氢气大。
②产生的氧气与电极发生了氧化反应,消耗了氧气。
【示意图结论】:
①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气
②反应前后元素种类不变
③在化学反应中,分子可分,原子不可分。
物质分类
混合物
(多种物质) 金属单质
单质非金属单质:.
(一种元素)稀有气体单质
纯净物
(一种物质)有机化合物如:CH4、C2H5OH
化合物氧化物如:CO2、CaO
(多种元素)酸如:HCl、H2SO4
无机化合物碱如:NaOH、Ca(OH)2
盐如:NaCl、CaCO3
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物:由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素
【单质与化合物示意图】:图示中,表示单质的是ABC;表示化合物的是D。
ABCD
课题四、化学式与化合价
一、化学式
【概念】:用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如:H2O
【意义】:
以水(H2O)为例
宏观表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
微观表示1个水分子
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
二、单质的化学式书写
金属单质如:CuFeMg
由原子构成的单质非金属固态单质如:CPS直接用元素符号表示化学
式
稀有气体单质如:HeNe
由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示
(常在元素符号的右下角加“2”表示)如:H2O2N2Cl2
三、化合物的化学式书写(一般“从尾写到头”)
【原则】:在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据)
【步骤】:正价在左,负价在右;把化简后的数字交叉写出
氯化铁:++22--22
++33--11FFeeSSOO
硫酸亚铁:FFeeCCllFFeeSSOO44
FFeeCCll3344
33
【注】:元素原子个数为“1”时,“1”可省略不写。
氢氧化铜:
++22--11
CCuu((OOHH))22
CCuuOOHH:.
【注】:原子团添加个数时,应加括号。
四、化学式的读法:(一般“从尾读到头”)
①由两种元素组成的化合物,读作“某化某”,例如:FeCl3读作氯化铁;
氧元素与变价元素结合时,则读“几某化几某”,例如:P2O5读作五氧化二磷。
②含有酸根的原子团(NO3、CO3、SO4)化合物读作“某酸某”,例如:AgNO3读作硝酸
银;Na2CO3读作碳酸钠;Na2SO4读作硫酸钠。
③含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。
④H与酸根结合读作“某酸”。例如:HCl读作盐酸;H2SO4读作硫酸;HNO3读作硝酸;
H2CO3读作碳酸。
【注】:+2价的铁读作亚铁,如FeCl2读作氯化亚铁;FeSO4读作硫酸亚铁。
五、化合价
有正价和负价,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价
在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
在单质分子里,元素的化合价为零
【常见元素的化合价口诀】:
钾、钠、银、氢+1价;
钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜+2价;
铝、铁+3价;
氯显负价为-1价;氧-2价。
【原子团的化合价口诀】:
根的名称根的符号常见化合价
铵根NH4+1
氢氧根OH-1
硝酸根NO3-1
硫酸根SO4-2
碳酸根CO3-2
同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
例如:镁元素的化合价Error!;镁离子Mg2+
【离子符号】:
氧离子O2-、氯离子Cl-、氢离子H+、钾离子K+、钠离子Na+、银离子Ag+、
钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、
铝离子Al3+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、
硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、
【常见物质的化学式】:
氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝Al2O3、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁
Fe3O4、
五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO2
氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化铝
AlCl3、
氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2:.
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH\、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、
氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3
硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3
硝酸亚铁Fe(NO3)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
硫酸钠Na2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4
硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸亚铁FeSO4
碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3
盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.
【注】:水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3
六、计算SO2中S的化合价
【依据】:正负化合价的代数和为零。
【公式】:代数和=各种元素的化合价×原子个数之和=0
解:设SO2中S的化合价为x
xx--22xx--22
x+(-2)×2=02x+(-2)×3=0
SSOOFFee22OOOO33
22x=+4解得解得x=+3
++22xx--22(+2)+[x+(-2)]×2=0解得解得x=+1
CCaa((CCllOO))22七、根据化学式的简单计算
(1)计算相对分子质量【以物质A2B3为例】
【公式】:A的相对原子质量×A的原子个数+B的相对原子质量×B的原子个数
求CaCO3的相对分