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第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
1、药品的称量(或量取)方法
⑴托盘天平的使用方法
①★。
②称量前先调零;称量时,左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上,应在两个托盘上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品,如NaOH(容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3
、AICl3、NaOH等)必须放在玻璃器皿上(如:小烧杯、表面皿)里称量。
⑵量筒的使用方法
①量取已知体积的溶液时,应选比已知体积稍大的量筒。如,量取80ml稀硫酸溶液,选
用100ml的量筒。
②★读数时,视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大,仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视
2、实验室一般事故的处理方法
意外事故处理方法
★金属Na,K起火用沙子盖灭,不能用水、CO2灭火器,不能用
CCl4灭火器
浓碱沾到皮肤上大量水冲,再涂硼酸
★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦,再用大量水冲,然后涂上3%~5%
的NaHCO3溶液
不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛:.
温度计水银球不慎碰破为防止***蒸气中毒,应用S粉覆盖
3、常见危险化学品及其标志
如:酒精、汽油——易然液体;如:浓
H2SO4、NaOH(酸碱)
。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:①过滤:②蒸发:③蒸馏;④分液;⑤萃取
⑴过滤:将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项
一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁
二低:纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边
三靠:杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁
⑵蒸发
注意事项:
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
②当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干,
防止形成的晶体飞溅。
(3)蒸馏
注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的
支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出。
⑷萃取、分液
注意事项::.
①用前查漏;
②加入萃取剂后先倒转用力震荡,再静置;
③“上上,下下”原则倒出两层液体,即:
下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
萃取剂选取原则:
①与原溶剂互不相容
②溶解能力大于原溶剂;如:用四***化碳萃取碘水中的碘。
③不与被萃取物质反应
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
用托盘天平称取5克粗盐().
匙取一匙粗盐加入水中,,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌,加速溶解).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,
.
在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,,应该再过滤一次.
如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,,要重新操作.
,用酒精灯加热
同时用玻璃棒不断搅拌滤液(晶体析出时,防止固体飞溅).
等到蒸发皿中出现较多量固体时,.
,称量后,.
+、Ca2+、SO42-
★加试剂顺序关键:(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;(ⅱ)盐酸放最后。
三、离子的检验:
检验实验方法实验现象和离子方程式
离子
Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀***沉Ag++Cl-=AgCl↓:.
淀不溶解
SO42-先加稀盐酸,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,Ba2++SO42-=BaSO4↓
且加稀***沉淀不溶解。
CO32-先加稀***,再加BaCl2溶液生成白色沉淀,
且加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO32-先加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加稀***,
沉淀不溶解
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号:
概念、符号定义注意事项
物质的量:衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量
n微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:1mol任何物质NA有单位:mol-1或/mol,读作每摩尔,
所含粒子数。NA≈×1023mol-1。
NA
摩尔质量:单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数
M值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积:单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
Vm②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体
,
Vm≈
物质的量浓度:单位体积溶液所含某溶质B物①公式中的V必须是溶液的体积;将1L水溶解
C溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。:.
质的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系:
nNm
Nn
AM
V标况
n
4、阿伏伽德罗定律及其推论
(1)定律:同T、P下,相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。
(2)推论:(依据:PV=nRT,n=m/M,ρ=m/V)
①同T、P下,V1/V2=n1/n2=N1/N2
②同T、P下,ρ1/ρ2=M1/M2
③同T、V下,P1/P2=n1/n2
④同T、P、V下,m1/m2=M1/M2
⑤同T、P、m下,V1/V2=M2/M1
5、有关物质的量浓度的相关计算
求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后,溶质的物质的量或溶质的质量相
等这一关系。
即:C1V1=C2V2或V1ρ1ω1%=V2ρ2ω2%式中C为物质的量浓度,V为体积,ρ为溶液密
度。ω为质量分数。
求混合溶液的物质的量浓度
C1V1+C2V2=C总V总即:混合前后溶质物质的量或质量不变。
质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
W=S/(100+S)
C=[1000ρS/(100+S)]/M
7、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器:托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶(强调:在具
体实验时,应写规格,否则错!)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤:①计算溶
质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。(如果仪器中有试剂瓶,就要加一个步:.
骤-----装瓶)。
例如::400mL的溶液
应用500mL容
(1)计算:。
量瓶。
(2)称量:。
(3)溶解:所需仪器烧杯、玻璃棒。
(4)转移:将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容:当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线1-2cm处停止,为避免加水的体积过多,
改用
胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。
(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的容积是固定的,没
有任意体积规格的容量瓶。
(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶受热易炸裂,同时溶液温度过高会
使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
(8)用胶头滴管定容后再振荡,出现液面底于刻度线时不要再加水,这是因为振荡时有少
量溶液粘在瓶颈上还没完全回流,故液面暂时低于刻度线,若此时又加水会使所配制溶液
的浓度偏低。
(9)如果加水定容时超出了刻度线,不能将超出部分再吸走,须应重新配制。
(10)如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度,必须重新配制,这是因为所洒出
的几滴溶液中含有溶质,会使所配制溶液的浓度偏低。
(11)溶质溶解后转移至容量瓶时,必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次,并将
洗涤液一并倒入容量瓶,这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质,只有这样才能尽可能地
把溶质全部转移到容量瓶中。
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法:交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类:
(1)分散系组成:分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态,分散系可以有9种
组合方式。:.
(2)当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系溶液胶体浊液
分散粒子直径<1nm1~100nm>100nm
外观均一,透明,稳定均一,透明,介稳体系不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸能能不能
能否透过半透膜能不能不能
实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水
3、胶体:
(1)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有
色玻璃、墨水等。
(2)胶体的特性:能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
(3)Fe(OH)3胶体的制备方法:将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,
停止加热,得Fe(OH)3胶体。
第二节离子反应
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质:电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如:NaCl晶体)不导电,液
态酸(如:液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因:有能够自由移动的离子。
3、电离方程式:要注意配平,原子个数守恒,电荷数守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42
二、离子反应::.
1、离子反应发生的条件:
离子反应发生条件:生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写:(写、拆、删、查)
①写:写出正确的化学方程式。(要注意配平。)
②拆:把易溶的强电解质(***的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
★常见易溶的强电解质有:三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大强碱
[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
(澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性盐,这些物质拆成离子形式,其他物质一律保留
化学式。
③删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)
④查:检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断:(看几看)
①看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
★4、离子共存问题
学****离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑:
①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存。②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存。③、是否发生互促水解反应,如有则不共存。④、是否发生络合反应,如有则不共存。以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法,现总结如下:详见资料。
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质:有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降。
3、判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
4、氧化还原反应相关概念::.
化合价升高失电子被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价降低得电子被还原
二、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
三、如果使元素化合价升高,即要使它被氧化,要加入氧化剂才能实现;
如果使元素化合价降低,即要使它被还原,要加入还原剂才能实现;
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
一、钠及其化合物
(一)钠Na
1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质:
①钠与O2反应
常温下:4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)
加热时:2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体
Na2O2。)
钠在空气中的变化过程:Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)
―→Na2CO3(风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白
色的钠很快变暗(生成Na2O),跟着变成白色固体(NaOH),然后在固体表面出现小液
滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。:.
②钠与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式:2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意
配平)
实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——
反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2,再和CuSO4溶液
反应,有关化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na2SO4
总的方程式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
实验现象:钠熔成小球,在液面上四处游动,有蓝色沉淀生成,有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时,先与水反应生成相应的碱,碱再和盐溶液反应
④钠与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式:
2Na+2H+=2Na++H2↑
3、钠的存在:以化合态存在。
4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。通电
5、工业制钠:电解熔融的NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
6、钠的用途:①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠
1、Na2ONa2O+H2O==2NaOH,
白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O+CO2==Na2CO3,
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O.
另外:加热时,2Na2O+O2==2Na2O2
2、Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(作供氧剂)
。
因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2:.
和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。
(三)钠盐:Na2CO3与NaHCO3的性质比较
Na2CO3NaHCO3
俗称纯碱、苏打小苏打
水溶性比较Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性碱性碱性
与酸反应剧烈程度较慢(二步反应)较快(一步反应)
NaHCO3+HCl=NaCl+
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2O+CO2↑
与酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=H2O+CO
2↑
加热分解
热稳定性加热不分解2NaHCO3=Na2CO3+
H2O+CO2↑
与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应
NaHCO3+NaOH=Na2
CO3+H2O
与NaOH溶液反应不反应(不能发生离子交换)
HCO3-+OH-=H2O+
CO32-
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH也能反应生成
与Ca(OH)2溶液反应
Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3沉淀
与CaCl2、溶液反应有CaCO3沉淀不反应
发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多(有胃溃
洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织
用途疡时不能用)
等工业
Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3
相互转化Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
★注意几个实验的问题::.
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl,先无气体,后有气体,
如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应:先Na2CO3+HCl==NaCl
+NaHCO3,
后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液,先有气体,反应是:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O
+CO2↑
,采用①;采用
。希望同学们在解题时要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别:取两种试液少量,分别滴加CaCl2或BaCl2溶液,
有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法
反应式:NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl.
注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析
出过滤,在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出
后的母液进行循环试用,提高原料的利用率。
(四)氢氧化钠NaOH:俗称烧碱、火碱、苛性钠,易潮解,有强腐蚀性,具有碱的通性。
二、铝及其化合物
(一)铝的性质
1、物理性质:银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质:铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2==2Al2O3。同时也
容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓***在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。(
2Al+6H+=2Al3++3H2↑):.
③与强碱溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
④与某些盐溶液反应:如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应:铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反
应
高温
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊
接钢轨。
(二)氧化铝(Al2O3)
白色固体,熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料;是***氧化物。我们
常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色,蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝,硬度仅次于金刚石,用途广泛。
***氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
Al2O3是工业冶炼铝的原料,由于氧化铝的熔点高,电解时,难熔化,因此铝的冶炼直到
1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000
度左右,铝的冶炼才快速发展起来,铝及其合金才被广泛的应用。2Al通电O4Al+
23
3O2↑。
(三)氢氧化铝(Al(OH)3)
白色难溶于水的胶状沉淀,是***氢氧化物。加热易分解。
***氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O.
2Al(OH)△AlO+3HO
3232
(四)铝的冶炼
铝是地壳中含量最多的金属元素,自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的
流程:铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化,过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。
主要反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+
△通电
Na2CO3,2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。
:.
(五)铝的用途:铝有良好的导电、导热性和延展性,主要用于导线、炊具等,铝的最大用途是制合金,铝合金强度高,密度小,易成型,有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。
(六)明矾的净水:化学式:KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2==K++
Al3++2SO42-。铝离子与水反应,生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力,吸附水中的悬
浮物,使之沉降已达净水目的。Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。
知识整理:
①(Al(OH)3)的制备:在***化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+
3NH4Cl。
②实验:A、向***化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,现象是先有沉淀,后溶解。
反应式:先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
B、向氢氧化钠溶液中滴加***化铝溶液,现象是开始无沉淀,后来有沉淀,且不
溶解。
反应式:先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)
3↓。
③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳,有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)
3↓+Na2CO3。
④将***化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。
⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸,先有沉定,后溶解。
反应的离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。
B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,先无沉淀,后有沉淀且不溶解。
反应的离子方程式:AlO2-+4H+==Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。
⑥铝三角:
Al
Al2O3
-Al(OH)Al3+
AlO23
三、铁及其化合物
(一)铁Fe:.
1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮
湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质:
点燃
①与非金属单质反应:3Fe+2O2Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色
的固体)
2Fe+3Cl点燃2FeCl,
23
Fe+S△FeS。
②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓***钝化。加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);Fe+2FeCl3
==3FeCl2
高温
④与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(二)铁的氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
主要性质白色难溶于水的沉淀,不稳定,易被氧化成氢氧化铁,颜色变化为:白色-灰绿色-红褐色。反应式:4Fe(OH)2+O2+2H2O==红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。2Fe(OH)3
+2+△
4Fe(OH)3。Fe(OH)2+2H=Fe+2H2OFe2O3+3H2O,
能溶于强酸溶液,生成相应的盐。
Fe(OH)3+3H+=2Fe3++3H2O
(三)Fe2+、Fe3+的检验
离子
Fe2+Fe3+
①滴加KSCN溶液,无明显变化,再加***水,
常①直接观察溶液是黄色;
溶液变血红色;
见②滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;③滴加KSCN溶液,有血红
②直接观察溶液是浅绿色;
方色溶液出现。
③滴加氢氧化钠溶液,出现沉淀的颜色变化是:白色-灰绿色-红褐色。
法
(四)铁三角:.
Cl
+FeH2、
+H2SB
2HOr2、
Cu、活2、4(浓H
、C泼C)N
I2O、金OO
、C属属、3
S2、金C、
H泼
活
O2、Cl2、HNO3、H2SO4(浓)、
(其它如:Br2、H2O2、MnO4-)
2+Fe3+
Fe2--