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上传:张彩余    更新时间:2021—5-89:53:13
高中化学全部知识点总结
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3  小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):  熟石膏:2CaSO4·.H2O  莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)  碳铵:NH4HCO3   石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O  干冰:CO2 明矾:KAl(SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca(ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O  胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2  刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3  磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH
4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 (精品文档请下载)
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3和浓HCl按体积比1:3混合而成. 
铝热剂:Al+:CO(NH2) 2
有机部分: 
***仿:CHCl3  电石:CaC2   电石气:C2H2 (乙炔)    TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH(精品文档请下载)
******烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。    醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。    石炭酸:苯酚    蚁醛:甲醛HCHO (精品文档请下载)
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液     蚁酸:甲酸HCOOH
葡萄糖:C6H12O6  果糖:C6H12O6  蔗糖:C12H22O11  麦芽糖:C12H22O11   淀粉:(C6H10O5)n(精品文档请下载)
硬脂酸:C17H35COOH  油酸:C17H33COOH   软脂酸:C15H31COOH 
草酸:乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 (精品文档请下载)
二、颜色
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4—-黑色晶体    
Fe(OH)2-—白色沉淀  Fe3+——黄色 Fe(OH)3-—红褐色沉淀   Fe(SCN)3-—血红色溶液 (精品文档请下载)
FeO——黑色的粉末   Fe(NH4)2(SO4)2—-淡蓝绿色  Fe2O3—-红棕色粉末 FeS--黑色固体(精品文档请下载)
铜:单质是紫红色  Cu2+——蓝色  CuO--黑色  Cu2O——红色 CuSO4(无水)-白色  CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 -绿色  Cu(OH)2——蓝色  [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液    (精品文档请下载)
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 (精品文档请下载)
Al(OH)3 白色絮状沉淀   H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 
Cl2、***水——黄绿色 F2—-淡黄绿色气体  Br2—-深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 
CCl4——无色的液体,密度大于水,和水不互溶 KMnO4——-—紫色  MnO4—-—紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀  S—黄色固体  AgBr—浅黄色沉淀 
AgI—黄色沉淀  O3—淡蓝色气体  SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 
SO3—无色固体(沸点44。8 0C)品红溶液—-红色氢***酸:HF——腐蚀玻璃 
N2O4、NO—-无色气体NO2—-红棕色气体 NH3—-无色、有剌激性气味气体 
三、现象: 
1、铝片和盐酸反响是放热的,Ba(OH)2和NH4Cl反响是吸热的; 
2、Na和H2O(放有酚酞)反响,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 
3、焰色反响:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。(精品文档请下载)
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 
9、NH3和HCl相遇产生大量的白烟;  10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光; 
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2  =SiF4  +2H2O(精品文档请下载)
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 
15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2—-淡蓝色火焰 H2S-—淡蓝色火焰
   CO—-蓝色火焰CH4-—亮堂并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——亮堂的蓝紫色火焰. 
:
:S或Na2O2或AgBr
:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)
  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)(精品文档请下载)
            蓝色[Cu(OH)2]   黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3](精品文档请下载)
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律: 
1、溶解性规律-—见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围: 
 
指示剂
PH的变色范围
***橙
<3。1红色
3。1—-
>
酚酞
<8。0无色
8。0——
>10。0红色
石蕊
<5。1红色
5。1——
>8。0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 
阴极(夺电子的才能):Au3+ 〉Ag+〉Hg2+ >Cu2+ 〉Pb2+ >Fa2+ 〉Zn2+ 〉H+ 〉Al3+>Mg2+ 〉Na+ >Ca2+ 〉K+(精品文档请下载)
阳极(失电子的才能):S2- >I— >Br– 〉Cl- >OH— 〉含氧酸根
注意:假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化复原反响(Pt、Au除外) 
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; 
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平那么在那边加水。 
 例:当Na2CO3和AlCl3溶液混和时: 3CO32— +2Al3+ +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (精品文档请下载)
5、写电解总反响方程式的方法:(1)分析:反响物、生成物是什么;(2)配平. 
 例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH 配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH (精品文档请下载)
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法:(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。 (精品文档请下载)
 例:蓄电池内的反响为:Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 (精品文档请下载)
 写出二个半反响:Pb–2e—→PbSO4     PbO2 +2e-→PbSO4
 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为:负极:Pb+SO42— -2e—=PbSO4
 正极:PbO2 +4H+ +SO42- +2e—=PbSO4 +2H2O 
注意:当是充电时那么是电解,电极反响那么为以上电极反响的倒转: 
 为:阴极:PbSO4 +2e- =Pb+SO42-   阳极:PbSO4 +2H2O—2e-=PbO2 +4H+ +SO42—(精品文档请下载)
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多) (精品文档请下载)
8、电子层构造一样的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 
9、晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为根据的: 金刚石〉SiC〉Si(因为原子半径:Si〉C〉O). (精品文档请下载)
10、分子晶体的熔、沸点:组成和构造相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 (精品文档请下载)
12、氧化性:MnO4— 〉Cl2 >Br2 >Fe3+ 〉I2 〉S=4(+4价的S)   例:I2 +SO2 +H2O=H2SO4 +2HI (精品文档请下载)
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。          14、能形成氢键的物质:H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。 (精品文档请下载)
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:。(精品文档请下载)
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。 (精品文档请下载)
17、地壳中:含量最多的金属元素是—Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高***酸)-是最强的酸 (精品文档请下载)
18、熔点最低的金属是Hg(—38。9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 (精品文档请下载)
19、雨水的PH值小于5。6时就成为了酸雨. 
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸〉甲酸>苯甲酸〉乙酸>碳酸>苯酚〉HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(和水互溶),那么可用水。
22、取代反响包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 
23、最简式一样的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、、H2O和耗O2量。 (精品文档请下载)
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、***仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。 (精品文档请下载)
25、能发生银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响) 计算时的关系式一般为:—CHO——2Ag (精品文档请下载)
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3
反响式为:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3 ↑+2H2O (精品文档请下载)
26、胶体的聚沉方法:(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。 
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 (精品文档请下载)
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、:废渣、废水、废气。 (精品文档请下载)
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上-—易溶;大于1克的—-可溶;小于1克的-—微溶;——难溶。 (精品文档请下载)